廣東省廣州市浩今職業高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應的化學方程式為：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，則1mol還原劑在反應中失去的電子的物質的量是（

）A.3

mol

B.5

mol

C.15mol

D.20

mol參考答案：D2.下列排列順序完全正確的組合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI

②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+數大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D3.類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀參考答案：AB略4.下列說法正確的是A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發生的反應發生D．食品工業用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑參考答案：D5.用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：【知識點】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應該用結晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的分離方法，關鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。6.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現了我國空間技術發展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統采用固體燃料作動力，其反應方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

該反應為放熱反應。下列對該反應的敘述不正確的是（

）A．1mol高氯酸銨分解時會轉移14mol電子B．該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1C．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應是熵增加的化學反應參考答案：A略7.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環狀結構B．淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實驗室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略8.CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O下列有關三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物

D．生成該物質的上述反應為中和反應參考答案：C9.節能減排對發展經濟，保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術參考答案：D略10.下列反應的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略11.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D12.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質②中的物質預測①的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略13.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，0.1molCl2溶于足量水，轉移的電子數目為0.1NAB.0.1molFe與足量的稀HNO3

反應，轉移0.2NA

個電子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1NA個CO32-D.電解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理論上需要轉移0.2NA個電子參考答案：D略14.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較,相等的是(

)①銅片消耗完所需時間;②反應生成的氣體體積(標準狀況);③反應中氧化劑得到的電子總數;④反應后溶液中銅離子的濃度A.①③

B.②④C.③④

D.只有①參考答案：C略15.下列敘述正確的是

A．CO和SiF4分別屬于氧化物和鹽B．蒸餾和蒸發分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C．自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學變化D．石油的裂化和煤的干餾得到的產物分別是純凈物和混合物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。（4）測定時所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要測定

和

的質量（填寫化合物的化學式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液

(b)過濾、洗滌

(c)蒸發、結晶(d)冷卻、稱量

(e)烘干或灼燒參考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低

弊：產生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本題綜合考查鐵及其化合物的性質，一定質量分數溶液的配制及化學實驗基本操作等內容。（1）根據配制一定質量分數溶液的配制步驟，可知所需玻璃儀器除量筒外，還需要燒杯。（2）鐵的氧化物溶于H2SO4時可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而為抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必須還原為Fe2+，為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量，而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時，NaClO3的用量取決于Fe2+的總量，故選b、c。（3）由所給反應知氧化6molFeSO4需HNO32mol價格為0.32元，需NaClO31mol價格為0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊則是產生的NO會污染環境。（4）～（6）要測定SO與Fe3+的物質的量之比，只需分別測定一定量的溶液中SO的物質的量和Fe3+的物質的量即可，故所選用的試劑為BaCl2和NaOH，通過過濾、洗滌、烘干灼燒，冷卻稱量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），進而計算得出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R②B－F苯環上均只有兩個取代基回答下列問題：(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。(3)D的結構簡式為___。(4)反應B→C的化學方程式為___(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。參考答案：(1)乙醛

羥基、羰基

(2)取代反應

C12H16O3

(3)

(4)

(5)(6)【分析】由B的分子式、C的結構，可知B與氯氣發生取代反應生成C，故B為，逆推可知A為CH3CHO。C發生信息①中還原反應生成D為．對比D、E的分子式，結合反應條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發生分子間脫水反應生成F，F中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對比G、美托洛爾的結構可知，G發生開環加成生成美托洛爾。苯甲醇發生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物。【詳解】（1）由B分子式、C的結構，可知B與氯氣發生取代反應生成C，故B為，逆推可知A為CH3CHO，A的名稱為乙醛。由結構可知C中含氧官能團為：羥基、羰基，

故答案為乙醛；羥基、羰基；

（2）E為，由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發生分子間脫水反應生成F，屬于取代反應。由結構簡式可知G的分子式為：C12H16O3，

故答案為取代反應；C12H16O3；

（3）C發生信息①中還原反應生成D，故D的結構簡式為，

故答案為；

（4）反應B→C的化學方程式為：，

故答案為；

（5）芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，一種符合要求的W的結構簡式：，

故答案為；

（6）苯甲醇發生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物，合成路線流程圖為：，

故答案為。

18.提純下列物質（括號內的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：實驗題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發生反應然后進行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進行除雜．解答：解：（1）酒精中的水選用CaO和水發生反應，增大沸點差異，然后進行蒸餾①的方法可分離；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過濾④可分離；（4）苯酚可以與堿液發生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸后過濾故④可除雜，故答案為：

被提純的物質除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意發生的化學反應及除雜原則，題目難度不大．19.（12分）Ⅰ：鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業和航海工業，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g