廣東省揭陽市文彥中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是：A.合金只含金屬元素

B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C.鋁合金一般比純鋁的硬度大

D.青銅是最早使用的合金參考答案：AA.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確，答案選A。2.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略3.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－參考答案：AA.硫酸鋁是強電解質，在水溶液中能完全電離成鋁離子和硫酸根，A正確；B.硝酸根帶一個單位的負電荷，B不正確；C.氫氧根帶一個單位的負電荷，C不正確；D.2個鈉離子不能合并在一起寫成一個離子，D不正確。本題選A。4.下列有關電化學的圖示中，完全正確的是

A

B

C

D參考答案：D5.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變為固體，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略6.某研究性學習小組欲完成反應：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】一般條件下，鹽酸和銅不反應，如發生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，應形成電解池反應，銅為陽極，且鹽酸為電解質溶液，以此解答該題．【解答】解：A．石墨為陽極，陽極生成氯氣，故A錯誤；B．為原電池反應，鐵為負極被氧化，正極析出氫氣，故B錯誤；C．為電解池，銅為陽極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；D．為非自發進行的氧化還原反應，不能形成原電池，故D錯誤．故選C．7.下列化學變化屬于取代反應的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區別。8.在一定條件下，某密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．反應開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內H2O的化學反應速率為（）A．0.04mol/（L?s） B．0.06mol/（L?s） C．0.6mol/（L?s） D．0.8mol/（L?s）參考答案：B【考點】化學反應速率和化學計量數的關系；反應速率的定量表示方法．【分析】v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，據此計算水的反應速率．【解答】解：v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以在這20s內H2O的化學反應速率=v（NH3）=×0.04mol（L．s）=0.06mol/（L?s），故選B．9.某元素原子L層電子數比K層電子數多5個，該元素的最高正價為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無最高正價參考答案：D略10.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了?！毕铝杏嘘P普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B錯誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。11.下列反應中屬于非氧化還原反應的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3參考答案：A略12.下列說法錯誤的是(

)A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A試題分析：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、KOH含共價鍵，但是離子化合物，A錯誤；B．共價化合物是主要以共價鍵結合形成的化合物，在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C．離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。13.

下列分子中，電子總數最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C14.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標準狀況）．下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%B．被氧化的HCl的物質的量為4molC．參加反應的HCl的質量為146gD．被還原的MnO2的物質的量為1mol參考答案：B考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，故A正確；B．由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C．參加反應的HCl為4mol，其質量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．15.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應

D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結構簡式是_____________。(2)上述物質中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式：________。(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有___種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為_________。參考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液體分層，上層為橙色，下層為無色

(2分)（3）

反應條件寫成“一定條件”也給分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①___

___，⑥___

___，⑦__

__。（2）畫出原子的結構示意圖：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是__

___，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是__

__。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

。參考答案：

略19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學方程式．（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

（填編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產物是

，還原產物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數；（2）根據HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據此計算轉移電子物質的量；（4）含元素化合價降低的物質為氧化劑，對應還原