廣東省惠州市雅中學校2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。2.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的個數為2NA

C．39g的Na2O2所含陰離子數為0.5NA

D．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數參考答案：C略3.據報道，某些花崗巖會產生氡（222Rn），從而對人體產生傷害。研究發現，222Rn、220Rn、219Rn分別來自鐳、釷、錒的蛻變，因而分別稱為鐳射氣、釷射氣和錒射氣。下列有關222Rn說法正確的是86

86

A.222Rn原子核中含有86個中子

B.222Rn原子核外含有136個電子86

86

86

86

86

86

C.222Rn、220Rn和219Rn互為同位素

D.222Rn、220Rn和219Rn的質量數相同參考答案：C略4.下列有關陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態不會大于其原子的最外層電子數⑤陽離子都是穩定結構，不會再失去電子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：D解析①②錯誤，如H＋、等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結構與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結構多數與稀有氣體不同，不一定是穩定結構。陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。5.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B6.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應參考答案：B7.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。8.蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。蘋果酸可能發生的反應是()①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．只有①②③

B．只有①②③④C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略9.下列物質屬于電解質的是（

）A．石墨

B．燒堿

C．蔗糖

D．金屬鋁參考答案：B略10.科學家合成了一種新的碳氧化合物，該化合物中每個碳原子以四個共價鍵與氧原子結合，每個氧原子以二個共價鍵與碳原子結合，形成一種空間網狀結構。下面對該化合物的描述錯誤的是

A．該物質的化學式為CO4

B．該物質中C原子數與C—O鍵數之比為1︰4

C．該物質的熔、沸點高，硬度大

D．該物質在一定條件下能與NaOH反應

參考答案：A11.某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：根據反應Ag++Cl﹣=AgCl↓可計算Cl﹣的物質的量，根據x=計算x的值，進而計算化學式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學式為RCl3，故選C．點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據x=計算x的值12.下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（

）A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多

B.它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強C.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深參考答案：B略13.已知：①硫酸比次氯酸穩定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩定⑤銅與鹽酸加熱不反應，與濃硫酸加熱能反應⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B14.已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是:A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol參考答案：D15.下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗③分餾石油時控制溫度所用的溫度計④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管A.③⑤ B.②⑤

C.①②④ D.①②③④⑤參考答案：C試題分析：①應防止氫氧化亞鐵被氧化，則膠頭滴管插入液面以下，故①正確；②因為了防止氣體漏出，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗下端需插入液面以下，故②正確；③分餾時因測量的是蒸氣的溫度，餾石油時的溫度計以不需插入液面以下，故③錯誤；④因測量的溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，故④正確；⑤向試官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，膠頭滴管懸空正放，不能深入液面以下，故⑤錯誤；綜上所述：①②④正確；故選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足

。④若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據內容填空：①首先檢驗

離子，應先加入過量的

。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業上制E單質的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl