廣東省佛山市建安初級中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B2.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略3.核內中子數為N的R2＋，其質量數為A，則該離子的核外電子數為（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2參考答案：CR原子的質子數、電子數為A—N，R2＋的電子數為A－N－2，答案為C4.如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是A．Zn是負極，發生還原反應B．該裝置將電能轉變為化學能C．一段時間后，電解質溶液的酸堿性保持不變D．電流從銅片流向鋅片參考答案：D略5.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是

A．原子序數：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．還原性：Ea－<Fb－

D．離子半徑：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋參考答案：B6.下列能達到實驗目的的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。7.關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是A．它們的化學性質相似

B．它們相差一個電子層C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大

D．鈉原子、鈉離子均為同一元素參考答案：A8.已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（

）A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略9.下列敘述不正確的是（

）①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦參考答案：B解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強，熔點越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故④正確；⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯誤；⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1，故⑥正確；⑦分子的穩定性與化學鍵的鍵能有關，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮氣中共價鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯誤．故選B．10.電解原理在化學工業生產中有廣泛的應用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板。下列有關說法正確的是（

）A.X為負極，Y為正極B.Y極表面變紅，質量增加C.陽極發生氧化反應：2Cl--2e-==Cl2↑D.電解時，溶液中電子的流向是：X→Y

參考答案：C略11.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A.x＝1

B.B的轉化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1

D.B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1參考答案：BA、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L-1，即生成D為2mol，故x=2，A錯誤；B、反應消耗了B為1mol，故B的轉化率為1mol/5mol×100%＝20%，B正確；C、平衡時A的物質的量為3mol，故A的濃度為0.75mol/L，C錯誤；D、消耗B的濃度是1mol÷4L＝0.25mol/L，則B的平均反應速率為0.25mol/L÷5s＝0.05mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。12.設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．1molMgCl2中含有的離子數為2NAB．標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數為1.5NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA參考答案：D13.如圖，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化鈉溶液參考答案：C【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則氣體與滴加的液體反應或能溶于其中，使裝置內氣體體積減少，壓強減小，據此進行分析解答。【詳解】A、氯氣能與NaOH溶液反應，使裝置內氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫與石灰水反應，使裝置內氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能與水反應且不溶于水，裝置內壓強幾乎無變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內氣體體積減少，壓強減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。答案選C。【點睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見物質的性質是正確解答本題的關鍵。14.下列說法正確的是（

）A．一定條件下，密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態。此后的10分鐘內，以氮氣濃度變化表示的平均反應速率數值為零C．增大體系壓強，任何化學反應速率均增大D.化學平衡是一種動態平衡，條件改變，原平衡狀態一般不會被破壞參考答案：B15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（

）A．燒堿、液態氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________

。(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某化學課外活動小組測量含有SO2的空氣中SO2含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N2、O2計。假設所有反應過程中，O2都不參加反應）；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）請寫出用Na2SO3與濃硫酸反應制取SO2的化學方程式

收集SO2最好用

（填寫收集的方法）。

（2）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。

（3）反應管內出現

現象后，應該及時停止通入混合氣體。若沒有及時停止通氣，則測得SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（4）可以代替反應管內的碘的淀粉溶液的常見物質是 （填一種即可）。（5）若碘溶液體積為amL，濃度為cmol·L-1，N2與O2的體積為bmL（已折算為標準狀況下的體積）。用c、a、b表示SO2的體積百分含量為：

。參考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排氣法

（2）N2、O2的體積

（3）溶液藍色消失，偏低

（4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（其它合理答案也給分）

（5）18.鐵釘與潮濕的氯氣反應生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質出現，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強。參考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略19.（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名稱）；

(2)