廣東省梅州市東升中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（

）①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略2.下列涉及有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發生了化學變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略3.利用點滴板探究氨氣的性質(如下圖所示)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板。下列對實驗現象的解釋正確的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：C4.下圖所示的實驗，能達到實驗目的或正確的是ABCD

a為陽離子交換膜b為陰離子交換膜驗證苯與液溴發生取代反應驗證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對平衡移動的影響利用裝置制取硫酸和氫氧化鈉參考答案：C略5.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基B．化合物乙能發生消去反應，且生成的有機物能和溴發生加成反應C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發生顯色反應參考答案：B6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略7.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負價的代數和為零，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質其焰色反應為黃色．下列說法正確的是(

)A．常見單質的沸點：W＞Y＞ZB．W的氫化物為共價化合物C．原子半徑：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，含W元素的物質其焰色反應為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數小于Na，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數小于C，而且X最高正價與最低負價的代數和為零，則X為H元素；結合元素周期率知識解答該題．【解答】解：A．Y為碳元素，C元素的單質金剛石為原子晶體，熔點最高，故A錯誤；B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯誤；C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯誤；D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．故選D．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．8.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫 C.銅

D.鐵參考答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。

9.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+

B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作C．放電時Na+向正極移動

D．當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4參考答案：B10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D11.混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過量氯氣

參考答案：BD略12.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略13.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略14.以下反應常用于合成電子、陶瓷工業常用的氮化鋁（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有關說法正確的是A．氮化鋁中氮元素化合價為—3

B．C．D．B．該反應中，每斷裂NA個N≡N，電子轉移為3molC．該反應中，Al2O3是氧化劑，N2和C是還原劑D．該反應利用了CO的還原性參考答案：A略15.下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D．氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強調足量的草酸，故反應后草酸轉化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質的性質可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產物中的水，C裝置檢驗草酸分解產物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續實驗現象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F、G裝置用來判斷草酸分解產物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

⑴寫出反應②的化學方程式

。⑵反應④中每消耗1molG，轉移電子的物質的量為

。⑶反應⑥的離子方程式是

。⑷寫出工業冶煉金屬乙的化學方程式

。⑸實驗室中保存I的濃溶液的方法是

。⑹SiCl4與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是

；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_______________________，向此溶液中加入H溶液，現象為_________________________________________________。參考答案：（14分）⑴4NH3＋5O2

催化劑△4NO＋6H2O

（2分）

⑵mol（2分）

⑶2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）⑷2Al2O3（熔融）電解冰晶石4Al+3O2↑

（2分）

⑸保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

（1分）⑹H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分）

爆炸（1分）(7)3Fe2++2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色。（1分）略18.在容積為2L的容器內發生反應：，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經過2min后，反應達到平衡狀態，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是：A．該反應的平衡常數為：B．CO和H2O的轉化率相同C．2min內，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略19.（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發泡