廣東省廣州市江村中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現轉化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進一步氧化生成SO3，所以不能一步實現轉化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現轉化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現轉化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現轉化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現轉化，故不選；故選D。2.滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應為加聚反應B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結構簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產生2nmol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結構簡式為：，選項D錯誤。答案選C。3.下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2OC.等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。4.最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于agC．N4為正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D5.某芳香族酯類化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產物乙,其物質的量為2mol,下列說法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應C.乙不能和溴水發生反應D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略6.下列基態電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（）（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑A．2個B．3個C．4個D．5個參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，陽極生成S單質，陰極生成氫氣；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，氯氣過量，則二價鐵離子、溴離子都被氧化；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生，實現了沉淀的轉化；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反應生成的是亞硫酸銨；（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電；（7）用石墨作電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；（8）過氧化鈉加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，生成的氧氣為O2．【解答】解：（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的反應為：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故（1）錯誤；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，反應生成硫單質、氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣，故（2）正確；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，二價鐵離子、溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故（3）錯誤；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生，反應的離子方程式為：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，故（4）正確；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故（5）錯誤；（6）電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，反應的電解反應為：Cu+2H+H2↑+Cu2+，故（6）正確；（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故（7）錯誤；（8）Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑，故（8）錯誤；根據分析可知，正確的離子方程式有3個，故選B．8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（

）R

TQ

WA．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略9.開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A本題考查新材料。C60是分子晶體，俗稱“足球烯”，B錯。纖維素乙酸酯是人工制備的，又稱“人造纖維”，C錯。制造光導纖維的原料是SiO2，D錯。10.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略11.下列物質均有漂白性，其漂白原理與其它三個不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3參考答案：B略12.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A

可以和溴水反應B

可用有機溶劑萃取C

分子中有三個苯環D

1mol維生素P可以和4molNaOH反應參考答案：C略13.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性：R>WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AC略14.下列離子方程式不正確的是

A．AlCl3溶液中投入過量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化鈉的水解反應：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入過量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-參考答案：D15.下列化學用語或圖示表達正確的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的結構示意圖C．葡萄糖的實驗式C6H12O6D．CO2的電子式參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是

．（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是

（選下面的A、B或C）；目的是

．A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門．（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是

．（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，則該實驗所得產品的產率為

（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的

，再加入堿液，調節pH至少為

才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】

參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）B；A；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空氣或氧氣；5.6．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）根據儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出；（3）利用生成氫氣，使裝置內氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2；（5）CrCl3為0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根據CrCl2計算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理論產量，進而計算其產率；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，根據Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31計算溶液中c（OH﹣），再結合水的離子積計算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根據儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為：C；讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B，打開閥門A，故答案為：B；A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2，故答案為：過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2；（5）CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，則得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O為0.06mol××376g/mol=11.28g，所得產品的產率為×100%=83.3%，故答案為：83.3%；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，鉻的離子沉淀完全時，濃度應小于10﹣5mol/L，根據Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此時溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案為：空氣或氧氣；5.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結構如圖所示。回答下列問題。（1）瑞香素的化學式為

，屬于

類型有機物。（2）1mol此化合物可與

molBr2反應，在一定條件下與H2反應時，最多消耗H2的物質的量為

mol。（3）寫出此化合物與強堿NaOH溶液反應的化學方程式

。參考答案：（1）C9H6O4

酯、酚

（2）3

4（本題每空給2分，共計10分）略18.（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質。下圖可用于工業生產液體F，F的消費量常被視為一個國家工業發展水平的標志。回答下列問題：（1）A由兩種元素構成，原子個數比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學式

（2）寫出D與鋁單質反應的化學方程式

（3）反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6mo