廣東省廣州市赤崗中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是

參考答案：C略2.你認為下列數據可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質的質量分數120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質的質量分數小于1，D錯誤。3.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC4.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發生反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略5.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，和混合后的分子總數為

B．1mo1乙烷分子含有8NA個共價鍵

C．58．5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D．在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數大于NA參考答案：D略7.14．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

（

）選項實驗操作實驗現象結論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變為黃色C12的氧化性比FeC13的強B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：略8.合成氨反應（

2NH3(g)）在工業生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：（1）合成氨反應的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方式為（△H用圖給字母表示）

。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應達到平衡時氫氣、氮氣、氨氣的物質的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應的平衡常數K=

（3）標況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學方程式為

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略9.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y

B．a+n=b–mC．Y最高價氧化物的化學式為YOm

D．X的氫化物的化學式為HnX參考答案：C10.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下

列說法正確的是

A．前2min，D的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1。

B．此時，B的平衡轉化率是40％

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（）A．單質的沸點：Z＞X＞YB．單質的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．氣態氫化物的穩定性：W＞X＞Y＞ZD．W單質可以將X從其鹽溶液中置換出來參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質能在空氣中自燃，可知Z為P，A．P、S常溫下為固體，S的沸點為444.6℃，P的沸點為280℃，單質的沸點：Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性越強，單質的氧化性越強，則單質的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；D．W單質與水反應生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．12.下列化學用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結構示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結構式：CH2=CH2

參考答案：C略13.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略14.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發生如下反應：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（

）A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應②的化學平衡常數K＝0.6C．反應①、②均為吸熱反應D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%參考答案：D【知識點】化學平衡圖像問題解析：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應②的化學平衡常數K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應②的吸放熱情況，但是物質和氧氣之間的化合反應大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點撥】本題考查了學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大。15.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）

A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：

（2）向溶液A中加入Fe粉發生的主要的反應離子方程式為：

、

。海綿銅中還含有一定量的

，可加

（選填：鹽酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到較純的銅（3）向溶液B中加入物質X的目的是

，物質X可用下列物質中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在

范圍之間。（5）溶液D中主要溶質的化學式是

。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。參考答案：（16分）（1）過濾（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（書寫不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只選一個且正確得1分，錯選為0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之間。其它答案不給分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物質的得1分）（6）＜

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推斷其離子濃度大小有如下四種關系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為______________________(填序號)。(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________(填化學式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略18.（12分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業生產中的常用的酸、堿和廢鐵屑）。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）寫出①處所有可能發生的離子方程式_____________________________