廣東省河源市油溪職業中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是

A、不穩定，易分解放出氧氣

B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強的氧化劑

D、是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：D2.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的鹽酸反應，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是()

A．圖中m值為1.56g

B．標準狀況下產生氫氣896mL

C．原合金質量為0.92g

D．圖中V2為60mL參考答案：A略3.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略4.下列有關有機物的說法不正確的是A.糖類物質均能發生水解反應B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應產生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍色，故D說法正確；答案選A。【點睛】只有游離態的碘遇淀粉能使之顯藍色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質。5.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．純堿溶液：K＋、SO、OH－、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、H＋、SO、COC．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NOD．1mol·L－1鹽酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO參考答案：A略6.鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C7.下列物質中不能發生水解反應的是

（

）

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質

D．果糖參考答案：D略8.下列液體能漂白有色布條的是（）A．氨水 B．氯水 C．食鹽水 D．蒸餾水參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】具有強氧化性的物質、與有色物質化合生成無色物質可漂白有色布條，以此來解答．【解答】解：氨水、食鹽水、蒸餾水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有強氧化性，則能漂白有色布條，故選B．9.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水的反應

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．反應生成氯化鈣和時，石灰水中完全電離出離子；B．電子、電荷不守恒；C．電子、電荷不守恒；D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應的離子反應為OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．11.標準狀況下，32g某氣體的分子數與9gH2O的分子數相同，該氣體的摩爾質量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64參考答案：C略12.X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（）A．中子數 B．質量數 C．電子數 D．核電荷數參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；85：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據電子電子層結構相同則核外電子數相等，在原子中，核內質子數=核外電子數，在陽離子中，核內質子數=核外電子數+電荷數，在陰離子中，核內質子數=核外電子數﹣電荷數來分析．【解答】解：X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同，在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，在陽離子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數+電荷數，在陰離子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數﹣電荷數，則三種微粒中核電荷數一定不能相等，故選：D．13.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A.C

B.S

C.F

D.Ne參考答案：B14.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（

）A、硫在空氣中燃燒

B、銅片與濃硫酸共熱C、紅熱的木炭與濃硫酸反應

D、亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：A15.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關此電池的推斷正確的是

A.負極反應為：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C.理論上消耗1molC2H6，電路上轉移的電子為14mol

D.放電過程中，K+向負極移動

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質

(4)BD分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知SO2和H2S兩種氣體可以發生如下反應：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度為

g／L（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p,反應結束后壓強為p／2，則反應前H2S和SO2的體積比是

或

。參考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：218.將l.15gNa投入5.5gH2O中(水足量)，充分反應后，計算：

(1)生成H2的體積(標準狀況)

(2)所得溶液的質量

(3)若所得溶液的密度為1.1g·cm-3，則溶液中溶質的物質的量濃度是多少?(保留小數點2位)參考答案：(1)0.56L

(2)6.6g

(3)8.33mol／L19.（4分）據材料報道：“葡萄糖在水溶液中不發生電離，病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式