廣東省中山市民眾鎮民眾中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質的量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案：C假設均制備1mol氧氣，①中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；②中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉移2mol電子；③中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；④中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；則反應中電子轉移數目之比為2:1:2:2，答案選C。2.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為A．氯化鋇溶液

硝酸銀溶液

鹽酸溶液B．氯化鋇溶液

硝酸溶液

硝酸銀溶液C．硝酸鋇溶液

硝酸銀溶液

硝酸溶液D

硝酸銀溶液

硝酸鋇溶液

硝酸溶液參考答案：C3.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略4.下列物質中，只含離子鍵的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。5.下列化學藥品名稱與警示標志對應正確的是（

）A.酒精

B.濃硫酸

C.汽油

D.濃硝酸參考答案：B【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性和腐蝕性，無劇毒，故D錯誤；故選B。6.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A.穩定的液體

B.無色透明的液體

C.混合物

D.化合物參考答案：C略7.下列有關物質的性質、應用的說法中不正確的是

A．水玻璃可用于粘合劑和防火劑

B．用75%的酒精進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性

C．淀粉和纖維素互為同分異構體，兩者都能在一定條件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然氣為原料，可以生產塑料，合成橡膠和合成纖維等材料參考答案：C略8.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應中A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低D．氫氣發生氧化反應參考答案：BCD9.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（

）A.所得物質一定為懸濁液

B.所得物質一定為乳濁液C.有丁達爾效應

D.能透過濾紙參考答案：CD10.在標況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據V=nVm計算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，設容器的質量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質的量之比是解本題關鍵，題目難度不大11.合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（

）

A.用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯B.用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應參考答案：D略12.“嫦娥1號”衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

()A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略13.將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（

）A．Cu、Fe2+

B．Cu、Cu2+、Fe2+

C．Cu、Cu2+、Fe3+

D．Cu、Fe3+、Fe2+參考答案：A略14.下列物質的分離方法不正確的是（

）A、混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末可用溶解、結晶的方法除去氯化鉀B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用溶解、過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)標準狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應，并將產物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質量減少了152g。求原混合氣體各組分氣體的物質的量和混合氣體的平均摩爾質量。參考答案：(12分)n(CH4)=1mol

n(H2)=2mol

n(CO)=3mol

M(混合氣體)=17.3g/mol略18.（8分）現有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的濃度為1mol?L－1，Na2SO4的濃度為0.5mol?L－1。若使該混合溶液中H2SO4和Na2SO4的濃度分別變為2mol?L－1和0.2mol·L－1，應加入39.2%的H2SO4溶液（密度為2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？參考答案：（8分）100ml

500ml略19.（5分）在少量水存在下，使9．8g的固體物質A和3．6g的固體物質B反應，生成了4．48L氣態產物C(標況下)，該氣體的密度為0．759g／L。將同樣多的物質A同過量2倍的氫氧化鈣一起加熱，產生1．70g氣體，向3．6g物質B中逐滴加入氫溴酸直至反應終止，同樣生成1．