廣東省廣州市知用中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質呈周期性變化的原因是(

)

A．相對原子質量逐漸增大

B．核電荷數逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C略2.對下列物質用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC3.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據科學家預測，月球的土壤吸附著數百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內含有4個質子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內含有5個中子D．4

He的最外層電子數為2，所以4

He具有較強的金屬性參考答案：A略4.關于化學能與熱能的敘述，正確的是A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵變化引起的C．需要加熱才能發生的反應，一定是吸熱反應D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應參考答案：B5.下列各組性質比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤參考答案：C略6.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L參考答案：B【考點】氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．【分析】A、依據氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況分析；B．依據阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質的量相同，分子數相同；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標準狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；B．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質的量都是1mol，所以含有相同的分子數NA，故B正確；C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同，質量不一定完全相同，故C錯誤；D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 參考答案：A【考點】硫化氫；離子方程式的書寫． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成來解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故選A． 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛是弱電解質． 8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個B.1molNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉移電子數為NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-離子數的總和一定為0.6NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA參考答案：B【詳解】A.標準狀況下水不是氣態，所以不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量及微粒數目，A錯誤；B.Na是+1價的金屬，所以1molNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉移電子數為NA，B正確；C.缺少溶液的體積，不能計算微粒數目，C錯誤；D.當反應進行到一定程度后濃鹽酸變為稀鹽酸，反應就不再發生，所以轉移的電子數少于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。9.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽參考答案：A10.一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略12.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H8與C6H12C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略13.設

表示阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個電子B．在18gH218O中含有10個中子C．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3參考答案：D略14.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A．四種元素的原子半徑：A<B<C<DB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略15.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；根據反應物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數目；A中制取的氯氣含有揮發出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應的相關計算中的應用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499gX隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.316g。Y溶于酸發生歧化反應后得到藍色溶液和另一種