廣東省梅州市城南中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知原子序數，可以推斷原子的①質子數②中子數③質量數④核電荷數⑤核外電子數⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B 2.從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．3.我國首創的海水電池以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液。空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極B．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽D．負極反應：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略4.物質發生化學反應時，下列數值在反應前后肯定不發生變化的是

（

）①電子總數

②原子總數

③分子總數

④物質的種類

⑤物質的總質量

⑥物質的總物質的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：A略5.下列敘述與膠體知識無關的是（

）A.“鹵水點豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點豆腐是蛋白質膠體遇到電解質溶液發生聚沉，和膠體性質有關，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇可以發生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質有關，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故D符合；故答案選D。6.下列敘述中不正確的是（

）A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．主族元素原子的最外層電子數不一定等于該元素的最高化合價參考答案：C7.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據以上判斷下列說法中錯誤的是（）A．整個實驗過程中未涉及氧化還原反應B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據此回答判斷．【解答】解：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發生反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確．故選A．8.在常溫下，往20L的密閉容器內通入amol氫氣和bmol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數，點燃后充分反應，恢復到原來的溫度，容器內的氣體（水蒸氣忽略不計）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L參考答案：A9.上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A．無機物

B．有機物

C．鹽類

D．非金屬單質參考答案：B略10.下面關于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態存在B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應D．二氧化硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導電．【解答】解：A．硅易與氧結合，為親氧元素，在自然界中以化合態存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；D．二氧化硅為光導纖維的主要材料，半導體材料為硅，故D錯誤．故選A．11.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B12.下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是()

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸

攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部參考答案：C13.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略14.將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略15.同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質量為()A．101 B．17C．32 D．10參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①

②

④

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱

。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應

。向所得溶液中滴加

至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體。（4）檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現象及結論

。（5）寫出加入試劑a后，發生反應的離子方程式

。（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式

。參考答案：（1）①蒸餾

②萃取分液

④過濾（2）②分液漏斗、燒杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍過量

稀鹽酸（每空1分）（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產生白色沉淀則有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發生反應：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應后放出13.44L(標準狀況下)氣體，固體有剩余，將反應后的溶液加水稀釋至500mL。（1）

求參加反應Cu的質量。（2）

最終溶液中CuSO4物質的量濃度。參考答案：（1）、38.4g（2）1.2mol/L