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文檔簡介
廣東省云浮市蔡揚鳴中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是A.1.00mol
NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol
NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉參考答案:A2.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子B.IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物C.IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D.原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族參考答案:B解析:A.同族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,所以,ⅥA族元素的原子半徑越小,越容易得到電子,錯誤;B.IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物,正確;C.同周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,同周期中,IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強,錯誤;D.氦位于零族,最外層有2個電子,所以原子最外層電子數為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是錯誤的;選B。3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質相同的是
(
)①品紅溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案:A略4.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置,能達到實驗目的的是(
)
參考答案:D略5.(2009·廣東卷)我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(
)A.與互為同位素B.與的質量數相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數和中子數均為62參考答案:A與核內質子數相同,中子數不同,是同一元素的不同核素,即同位素關系,所以本題選A。6.在下列裝置中(都盛有0.1mol/LH2SO4溶液)Zn片腐蝕最快的是()A.
B.
C.參考答案:C考點:原電池和電解池的工作原理.專題:電化學專題.分析:電化學腐蝕較化學腐蝕快,金屬得到保護時,腐蝕較慢,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護,腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕.解答:解:A中發生化學腐蝕,B中鋅作原電池正極,鋅被保護,C中鋅作負極,發生電化學腐蝕,加快鋅的腐蝕,所以腐蝕速率由快到慢的順序為C>A>B,故選C.點評:本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢,明確腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答,題目難度不大.7.下列操作不能達到目的的是參考答案:B略8.有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產生,經洗滌、干燥后,沉淀質量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗,以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1參考答案:B略9.對于可逆反應:mA(g)+nB(g)xC(g)
ΔH=?,在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下,反應物A的轉化率如圖所示,下列判斷正確的是()A.ΔH>0,m+n>x
B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x
D.ΔH<0,m+n>x參考答案:D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產生白色沉淀,溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO2氣體,溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時,轉移2mole-時生成1mol白色沉淀
C.通入SO2時,SO2與I—反應,I—作還原劑D.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2參考答案:D略11.下列實驗能成功的是 ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部
B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案:D12.2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料的結構簡式為[
CH2—CH2—CF2—CF2
]n,下列說法正確的是
()
A.合成ETFE的反應為縮聚反應
B.ETFE材料具有固定且較高的熔點
C.合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯
D.ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案:答案:B13.下列離子方程式中,屬于水解反應的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案:C略14.在水溶液中,YO3n-和S2-發生如下反應:YO3n-
+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數分別為
A.+4、6
B.+7、7
C.+5、7
D.+5、5參考答案:C略15.下列敘述中正確的是A.CO2分子內含有極性鍵,所以CO2分子是極性分子B.分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵,離子晶體一定含有離子鍵C.氣態氫化物的穩定性:NH3>PH3>AsH3D.某非金屬元素從游離態變成化合態時,該元素一定被還原參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16..(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:查詢資料,得有關物質的數據如下表:25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
。(2)析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時,選擇比布氏漏斗內徑(選填“略大”、“略小”、“等大”)的濾紙,同時要求濾紙能。在減壓過濾中,先用法轉移溶液,(選填“開大”、“關小”)水龍頭,待溶液快流盡時再轉移沉淀。洗滌晶體時,應先(選填“開大”、“關小”、“關閉”)水龍頭,用冰水淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②
。(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③
,④稱量,⑤重復②~④至恒重,⑥計算。請補充完整步驟③,步驟③需要在干燥器中進行,理由是
。(4)綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。①準確稱量4.0g綠礬晶體樣品,于250mL錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,若溶液不立刻變紅,則進行步驟③,如果立刻變紅,則應繼續煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標準KMnO4溶液滴定至溶液出現微紅色即為終點,讀出消耗液體體積10.00mL。(i)下列關于滴定過程中操作正確的是
。A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液B.KMnO4溶液置于酸式滴定管中,裝液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準溶液,使尖嘴充滿標準溶液C.本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色,立即記錄此時的體積D.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴(ii)產品中Fe2+的質量分數為
。參考答案:(1)除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化(2分)防止Fe2+離子生成沉淀(1分)(2)略小將全部小孔蓋住傾析開大關小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(每空1分,共6分)(3)冷卻(1分)防止吸水(1分)(4)(i)B(1分)(ii)14%(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某同學從資料上查到以下反應A、B為中學常見單質,AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。回答下列問題:(1)元素A、B可形成化合物AB2,則A元素的原子結構示意圖為
,
AB2中的化學鍵是
(2)若反應中A和B的質量比為3:4,則n(KClO3):n(AO2)=
(3)已知:寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式為
參考答案:(1),(極性)共價鍵
(2)1:1(3)AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)
△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】(1)A、B為中學常見單質,AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們分別是二氧化碳和二氧化硫,元素A、B可形成化合物AB2則A是C,B是S,則A元素的原子結構示意圖為,非金屬元素原子形成共價鍵,AB2中的化學鍵是共價鍵;(2)若反應中A為C和B為S的質量比為3:4,物質的量之比=(3÷12):(4÷32)=2:1;依據原子守恒配平化學方程式得到;2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2,得到n(KClO3):n(CO2)=1:1;(3)根據蓋斯定律,①+②×2-③得反應熱為-1076.8kJ/mol,所以AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)
△H=-1076.8kJ/mol。18.(12分)鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在一定條件下反應生成Li2SO4(以及MgSO4、硅鋁化合物等物質),進而制備金屬鋰,其生產流程如下:(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:
▲
。
(2)沉淀X主要成分為CaCO3和
▲
。(3)寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式:
▲
。(4)寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式:
▲
。(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,試說明前后濃度不同的原因:前者是
▲
;后者是
▲
。參考答案:(12分)(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2分)(2)Mg(OH)2(2分)(3)Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑(2分)(4)Li++e-=Li(2分)(5)濃度過大會使部分Li+沉淀(2分)此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成(2分,其他合理答案均可)略19.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。 完成下列填空:33.寫出上述制備小蘇打的化學方程式。 ___________________________________________________________________34.濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。(選填編號)a.①析出的氯化銨純度更高
b.②析出的氯化銨純度更高c.①的濾液可直接循環使用
d.②的濾液可直接循環使用35.提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。將產品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發結晶,得到工業氯化銨。加熱至沸的目的是_____________________________________
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