廣東省廣州市從化第二中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量參考答案：C試題分析：氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，反應放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤。2.下列說法中正確的是：A．在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發生改變C．氧化還原反應的實質是反應中原子發生了重新組合D．某元素由化合態轉化為游離態，這種元素一定被還原了參考答案：B略3.可逆反應：2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：A4.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9B.原子半徑的大小順序為W>Z>YC.離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態氫化物的熱穩定性和還原性均比Q的強參考答案：C試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素無正價，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Al＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：S2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩定性越弱，則熱穩定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。5.金屬鈉放在空氣中最終會變成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D6.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略7.物質發生化學變化時：①電子總數②原子總數③分子總數④物質的種類⑤物質的總質量

⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤參考答案：D【詳解】發生化學反應時，肯定有物質的變化和能量的變化，但是也遵循質量守恒和能量守恒。①根據原子守恒，原子不變，則原子中的電子的數目也不會改變。②化學反應前后原子的種類和數目不變。③分子總數會變，如2H2＋O2=2H2O，氫氣和氧氣分子變成了水分子，3mol分子變成了2mol分子。④化學變化中一定有物質的變化。⑤化學變化遵循著質量守恒，物質的總質量不變。⑥化學變化中一定伴隨著能量的變化，反應物的總能量和生成物的總能量一定不相等，所以物質的總能量一定發生變化。綜上不會發生變化的有①②⑤。本題答案選D。8.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數目減少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

參考答案：D9.下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關于此反應的說法可能錯誤的是A.屬于吸熱反應

B.屬于可逆反應C.屬于氧化還原反應

D.屬于分解反應參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質的反應，且反應后存在反應物，則為可逆反應，以此來解答。詳解：A．一般分解反應為吸熱反應，由圖不能確定反應中能量變化，A錯誤；B．反應前后均存在反應物，為可逆反應，B正確；C．化合物分解生成單質時，元素的化合價變化，為氧化還原反應，C正確；D．一種物質分解生成兩種物質，為分解反應，D正確；答案選A。11.在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內氣體的密度保持不變能說明該反應已達到平衡

狀態

D．當v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應已達到平衡

狀態參考答案：D略12.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構。13.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是

(

)

A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發生化學反應

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略14.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，符合要求的原電池是()。A．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作負極，鐵棒溶解，質量減小，鐵棒上不會析出銅；同理，D中鐵棒作負極，質量減小。B中鐵棒作正極，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質量不變。C中發生反應2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會析出銅。15.如右下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變為渾濁。符合以上實驗現象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

。（填編號）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出右圖實驗裝置中存在的錯誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。（3）久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。19.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?M