第9頁20232023學年度第一學期永泰一中期中考高中二年化學科試卷完卷時間：90分鐘滿分：100分相對原子質量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56Ⅰ卷〔選擇題，共50分〕一、選擇題：〔共25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意〕1．對于反響中的能量變化，表述正確的選項是〔〕A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響 D．化學反響中的能量變化就是熱量的變化 2．以下有關中和熱實驗的說法正確的選項是〔〕A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反響生成的水越多，該反響的中和熱越大C．強酸與強堿反響生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度3．工業(yè)生產中，降低能耗是重要的節(jié)能措施。可以通過合理設計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而到達降低能耗的目的。以下措施不能到達降低能耗的目的的是〔〕A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯〔主要成分CH4〕作燃料D．接觸法生產H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器4．在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的以下反響速率，其中反響速率最大的是()A.v(D)=0.4mol?L-1?s-1B.v(C)=0.5mol?L-1?s-1C.v(B)=0.6mol?L-1?s-1D.v(A)=2mol?L-1?min-15．以下表達正確的選項是〔〕A．使用催化劑能夠降低化學反響的反響熱〔△H〕。 B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關 。C．原電池中發(fā)生的反響達平衡時，該電池仍有電流產生 。D．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。6．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程．反響過程的示意圖如下：以下說法不正確的選項是〔〕A．CO和O生成CO2是放熱反響。 B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。 C．在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程。 7．某反響過程能量變化如下圖，以下說法不正確的選項是〔〕A．反響過程b有催化劑參與。B．該反響的焓變△H<0。C．改變催化劑，會改變該反響的活化能。 D．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1+E2。8．通過以下反響均可獲取H2．以下有關說法正確的選項是〔〕①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ?mol﹣1②焦炭與水反響制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol﹣1③甲烷與水反響制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol﹣1．A．反響CH4〔g〕＝C〔s〕+2H2〔g〕的△H=+74.8kJ?mol﹣1 。B．電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。C．反響②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反響沒有應用價值。 D．反響③中，假設將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。9．有關電化學知識的描述正確的選項是()CuCl2溶液FeCl3溶液CuCA．Cu＋HCuCl2溶液FeCl3溶液CuCB．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如右圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反響式為Fe－2e－=Fe2＋。D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反響式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。10．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，假設將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；假設將合金置于潮濕空氣中，外表只出現Z的化合物；假設將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是〔〕A．Z＞X＞W＞YB．Y＞Z＞W＞XC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W11．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再參加W，一定能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀12.一種可充電鋰-空氣電池如下圖。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下說法錯誤的選項是〔〕A.放電時，多孔碳材料電極為正極B.放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反響為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O213．可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥粗銅純銅C2H5OH14．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在如圖3所示裝置中，甲池的總反響方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純粗銅純銅C2H5OHA．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負極反響式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O15．某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反響：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后到達平衡。該溫度下其平衡常數K=1，以下選項正確的選項是〔〕A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉化率為40% D．B的轉化率為40%16．以下說法正確的選項是()A．對于任何化學反響來說，反響速率越大，反響現象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反響速率C．放熱反響都是自發(fā)的，吸熱反響都是非自發(fā)的D．化學反響速率通常是指一定時間內反響物的物質的量減少或生成物的物質的量增加17．“碳呼吸電池〞是一種新型能源裝置，其工作原理如以下圖。以下說法錯誤的選項是()A．該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子C．正極的電極反響：2CO2+2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)D．利用該技術可捕捉大氣中的CO218．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下說法不正確的選項是〔〕A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH＞8溶液中，碳鋼腐蝕的正極反響為O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩19、空間實驗室“天宮一號〞的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池〔RFC〕，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。以下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的選項是()A.當有0.2mol電子轉移時，a極產生3.2gO2B.b極上發(fā)生的電極反響是：2H++2e-=H2↑C.c極上進行復原反響，B中的H+可以通過隔膜進入AD.d極上發(fā)生的電極反響是：O2+2H2O+4e-=4OH-20．以下關于右圖裝置的說法正確的選項是〔〕A．假設斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，那么該裝置可用于保護Fe。B．假設斷開K1關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，那么該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．假設斷開K2關閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，那么X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．假設斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，那么鐵電極附近溶液變紅色。21.用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L〔標準狀況下〕氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為〔〕A.5mol/LB.4mol/LC.2.5mol/LD.1mol/L22．反響C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可變容積的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A．使體積不變，增加H2O的量 B．將容器的體積縮小一半C．使體積不變，充氦氣使體系壓強增大D．使壓強不變，充氦氣使容器體積增大024680246810DABC0.20.40.60.81.01.2t/sn/molA．反響進行到1s時，v(A)＝v(C)B．反響進行到10s時，各物質的反響速率相等C．反響進行到10s時，A的平均反響速率為0.06mol/(L·s)D．該反響的化學方程式為6A＋3B4C＋2D24．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中參加少量KI和淀粉，不停地攪拌，有以下反響發(fā)生：①IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O=2I－＋SO42－＋3H＋。當反響進行到15min時，溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失，這一反響稱為時鐘反響，有人用它來解釋生物鐘現象，以下說法中錯誤的選項是()A．在整個反響過程中，起催化作用的物質是KIB．時鐘反響的快慢由反響②決定C．上述兩個反響中，反響速率較快的是②D．“溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失〞這一現象與①②的反響速率有關25．乙苯制備苯乙烯的反響為：化學鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436以下說法錯誤的選項是〔〕：A．上述反響的△H=+124KJ?mol﹣1B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJⅡ卷〔非選擇題，共50分〕二、填空題〔共4小題，共50分〕26．〔7分〕“反向燃燒〞可將二氧化碳變?yōu)槿剂稀４饛鸵韵聠栴}：(甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1)。〔1〕科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。①寫出銅電極外表的電極反響式：；②該總反響的熱化學方程式為：，〔2〕利用CO2與H2反響可制備CH4。氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；那么二氧化碳與氫氣反響生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為；該反響能自發(fā)的條件是(填高溫或低溫)。27．〔16分〕焦炭是重要的工業(yè)原材料。(1)在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K1；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K2；CO(g)+H2O〔g)H2(g)+CO2(g)平衡常數K。那么K、K1、K2,之間的關系是_____。〔2〕用焦炭復原NO的反響為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫〔反響溫度分別為400℃、T℃、400℃〕容器中分別參加足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反響時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)〔甲容器〕/mol2.001.501.100.800.80n(NO)〔乙容器〕/mol2.001.451.001.001.00n(NO)〔丙容器〕/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反響速率v(NO)=_________；②該反響的平衡常數表達式為_；400℃，該反響的平衡常數為；③乙容器的反響溫度T400℃〔填“>〞“<〞或“=〞〕=4\*GB3④丙容器到達平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為_。=5\*GB3⑤在恒容密閉容器中參加焦炭并充入NO氣體，以下圖像正確且能說明反響到達平衡狀態(tài)的是。28.〔10分〕某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反響來探究“外界條件對化學反響速率的影響〞，進行了如下實驗：實驗編號0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水某種物質反響溫度/℃反響時間〔min〕Ⅰ2ml2ml00202.1ⅡV1ml2ml1ml0205.5ⅢV2ml2ml00500.5Ⅳ2ml2ml0少量200.2請答復：〔1〕KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反響有CO2生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：〔2〕實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至時記時結束。〔3〕V1=，V2=；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是。〔4〕利用實驗Ⅲ中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)＝________。〔5〕有同學在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反響時，開始一段時間反響速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反響速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：①不是反響速率突然加快的原因；②可能是反響產物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜想，實驗中要參加的少量某種物質是。29．〔17分〕K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現，電解時陽極產生Fe2+，在陰極附近〔如右圖〕，Cr2O72—被Fe2+復原成Cr3+，而Fe3+那么在陰極外表復原為Fe2+，如此循環(huán)。〔1〕用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反響：。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如以下圖所示。〔假設電解前后溶液體積不變〕〔2〕實驗結果顯示，最正確電解電壓應選擇_______V。〔3〕電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內平均反響速率為_________mol·L—1·min—1。〔4〕當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產生氣泡的電極反響式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。實驗組①②③④參加硫酸鐵/g005.00參加濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結束0.006450.005680.005160.00278〔5〕以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組〔填編號〕，該實驗組陽極電極反響式為：。〔6〕比照②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：。〔7〕由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電復原，電極反響式為：__________________________________。〔8〕法拉第提出了電解定律，為電化學的開展作出了巨大奉獻。根據法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數〔每摩電子電量，F＝96500C·mol-1〕]，那么實驗組②中的電流效率η=n（電極上實際生成或反應的物質）n高中二年化學科試卷答案選擇題(共50分)題號12345678910答案BACBDDDABC題號11121314151617181920答案CCADCBBCCA題號2122232425答案ACCBD二．填空題(共50分。注：單位沒寫扣1分，其余按高考要求)26．〔7分〕除第〔2〕題第二空1分外，其他每空2分。〔1〕①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O〔2分〕②CO2〔g