廣東省揭陽市國營葵潭農場中學2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵,下列圖象是表示鐵和反應過程中生成的硝酸鐵之間的物質的量(mol)的關系,其中正確的是參考答案：B2.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機物中，分子內所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

參考答案：B3.在一定條件下，可逆反應達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是：A.1:3

B.3:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：BC5.下列說法正確的是

A．石油分餾、裂化、裂解都屬于物理變化

B．煤的干餾、氣化、液化都屬于化學變化

C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是純凈物D．天然氣、煤氣、焦爐氣、裂解氣中都含有乙烯

參考答案：B略6.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B【ks5u解析】A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團，故A錯誤；

B．對乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發生水解，-COOC-、-NH-CO-均發生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故D錯誤；故選B．7.下列關于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向參考答案：B略8.下列關于晶體的說法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2﹣相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B考點：分子晶體；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；B．晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰；C．每個硅原子與4個氧原子結合；D．金屬汞的熔點較低．解答：解：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，故A錯誤；B．在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2﹣，故B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，故C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，故D錯誤．故選B．點評：-本題考查分子晶體、晶胞計算、晶體類型與熔點的關系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低．9.乙二醇發生脫水反應可能形成的化合物有（

）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④

B.①③

C.①②③④

D.①②④參考答案：C10.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

(

)

A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B11.Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計是A．Li

B．Be

C．B

D．都相同參考答案：A12.自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是（

）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發生水解反應

D.淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A略13.1mol某氣態烴恰好與2molCl2完全加成，產物與Cl2進行取代反應時最多消耗4molCl2，則該氣體烴可能是A．乙烯

B．乙炔

C．丙烯

D．丙炔參考答案：D略14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：N?2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉化率是75%

D．t1分鐘內，反應速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．.分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉化率為×100%；D、利用速率之比等于物質的量變化量之比，根據t1分鐘內M和N的物質的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為6mol，故N的轉化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．15.某一反應物的濃度是1.0mol·L－1，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)

298K、1．01×1．01×105Pa時，此反應的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==—345．7J·mol-1·K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)?參考答案：1162.9℃18.（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中。發生反應H2（g）+I2（g）

=

2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H2）=0.08mol.L-1，求（1）該反應的平衡常數。（2）2分鐘內的H2的反應速率

（3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質的濃度（提示：K不變）。參考答案：略19.已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點燃充