廣東省梅州市國家級重點中等職業學校2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下反應可以用熵判據來解釋的是

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：B略2.

下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾

B石油的減壓分餾

C重油的裂化

D煤的氣化和液化參考答案：B3.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是(

) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B4.下列說法中正確的是(

)A、膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9mB、區別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D、清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的參考答案：B略5.下列說法不正確的是A.中和反應都是放熱反應B．能自發進行的反應都是放熱反應C．化學反應除了生成新物質外，一定伴隨著能量變化D.吸熱反應中反應物的總能量一定小于生成物的總能量．參考答案：B【Ks5u解析】反應自發進行的判據是△H—T△S<0，有的吸熱反應也能自發進行，例如氫氧化鋇與氯化銨的反應，錯誤；選B。6.下列各組物質，前者為強電解質，后者為弱電解質的是A．硫酸鋇、硫化氫

B．氯化鈉、氨氣C．氯化氫、金剛石

D．苛性鈉、二氧化硫參考答案：A7.1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．可以用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

參考答案：AC略8.在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2參考答案：B【考點】綠色化學．【專題】物質的性質和變化專題．【分析】根據“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反應物的種類．【解答】解：由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個數減去反應物中各原子個數得到一些原子，無污染的反應途徑和工藝是在始態實現污染預防，而非終端治理的科學手段．由于在通過化學轉化獲取新物質的過程中已充分利用了各種原料，因而生產過程和末端的差值為C2H4O2，對照選項，反應物中原子數之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質中C、H、O的原子個數比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故A錯誤；B、CO和CH3OH，兩種物質如果按照分子個數比1：1組合，則C、H、O的原子個數比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故C錯誤；D、H2和CO2，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故D錯誤；故選B．【點評】本題難度較大，考查同學們新信息獲取、處理及結合所學知識靈活運用所學知識進行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學工藝”中反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關鍵．9.一種用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法錯誤的是A.電極a為電池負極B.電極b上發生還原反應C.該裝置將化學能轉化為電能D.電子由b極經外電路流向a極參考答案：D根據裝置示意圖可知，由NH3轉化為N2，N元素化合價升高，失去電子，發生氧化反應，因此電極a作負極，故A正確；B、電極b作正極，得到電子，發生還原反應，故B正確；C、這是將NH3和O2反應的化學能轉化為電能的裝置，所以C正確；D、外電路中，電子從負極流向正極，即從a極經外電路流向b極，所以D錯誤。本題正確答案為D。10.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．分析：分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯誤；B、氫氧化鋇為強堿，是強電解質，完全電離，故用等號，故B錯誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規則是解本題關鍵，注意HCO3﹣原子團不能拆，題目難度不大11.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖,下列對該化合物敘述錯誤的是（

）A．屬芳香族化合物

B．屬鹵代烴

C．可發生水解反應

D.可發生加成反應參考答案：B略12.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質的量的SO2和O2，在相同的溫度和催化劑條件下發生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡狀態。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲中SO2的轉化率為p%,則乙中SO2的轉化率應(

)

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無法判斷參考答案：B略13.下列有關性質實驗中，能說明苯環對側鏈產生影響的是：

A、苯酚可和燒堿溶液反應，而乙醇不能和燒堿溶液反應

B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氫氣發生加成反應，而乙醇不能和氫氣發生加成反應

D、甲苯可和硝酸發生三元取代，而苯很難和硝酸發生三元取代參考答案：A略14.下列糖中，水解前后均能發生銀鏡反應的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：A略15.右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（

）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極B．電極上生成物質的質量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；

②中負極：2H++2e一=H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結晶水的實驗，按要求填空。（1）加熱前應將晶體放在

研碎，加熱時放在

中進行，加熱失水后，應放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是

。（3）做此實驗，最少應進行稱量操作

次。（4）下面是某學生的一次實驗數據，完成計算，填入表中的空格。坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量測量晶體中結晶水個數誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失C．實驗前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結晶水個數為5，故測得結果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g。

(3)電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：________。

(4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。參考答案：18.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案