廣東省惠州市塔下中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據肯定錯誤的是（

）A.c（Z）=0.75mol·L-1

B.c（Z）=1.20mol·L-1C.c（W）=0.80mol·L-1

D.c（W）=1.00mol·L-1參考答案：D略2.據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液肯定是強酸參考答案：B略3.β-月桂烯的結構如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略4.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是

A.正極反應式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略5.下列說法中正確的是

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合參考答案：D6.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略7.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D略8.某烴經催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略9.既能與H+反應又能與OH﹣反應的離子是（）A．Al3+

B．AlO2﹣C．Fe3+

D．HCO3﹣參考答案：D解：A．Al3+能與OH﹣反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鹽，不與H+反應，故A不選；B．AlO2﹣能與H+反應得到氫氧化鋁沉淀或鋁鹽，不能與OH﹣反應，故B不選；C．Fe3+能與OH﹣反應生成氫氧化鐵沉淀，不與H+反應，故C不選；D．HCO3﹣能與OH﹣反應得到碳酸根，能與H+反應生成二氧化碳，故D選；故選：D．10.下列水溶液一定呈中性的是(

)

A．c(NH4+)=c(Cl一)的NH4Cl溶液

B．c(H+)=1．0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液參考答案：A略11.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略12.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A略13.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關敘述正確的是A．負極反應為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放電一段時間后，負極周圍的PH值升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molD．放電過程中KOH的濃度基本不變參考答案：C略14.關于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性參考答案：B略15.下列說法中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應⑥根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解設計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計實驗證明？假設一：__________________，實驗操作________________________________________；假設二：_________________，實驗操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設問的角度都很新穎。(1)是學生使用分液漏斗經常出現(xiàn)的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。(2)錐形瓶內H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的濃度變稀致使產生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有下列5種有機物：①CH2=CH2②CH3C≡CH

③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤請回答：（1）屬于烴類的是

（填序號，下同），與①互為同系物的是

，與③互為同分異構體的是

．（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為

．參考答案：（1）①②⑤，⑤，④；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；試題分析：（1）①CH2=CH2屬于烯烴；②CH3C≡CH，屬于炔烴；

③CH3CH2CH2OH屬于醇；④CH3OCH2CH3屬于醚；⑤屬于烯烴；屬于烴的是①②⑤；與①互為同系物的是⑤；與③互為同分異構體的是④；故答案為：①②⑤，⑤，④；（2）⑤依據命名方法，主鏈四個碳原子，從離官能團雙鍵近的一端編號，當兩端離官能團一樣近時，從離支鏈近的一端開始編號，寫出名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；故答案為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)轉化過程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能說明該反應達平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42－有轉化為Cr2O72－(已知鉻的相對原子質量為52)。①轉化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014mol－3·L3。上述轉化后所得溶液的pH＝________。(3)若在還原過程中還原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH應調至________。參考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不變，說明[H＋]不變，表明反應已達平衡，c正確。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－]＝0.25mol·L－1，K＝＝1014mol－3·L3，解得：[H＋]＝10－6mol·L－1，pH＝6。(3)Cr2O72－中Cr的化合價是＋6，所以1molCr2O72－被還原轉移6mol電子；1molFe2＋被氧化生成Fe3＋，轉移1mol電子，因此根據得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質的量為6mol。(4)由溶度積常數(shù)的表達式Ksp＝[Cr3＋][OH－]3＝10－32mol4·L－4可知，當[Cr3＋]＝10－5mol·L－1時，[OH－]＝10－9mol·L－1，所以pH＝5。19.Ⅰ．(6分)化學反應2A+B2C達到化學平衡時，根據以下條件各選擇正確的選項填空。（填序號）（1）升高溫度時，C的量減少，此反應_________。①是放熱反應； ②是吸熱反應；

③沒有顯著的熱量變化；

④原平衡沒有發(fā)生移動。（2）如果A、B、C都是氣體，達到平衡時增大壓強，那么_____