廣東省梅州市興寧羅崗中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C2.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是()參考答案：A略3.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A

X2YZ4

B

XYZ3

C

X3YZ4

D

X4Y2Z7參考答案：A略4.分子式為C4H8的含C=C結構的有機物同分異構體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略5.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C6.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略7.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略8.下列四個圖像的有關說法正確的是

（

）

A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／molB．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略9.如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則A、C錯誤；增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則B正確、D錯誤，故選B．10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項操作現象結論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產生白色膠狀物質酸性：H2CO3＞H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3?H2O不能大量共存

參考答案：BC考點：化學實驗方案的評價．

分析：A．發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低；B．發生強酸制取弱酸的反應；C．氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層；D．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨．解答：解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現象可知發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，Fe2+有還原性，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現象可知發生強酸制取弱酸的反應，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，故B正確；C．由操作和現象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2＞Br2，故C正確；D．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．11.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的2倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是（

）A．a=3

B．a=2 C．B的轉化率為40%

D．B的轉化率為60%參考答案：C【Ks5u解析】已知溫度不變時將容器的體積擴大為原來的2倍，A的轉化率不發生變化說明這是一個反應前后壓強不發生變化的反應，則a=1。設B的轉化率為x,平衡常數只與溫度有關，則根據方程式，K==1,可求出x=40%,選C。12.3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應2A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

（

）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若單位時間內生成的B和C的物質的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態參考答案：D略13.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發生了加成反應D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略14.下列有關氧化還原反應的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質的量為1mol參考答案：A15.目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為______________________。

參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列敘述中完全正確的是

⑴常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA⑵1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵⑶在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA⑷16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.2NA⑸1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA

⑹1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA⑺室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA⑻標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4L的氣體，則被還原的硝酸的分子數一定等于NA

⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數是0.2NA⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4NA⑾在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子參考答案：④⑤⑦⑩略18.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應④的離子方程式：________________________。（4）請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略19.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為

。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是

(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成I中反應的總化學方程式：¨NaCl＋¨H2O＝¨NaClO3＋¨

。②II中轉化的基本反應類型是

，該反應過程能析出KClO3晶體而