廣東省佛山市九江高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列基本實驗操作中，不合理的是（） A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應； D．分液時避免上下層液體混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加，膠頭滴管定容，防止液體加多，故A正確； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應，可知溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故C錯誤； D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、藥品取用、焰色反應、混合物分離提純、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 2.下列實驗能獲得成功的是（）A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯；B．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代烴；C．乙烯和溴發生加成反應；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯，苯和溴水不反應，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代烴，所以得不到純凈物，故B錯誤；C．乙烯中還有碳碳雙鍵，性質較活潑，乙烯和溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，應該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選C．3.下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略4.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH參考答案：D略5.下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①④③

D.②③⑤參考答案：B試題分析：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如AlCl3為共價化合物，①錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，比如HCl為共價化合物，②錯誤；③由非金屬元素形成的化合物一可能是是離子化合物，比如NH4Cl是離子化合物，③錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，④正確；⑤離子鍵指的是陰、陽離子間的相互作用力，包括引力和斥力，⑤錯誤；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，⑦正確。故答案B。6.車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經多項檢測結果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產生碳的氧化物等有害氣體，其優點是可以減小環境的污染C．乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互為同系物參考答案：C略7.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強氧化性越強，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強；非金屬性越強氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強；非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強；HClO3、HIO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性Cl＞I，故D錯誤。8.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B9.下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是

（

）A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環境污染C．鐵只有在酸性條件下才能發生腐蝕D．蛋白質只含C、H、O、N四種元素參考答案：A略10.下列物質之間的轉化不需要加氧化劑或還原劑就可以實現的是A．Na→Na2O2

B．Fe→Fe3O4

C．Al2O3→Al(OH)3

D．SiO2→Si參考答案：C11.下列變化符合圖示的是①冰雪融化

②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應

④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應

⑥碘的升華⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應A.②⑥⑦

B.②⑤⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.③④...參考答案：B試題分析：①冰雪融化吸熱，是物理變化，錯誤；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，正確；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，錯誤；④鈉與水反應是放熱反應，錯誤；⑤二氧化碳與灼熱木炭反應是吸熱反應，正確；⑥碘的升華是物理變化，錯誤；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，正確，答案選B。【名師點晴】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。12.下列說法正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族,其氣態氫化物的穩定性比HCl的強C．鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高D．第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CA．Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯誤；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態氫化物的穩定性比HCl的弱，B錯誤；C．鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高，C正確；D．HF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯誤，答案選C。13.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A.MgCl2

B.Ba(OH)2

C.O2

D.H2O2參考答案：CMgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。14.關于原子或離子結構的下列說法不正確的是（）A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D．某離子核電荷數與最外層電子數相等參考答案：B考點：原子構成；原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個電子；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8；D．最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等．解答：解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上排1個電子，也可排2個電子，故A正確；B．當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，故B錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8，則M層和L層都為8個電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8，故D正確．故選B．點評：本題考查考查核外電子的排布規律，難度中等，對學生的綜合素質提出了較高的要求，有利于培養學生嚴謹的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力．該題的解題思路是通過討論、排除逐一篩選即可15.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法正確的是（

）A.N2是還原產物B.NH3在反應中得到電子C.1molCl2反應轉移電子的物質的量為3molD.該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3參考答案：DA、N元素由-3價升高到0價，N2是氧化產物，故A錯誤；B.NH3在反應中失去電子，故B錯誤；C、氯元素由-1價升高到0價，變1價，1molCl2反應轉移電子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、該反應中被氧化的物質是氨氣2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素變價）與被還原的物質Cl2物質的量之比為2：3，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業原料．（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式

．（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質．①在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）．②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是

．③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質，這種物質是

（化學式）．④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑．請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式

．參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）①依據反應物的狀態和反應的條件選擇發生裝置；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中．【解答】解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應條件需要加熱，所以應選擇c裝置；故答案為：c；②氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質為NaClO；故答案為：NaClO；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應進行尾氣處理，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置圖為；反應的離子方程式為；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得