廣東省云浮市腰古中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘(NiCd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動參考答案：A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。2.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略3.如右圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（

）A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4參考答案：B略4.250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度參考答案：C5.對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得下列有關說法不正確的是A．上述反應的原子利用率可達到100%

B．上述反應的反應類型為加成反應C．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

D．對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和消去反應參考答案：D略6.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略7.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B8.下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是A．在堿性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：D略9.我國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

A．電路中每流過5mol電子，肯定有5.6L丙烷被完全氧化

B．該電池的總反應是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O

C．在熔融電解質中，O2－由正極移向負極

D．通丙烷的電極為電池負極，發生的電極反應為：C3H8＋10O2—－20e－＝3CO2＋4H2O參考答案：A略10.蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產生的一組是A．HCl、H2SO4、HNO3

B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3

D．HCl、H3PO4、H2SO4參考答案：B略11.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說明不正確的是()A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4===2H＋＋SOD．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱參考答案：C略12.下列離子組能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：D略13.下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

參考答案：C略14.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略15.下列各組物質間,一定互為同系物的是

(

)A．C2H6O和C4H10O

B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22

D．C3H4和C4H6

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是

▲

。（2）溶膠－凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是

▲

；實驗中若制得1molLi2FeSiO4，整個反應過程中轉移電子的數目為

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應式為

▲

。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實際應用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優點是

▲

。參考答案：（1）防止＋2價鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強光照射，有丁達爾效應

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時脫去Li＋所需電壓低

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：狀狀條件起始時各物的物質的量（mol）平衡時NH3的物質的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：

。恒

容（4）130b（5）00

b（6）

2.25

bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：

；

。

a與b的關系是：a

b（填＞、＜、＝）

參考答案：9

3a

0.4

1.2

y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同時為0。）2

0.75

0.5

2x＋z＝2

2y＋3z＝6

＞18.在一定條件下，已測得：2NO2

2NO+O2的平衡體系的平均式量為M,則此條件下NO2的分解率為（用M代數式表示）