Word-27-《質量守恒定律》教學設計優秀8篇《質量守恒定律》教學設計篇一

一、教學任務

1、學問與技能

（1）利用試驗探索熟悉質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2）從微觀角度熟悉在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與辦法

（1）利用容易的探索活動體味科學探索的基本過程。

（2）初步學會運用觀看、實驗等辦法獵取信息。

3、情感態度與價值觀

培養擅長合作、勤于思量、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恒定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度熟悉質量守恒定律

四、教學用具

試驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

一、教學任務

1、學問與技能

（1）利用試驗探索熟悉質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

（2）從微觀角度熟悉在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。

2、過程與辦法

（1）利用容易的探索活動體味科學探索的基本過程。

（2）初步學會運用觀看、實驗等辦法獵取信息。

3、情感態度與價值觀

培養擅長合作、勤于思量、嚴謹求實的科學精神。

二、教學重點

對質量守恒定律含義的理解

三、教學難點

從微觀角度熟悉質量守恒定律

四、教學用具

試驗儀器、化學反應模板、教科書

五、教學流程

老師活動

同學活動

設計意圖

一、創設情境，導入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那畢竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探索這個問題。

同學仔細觀察視頻、研究并回答

從視頻入手，激活同學學習熱烈，為探索的問題做鋪墊。

二、探索一紅磷燃燒

【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應舉行探索。

【出示】我們知道，舉行探索都需要用到的儀器是天平。

【提問】我們先探索紅磷燃燒，用的是這套裝置。能夠看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和藹球。這三者有什么作用

【出示】細砂、玻璃管、氣球的作用。

思量，回答問題

（大部分同學能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引領同學思量問題。

【試驗】

1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。

2、現在我預備引燃紅磷，學生們的目標是觀看紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。

3、引燃紅磷。我們能夠看到紅磷燃燒。

4、把試驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。

5、再次稱取反應后的物質質量，我們發覺質量沒有變化。

6、我們能夠發覺物質發生化學反應后，質量并沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（協作黑板板書），由此可知

記錄數據。

觀看反應。

產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。

記錄現象，并在此讀數。

反應物總質量=生成物總質量

引領、過渡紅磷燃燒的裝置；

先清晰燃燒注重的事項，并明了各樣儀器的作用，增加同學試驗理論學問。

逐步引領同學自主完成課堂筆記。

懂得歸納。

硫酸銅與鐵

【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探索。

【試驗】

1、試驗

2、能夠觀看到鐵釘表面有紅色物質（出示給前排學生看），也即已經發生化學反應。

3、再次稱量發覺質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。

4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對照。（書寫符號表述式）

觀看現象，并記錄現象以及天平讀書。

培養同學試驗探索精神。

強化同學對現象的描述本事。

先讓部分同學證明已經反應，使得試驗越發有說服力。

對照顯然，同學思路更清楚。

【小結】利用這兩個化學反應，我們發覺，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的邏輯稱為質量守恒定律。

【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。

觀看、思量，小結。

了解自來水廠生產流程。體味生活中的化學，深刻熟悉化學在生活中的作用。

三、探索二

【過渡】我們發覺這兩個裝置它都是密閉的。是不是全部的化學反應都符合質量守恒定律呢？我們繼續舉行探索。

【試驗a】

1、碳酸鈉與鹽酸。

2、觀看現象。

3、質量變輕了，為什么，有什么補救辦法。

4、仍然符合質量守恒定律嗎？

【試驗b】

1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對照）

2、現象，質量。

3、是不是不符合質量守恒定律。

都有錐形瓶，密封

產生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。

發出刺眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。

使同學想到前兩個裝置的個性

引領同學發覺此試驗也遵從質量守恒定律。

再次鞏固質量守恒定律。

【微觀解釋】

1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應的本質。

2、此過程中原子質量、數目、種類不變，所以物質質量也不變化。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變。

培養樂觀思維本事。

板書設計：

質量守恒定律

1、化學變化

反應物總質量=生成物總質量

2、微觀本質：原子數目原子種類原子質量→不變→物質質量不變

《質量守恒定律》教學設計篇二

教學目的：

1、學問；利用試驗測定，使同學理解質量守恒定律的緣由。

2、本事：初步培養同學應用試驗辦法來定量討論問題和分析問題的本事。

3、思想教導：培養同學由感性到理性，由個別到普通的熟悉辦法。

重點難點：

對質量守恒定律涵義的理解和運用。

教學辦法：

試驗探討法。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教學過程

問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增強？是削減？還是不變呢？下面讓我們利用試驗來討論一下

同學首先思量、讓同學產生學習愛好。

老師演示試驗：

（1）白磷燃燒前、后質量的測定。

（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的總質量是？克。

試驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

利用試驗培養同學的觀看本事和記錄試驗的辦法

問題研究：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？

同學思量后，師生共同歸納試驗事實，總堅固驗邏輯。即參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的學問，質量守恒定律

《質量守恒定律》教學設計篇三

教學任務：

識記并理解：質量守恒定律

教學重點：

質量守恒定律在平時生活中的應用

教學難點：

質量守恒定律成立的緣由

教學辦法：

試驗引領法:設問——試驗——歸納——總結——練習

教學用具：

中的試驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學過程：

一、復習引入：

請寫出下列反應的文字表述式：

1、試驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表述式；

2、試驗室制取氫氣的文字表述式；

3、表現氫氣的還原性的文字表述式。

實物投影：同學寫出的三個文字表述式。

思量：從三個文字表述式中能夠獲得哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若浮現這樣的問題應當如何解決？

學習了本章的內容，這樣的問題就簡單解決了。

投影：第四章化學方程式

敘述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示試驗。

投影：演示白磷的燃燒

觀看：試驗現象比較：反應前后系統質量的變化

試驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

實物投影：天平指針在反應前后保持全都。

投影：試驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

敘述：因為錐形瓶及儀器質量不變，因此能夠得出以下結論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同學氫氧化鈉和硫酸銅的反應

投影：試驗步驟：

1、將氫氧化鈉和硫酸銅分離裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應前系統的總質量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

同學分組試驗，老師巡回指導。

投影：試驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液無色透亮?????溶液藍色沉淀無色透亮?????溶液

同學思量：從上述試驗中能夠獲得什么結論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思量：由以上兩個試驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

投影：第一節質量守恒定律

一、質量守恒定律的內容：

參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個試驗是否能夠說明這個定律呢？

思量：是否全部的化學反應都遵守質量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

同學研究并解決問題1和問題2。

投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

質量守恒定律適用于全部的化學反應

三、質量守恒定律成立的緣由：

投影：思量并研究：只守恒定律為什么能夠成立？

提醒：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

同學研究：以小組為單位舉行研究，研究結束后各小組代表發言，綜合研究結果。

敘述：以P+O2點燃P2O5為例。

反應前后：轉變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數

投影：轉變分子種類

元素種類

化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的緣由

原子個數

三、課堂小結：

1、質量守恒定律的內容

2、質量守恒定律的適用范圍

3、質量守恒定律成立的緣由

同學練習

整合集訓P411、2

作業：課本P701、2

《質量守恒定律》教學設計篇四

一、教材分析：

1、教材內容:

《質量守恒定律》是人教版九年義務教導課程標準試驗教科書9班級上冊第五章課題1的內容。

2、教材的地位和作用

本節是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和按照化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

3、教學目的:

（1）利用讓同學提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、溝通合作、得出結論的科學探索辦法，使同學理解質量守恒定律以及在化學反應中，參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的緣由。

（2）利用直觀教學手段，激活同學學習化學的愛好，從而培養同學的空間思維和抽象思維。利用指導同學觀看，培養同學的定量討論和分析推理本事。

4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用

5、課時支配：2課時

6、試驗預備:（試驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學法：

1、教導對象是初三5、6班同學，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的試驗是同學接觸的第一個定量化學試驗，在教學中，我運用多媒體教學，利用通過電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運動，從而協助同學把抽象的理論學問直觀化，讓同學更簡單接受。同時，利用讓同學劃讀、熟讀課文相關內容，增加理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質量守恒定律的含義利用2個演示試驗計劃，同學是很簡單理解。但為什么質量會守恒呢？因為這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，同學理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，本來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦出示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產生的是？（同學回答：氧氣）負極產生的是？（同學回答：氫氣）

水通電氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示辦法我們媒體顯示出來。

氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

我們在水中通電：

通電→→→+

2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。

3、氧分子在正極聚攏成氧氣，氫分子在負極聚攏成氫氣。

引發同學思量，在囫圇化學變化中，原子的種類有沒有發生變化？由于用了固定的色彩和大小來表示同種原子，所以同學簡單發覺反應前后惟獨H、O原子，原子的種類沒有轉變。

再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有的原子逃竄了？或者驟然多了一些出來呢？”同學會回答：“沒有?！庇谑牵瑢W就能夠非常直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有轉變，原子的數目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓同學按照媒體的顯示，寫出符號表述式，其實就是下節課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。

三、教學過程

1、復習化學變化與物理變化的區分，引領同學思量，化學變化是生成了新物質，物質的種類轉變了，那么物質的質量有沒有變化呢？

2、利用課本兩個演示試驗計劃：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注重稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有轉變，引出質量守恒定律。

3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使同學看到，囫圇過程中原子沒有增強，也沒有削減，原子的種類也沒有轉變。因此，原子的質量也沒有變化，非常直觀地引出質量守恒的緣由是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的試驗，利用觀看天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引領同學探索不守恒的緣由。

前一反應生成的CO2蔓延到空氣中去了，質量削減，后一反應增強了氧氣的量，質量固然增強。不過要用規范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，按照質量守恒定律，參與化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。

這種解釋實際生活中現象要注重強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯系質量守恒定律，假如有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。

5、課堂練習

精選2道習題練習，講評。完成書上P964題

6、小結：化學變化中，物質的質雖然發生了變化，但量卻沒有轉變。

7、作業：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業本上）

板書設計：

第五單元課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律：

參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

二、質量守恒的緣由：2H2O通電2H2↑+O2↑

化學反應前后原子的種類沒有轉變，原子的數目沒有轉變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

化學反應前后變化狀況：

宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類轉變。

微觀：原子的種類不變、原子的數目不變、原子質量不變。

分子種類要變，分子個數可能要變

三、質量守恒定律的運用

鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

堂上練習

1、在A+B--C+D反應中，5克A和4克B徹低反應生成3克的C和克D

2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它絕對含有那些元素？

A.H

B.O

C.HO

D.CO

質量守恒定律教案篇五

教學任務：

識記并理解：質量守恒定律

教學重點：

質量守恒定律在平時生活中的應用

教學難點：

質量守恒定律成立的緣由

教學辦法：

試驗引領法（設問——試驗——歸納——總結——練習）

教學用具：

中的試驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學過程：

一、復習引入：

請寫出下列反應的文字表述式：

1.試驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表述式；

2.試驗室制取氫氣的文字表述式；

3.表現氫氣的還原性的文字表述式。

實物投影：同學寫出的三個文字表述式。

思量：從三個文字表述式中能夠獲得哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若浮現這樣的問題應當如何解決？

學習了本章的內容，這樣的問題就簡單解決了。

投影：第四章化學方程式

敘述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示試驗。

投影：演示白磷的燃燒

觀看：試驗現象比較：反應前后系統質量的變化

試驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

實物投影：天平指針在反應前后保持全都。

投影：試驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）

敘述：因為錐形瓶及儀器質量不變，因此能夠得出以下結論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

同學氫氧化鈉和硫酸銅的反應

投影：試驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分離裝入燒杯和小試管中；

2、稱量反應前系統的總質量；

3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4、稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

同學分組試驗，老師巡回指導。

投影：試驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液無色透亮?????溶液藍色沉淀無色透亮?????溶液

同學思量：從上述試驗中能夠獲得什么結論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思量：由以上兩個試驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

投影：第一節 

；質量守恒定律

一、質量守恒定律的內容：

參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個試驗是否能夠說明這個定律呢？

思量：是否全部的化學反應都遵守質量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

同學研究并解決問題1和問題2。

投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

質量守恒定律適用于全部的化學反應

三、質量守恒定律成立的緣由：

投影：思量并研究：只守恒定律為什么能夠成立？

提醒：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

同學研究：以小組為單位舉行研究，研究結束后各小組代表發言，綜合研究結果。

敘述：以P+O2點燃P2O5為例。

反應前后：轉變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數

投影：轉變分子種類

元素種類

化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的緣由

原子個數

三、課堂小結：

1.質量守恒定律的內容

2.質量守恒定律的適用范圍

3.質量守恒定律成立的緣由

同學練習：《整合集訓》P411、2

作業：課本P701、2

《質量守恒定律》教學設計篇六

一、教材分析

（一）、教材的地位和作業

首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節內容節選自人教版九班級化學第五單元課題一《質量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質量守恒定律的內容和驗證辦法。在此之前同學已經學習了元素、化學式等學問，對化學變化陪同的現象以及化學變化的實質有了一定的熟悉，本節課將引導同學對化學變化的熟悉從質過度到量，為化學方程式的書寫和按照化學方程式的計算奠定了基礎，所以本節內容在囫圇初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是囫圇初中化學教學的重點內容。

（二）學情分析

為了有好的教學效果，我從以下三個方面向同學舉行了分析。

1、具備學問：了解元素、化學式、化學反應的現象和實質。

2、具備本事：掌控了容易的化學試驗基本操作技能。

3、心理特征：振奮、奇怪???，有劇烈的動手探索欲望

同學已經掌控了一定的化學用語和試驗基本操作技能，在心理上比較振奮、奇怪???心比較強，有劇烈的動手探索欲望，但是定量意識、動手本事不足。

按照教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節課的教學任務如下；

（三）教學任務

1、在試驗探索中建立“質量守恒定律”的概念、開頭從“量”的角度熟悉化學反應。

2、提升動手試驗、合作、溝通等本事，特殊是提升思維本事。

3、增加創新意識、感知數字試驗的功能。

（四）重、難點

重點：質量守恒定律的“建立”

難點：質量守恒定律的“理解”

突破：

1、用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參與”的含義。

2、利用對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，協助同學理解“質量總和”的含義。

二、教學策略

教法：引發引領、試驗探索法、多媒體輔助

學法：動手試驗、合作學習法、自主探索法

充分體現以老師為主導、同學為主體的教學理念。

教學過程是教學任務得以實現的關鍵，下面我重點說說教學過程。

三、教學過程

我采納以下五個教學環節舉行教學：

1、情景導入、提出問題

2、猜測與假設

3、試驗探索、得出結論

4、反思、優扮裝置

5、學以致用

詳細如下：

1、情景導入、提出問題

我的情景導入是表演兩個化學小魔術:

1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類似果凍的現象。

2、不打開瓶塞，不用火，就能夠把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發出的激光就能夠引燃它。

奧秘好玩的試驗現象激活了同學的愛好，啟發了同學的探索動力，此時提出問題：這兩個化學反應以及其他的化學反應前后的總質量是否發生轉變呢？同學提出自己的猜測，并能設計出測量計劃。

2、試驗探索、得出結論

（1）試驗計劃

《質量守恒定律》第一課時說課稿

設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中同學難以完成的磷燃燒前后質量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書中的鐵與硫酸銅的反應，操作容易，現象顯然好玩；同時讓同學接觸納米鐵粉、激光手電從而感觸高科技的魅力！

用電子稱代替天平，能夠迅速的測量反應前后質量的變化狀況，所以同學能夠同時完成兩個計劃。

（2）舉行試驗

由于激光手電發出的光較為刺眼，所以計劃一要在教師的指導下舉行，與此同時，通過手機、同屏器把同學的試驗操作同步在大屏幕上，其他小組的學生能夠觀察，起到了示范的作用。并且能夠同時拍下出色的眨眼，傳到年級的微信群、群中，同學能夠自己下載觀賞、向親友出示，從而提升同學學習化學的愛好和驕傲感！

（3）收集證據、得了結論

同學測量后發覺反應前后的總質量不變，此時以計劃一