廣東省廣州市財經職業高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括A．二氧化硫(SO2)

B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2)

D．總懸浮顆粒物(TSP)參考答案：B略2.室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（）A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點：水的電離；pH的簡單計算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32﹣水解程度會增大，因為離子濃度越小，水解程度越大，故B錯誤；C、由于硫酸不揮發，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質，醋酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．3.下列事實不能用電化學理論解釋的是

（

）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應速率D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用參考答案：B略4.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生C．化學反應速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構成原電池，乙裝置符合原電池條件，構成原電池，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發生還原反應，作原電池負極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時，陽離子向正極移動．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅的質量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發生置換反應生成氫氣，所以鋅棒上產生氣泡，乙裝置構成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯誤；C．甲不能構成原電池，乙能構成原電池，作原電池負極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質溶液反應的速率，所以反應速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發生還原反應，乙中氫離子在銅上得電子發生還原反應，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．5.在下列物質中：①CO2②CCl4

③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是(

)A①②④

B②④⑤

C

③⑤⑥

D①②⑤參考答案：略6.下列反應屬于加成反應的是

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色參考答案：D略7.隨著碳原子數的增多，碳元素的質量百分含量卻減小的是

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．環烷烴同系物

D．苯的同系物參考答案：D略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數目為

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5參考答案：C9.將轉變為的方法是(

)A.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質的溶液，再通入足量的NaD.與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液參考答案：A略10.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為(

)A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略11.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaHCO3與Ca(OH)2

B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與NaAlO2

D．AlCl3與NaOH參考答案：B略12.下列說法正確的是(

)A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理．專題：化學應用．分析：A．綠色食品是沒有經過人為添加化學污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機物，但不都是有機食品；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在．解答：解：A．綠色食品是沒有經過人為添加化學污染的食品，而不是單指顏色，故A錯誤；B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環境現象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環境嚴重污染的現象，故B錯誤；C．有機食品是目前國標上對無污染天然食品比較統一的提法，任何食品都含有有機物，但不都是有機食品，故C錯誤；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，為最穩定存在狀態，故D正確．故選D．點評：本題考查常見環境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環境污染名詞及相關基礎知識的積累來解答13.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有關該反應的說法正確的是A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C略14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）

B.溶液中導電粒子的數目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略15.在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和xmolB，發生反應：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol。若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（

）

A.1＜x＜2

B.2＜x＜4

C.1＜x＜5

D.2＜x＜5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。學生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究__________________________________對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是

；應該測定的實驗數據是________________________。參考答案：

(1)反應物本身的性質與反應速率的關系；反應的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，①寫出HCO3－水解的離子方程式：

；②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五種微粒的濃度由大到小的順序為：

。（2）多元弱酸在水中的電離是分步進行的。已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數的表達式K1=

。（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________； ②溶液中由水電離出c(OH－)＝______________；③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。參考答案：（1）①HCO3―+H2OH2CO3+OH―

（2’）②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

（2’）（2）（1’）①0.05mol·L－1②1.0×10－13mol·L－1

③2

（每空1分）略18.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結構

參考答案：直線；V型；三角錐形；正四面體19.（10分，每空2分）在100℃時，將0.2mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12試填空：（1）該反應的化學方程式為_____