廣東省云浮市大江中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質的量減去生成NO的物質的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe（NO3）3的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．2.元素A、B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為(a-b)，L層電子數為(a+b)，則下列敘述錯誤的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

參考答案：D3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（

）A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略4.一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molN2、3molH2進行反應

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物質的量為1.9mol，1h后測得容器內氣

體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是A．1h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55mol·L－1B．前20min用NH3表示的反應速率為0.01mol·L－1·min－1C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快D．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

參考答案：略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B略6.下列關于“化學與健康”的說法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病參考答案：D略7.下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-參考答案：C【知識點】離子反應和離子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+與發生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質碘，故不能大量共存；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正確；D．中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵，故不能大量共存。【思路點撥】本題考查了離子反應和離子共存。在判斷的過程中，題目中的前提條件要注意把握，如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的問題是本題的關鍵，基礎性較強。8.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA參考答案：答案：D9.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。

A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－

C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－參考答案：A略10.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略11.為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的是(

)A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，可在Ni催化條件下通入氫氣D．欲配制濃度約為0.1mol·L－1NaOH溶液，稱取0.4gNaOH固體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水溶解參考答案：D略12.燃燒下列混合氣體，所產生的CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環丙烷(C3H6)參考答案：D略13.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略14.下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④參考答案：D15.．背景材料：①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學煙霧是導致珠三角地區空氣質量下降的重要原因；③汞是有毒的金屬；④據環境質量監測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現過大面積的赤潮。據此判斷，下列說法正確的是(1)“神舟七號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學污染主要是由氮氧化物和碳氫化物引起的。(3)打破水銀溫度計應撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·上海卷）2001年11月13日至18日短短6天中，山西省接連發生四起小煤礦瓦斯爆炸事故，造成58人死亡，多人受傷。據報道，發生事故的4家煤礦均屬應關停之列。國家針對小煤礦的“關井壓產”曾多次發出整治通知，但由于近期煤炭價格上揚，加之鄉鎮煤礦的停產整頓會直接影響當地財政稅收，致使一些小煤礦礦主置工人生命安全于不顧，暗中又恢復了生產。1.在煤炭的形成過程中會產生瓦斯。瓦斯的主要成分是甲烷。請寫出瓦斯爆炸主要反應的化學方程式：

2.爆炸后，坑境內CO氣體含量達10%以上，引起人體CO中毒。現場搶救CO中毒者，應立即采取什么措施？

參考答案：1.CH4+2O2CO2+2H2O2.將CO中毒者移至新鮮空氣處，并設法改善中毒者缺氧的狀態（例如人工呼吸等）。（合理即給分）略18.(一)、H2O2在工業、農業、醫藥上都有廣泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式

，第二步的電離平衡常數表達式Ka2＝

。（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是

。①I－

②Fe3＋ ③Cu2＋

④Fe2＋（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：H2+O2+OH－＝H2O+HO2－。寫出正極反應式：

。（4）H2O2是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋等）制備硫酸鎳的一種流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式

。

②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫療上的用途是

。③為測定NiSO4·nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為

。參考答案：（14分）（1）H2O2H＋+HO2－（2分）或注：中括號應改為C（2分）

（2）①④（2分）（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（2分）（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（2分）②尿糖的檢測（2分）③NiSO4·6H2O（2分）19.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：（1）A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液解析：(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3