廣東省梅州市河子口中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應，能大量共存，選項A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產生氫氣，選項B錯誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會發生氧化還原反應，不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。2.下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號）（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環。（3）上圖中互為同分異構體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號）參考答案：（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G3.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）關系錯誤的是（

）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略4.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略5.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣和水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.銅溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：B【詳解】A．NaHCO3在溶液中完全電離出HCO3-，HCO3-只能部分電離，加入鹽酸發生的離子反應為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．離子反應方程式必須遵守電子守恒、電荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亞鐵溶液混合時發生的離子反應為2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C錯誤；D．銅與稀硝酸反應，還原產物為NO，不是NO2，故D錯誤；故答案為B。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，解題時尤其要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒等守恒關系方面設置的陷阱。6.某氣態烴在密閉容器內與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內（溫度高于100℃）壓強保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略7.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略8.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項、H+的質量數為1，質子數為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結構相同的離子，電荷數越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結構相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，2H和1H的質子數都為1，中子數分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態，即表現氧化性，也表現還原性，故D正確；故選B。

9.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質-----------冷卻熱飽和溶液結晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略10.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：A11.下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質子數和電子數的一組是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④參考答案：B12.已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D13.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：C14.根據元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。15.膠體和其它分散系的本質區別是A、分散質粒子的大小

B、是不是一種穩定的體系C、會不會產生丁達爾效應

D、膠體一定是液體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。（1）步驟③所發生的化學反應方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產生的結果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是

。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

ks5u②轉移溶液過程中出現漏液

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

④定容時俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發生

反應，離子方程式是

，并且能夠回收其中的金屬

（填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

；

。經過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農田。參考答案：（1）稀HNO3、氣泡（試管內有氣體產生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。18.（12分）自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔（結構簡式CH≡C－，可以簡寫為≡－）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：

（1）上述系列中第1種物質的分子式為

（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們溶解于有機溶劑中，形成的分散系為

（3）仔細分析以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物時苯乙炔組成上的變化。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應生成CH≡CH和NaBr等，該反應化學上稱為消去反應。寫出其方程式：

在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）與Br2為主要起始物質，通過