廣東省揭陽市溪南中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。2.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D3.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內有8個中子的碳原子：86CC．F－離子結構示意圖：

D．HCN分子的結構式：H－C≡N參考答案：D4.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據氧化性判斷參加反應的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤．故選A．5.0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—）

D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）參考答案：D6.

下列物質中，含有非極性鍵的離子晶體是

（）A.CH3COOH

B.NaOH

C.CaO2

D.Mg3N2

參考答案：答案：C7.以乙醇一空氣、KOH溶液構成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過程中，下列判斷合理的是

參考答案：A8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略9.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略10.第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發生的一系列化學反應如圖2所示。()下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質AD．反應④的離子方程式可表示為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BD略11.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略12.（2009·全國Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當然，也可通過書寫化學方程式，依據“物質的量之比等于系數比”及“原子守恒”觀察得出。13.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.化學與生產、生活、環境密切相關．下列說法錯誤的是（）A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B．水泥、陶瓷均為硅酸鹽產品C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素參考答案：D考點：無機非金屬材料；常見的生活環境的污染及治理；含硅礦物及材料的應用．專題：化學應用．分析：A．復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；B．硅酸鹽指由硅和氧與其它化學元素結合成的物質，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發生；D．化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類、數目、質量都不變．解答：解：A．具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質的材料組成的復合材料，故A正確；B．水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產品，故B正確；C．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關，故C正確；D．化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了無機非金屬材料及其應用，明確硅酸鹽產品的概念是解題關鍵，注意對化學創造性的理解．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”。關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現象結論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請填寫下表中相應的結論：序號實驗步驟現象結論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變為綠色蘋果中含有酚類物質②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當長一段時間內，無明顯變化

蘋果褐變與

有關③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內，均無明顯變化

蘋果褐變與

有關④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應的離子方程式為：

。②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無紅色出現（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

。（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。參考答案：略略18.(6分)2005年是DNA結構發現52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關。因此，研究DNA的結構與功能的關系，將有助于人們從分子水平上了解生命現象的本質，并從基因水平上理解某些疾病的發病機理，從而使通過分子設計尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的藥物分子進行初步研究，如小牛胸腺常被選為實驗材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。實驗發現該金屬離子在DNase中含量相當于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子數與Ne相同，但多2個質子。請回答以下問題：⑴此金屬離子是什么？⑵需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去