2023學年浙江省杭州市夏衍中學高二（下）期中化學試卷（走班）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中沒有酸性的是（）A．Al2O3 B．H2SO4 C．KClO3 D．NaHSO42．下列儀器中不能發生化學反應的是（）A． B． C． D．3．非金屬性最強的元素是（）A．F B．C C．S D．O4．NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應類型是（）A．復分解反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應5．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．K2CO3固體 D．KCl溶液6．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（）A．KCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．AlCl37．下列各組中，互稱為同分異構體的是（）A．O2與O3 B．35Cl與37Cl C．CH3CHO與 D．CH4與C2H68．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）A．兩者都具有丁達爾效應B．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間C．加燒堿溶液都會沉淀D．前者是混合物，后者是純凈物9．下列化學用語表達錯誤的是（）A．環己烷的實驗式：CH2 B．四氯化碳分子的球棍模型：C．HCl的電子式： D．氟原子的結構示意圖：10．下列說法正確的是（）A．煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源B．太陽能電池是最成功的原電池C．氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境，電解水制氫氣宜推廣應用D．地溝油加工為柴油屬于生物質能11．下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（）A．工業上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽B．工業上用鈉和熔融氯化鉀反應制取鉀C．工業上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉D．工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO212．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成H2，則表示該時段的化學反應速率正確的是（）A．v（HI）=mol?Lˉ1?sˉ1 B．v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1C．v（HI）=mol?Lˉ1?minˉ1 D．v（H2）=mol?Lˉ1?sˉ113．下列說法不正確的是（）A．利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質B．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl214．下列說法不正確的是（）A．因為甲醇分子中不含有碳碳雙鍵，所以甲醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以發生取代反應C．乙烯在一定條件下與氧氣反應生成乙醛，乙烯發生了氧化反應D．蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）15．下列說法正確的是（）A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體16．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A．銅電極上發生反應Cu﹣2e﹣=Cu2+B．工作一段時間后，乙池的c（SO42﹣）減小C．電流從銅極經過導線移向鋅極D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加17．關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=mol?L﹣1D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小18．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O19．下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體B．鐵能與氯氣發生反應，故不能用鐵制容器貯存氯氣C．銅能與氯化鐵溶液發生置換反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續燃燒20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣?molˉ1，下列說法不正確的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．2molCO（g）與1molO2（g）反應生成2molCO2（s）放出熱量小于kJC．相同條件下，2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學鍵所需總能量低于形成2molCO2化學鍵所放出總能量21．下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一C．石油的重整可以提高汽油的質量和芳烴的產量D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的沉淀再加水又可溶解22．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的質量為28gB．標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數為10NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成Cl2則轉移電子數為NAD．Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數目為23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃．下列判斷不正確的是（）A．最高正化合價：X＜Y＜Z＜WB．原子半徑：W＜Z＜YC．氣態氫化物的熱穩定性：Y＜Z＜WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Y＜Z24．下列說法正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液，向量筒加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的鹽酸，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣C．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，析出的肥皂浮在上層D．分液操作時，將上層液體先從上口倒出，然后關閉旋塞，將下層液體放出25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是（）A．原溶液中c（Cl﹣）≥?L﹣1B．取濾液，加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D．原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．A為最簡單的植物激素．有關物質的轉化關系如圖：請回答：（1）B分子中官能團的名稱是．（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應方程式為：．（3）C最大限度轉化為X的化學方程式是．27．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．請回答：（1）白色沉淀是（填化學式）．（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為．（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是（填化學式）．28．圖為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：（1）濃硫酸與銅片反應的方程式為．（2）反應過程中，甲中的現象是．（3）下列說法中，不正確的是．A．該反應中濃硫酸表現酸性、氧化性、吸水性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染C．含溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到224mL的SO2（標準狀況）D．反應一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．29．取100mL等物質的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當加入200mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：（1）原混合液中H+的物質的量濃度為mol?L﹣1．（2）當原混合液中加入，最終剩余銅的質量為g．【加試題】30．室溫下向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、．（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為，其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）（4）b點所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是．（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是．A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定時錐形瓶中有液體濺出D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視．31．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③（1）下列說法正確的是A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發進行．B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態C．反應②屬于加成反應（2）反應①合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式．（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由．（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，該反應的平衡常數表達式k=；水蒸氣的轉化率與的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K=．32．已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發生如圖所示的變化．試回答：（1）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）：a．具有酸性b．能發生水解反應（2）A分子中的官能團是，D的結構簡式是．（3）C→D的反應類型是，E→F的反應類型是a．氧化反應b．還原反應c．加成反應d．取代反應（4）寫出化學方程式：A→B．（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：．（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環的C2，寫出C2的結構簡式．

2023學年浙江省杭州市夏衍中學高二（下）期中化學試卷（走班）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中沒有酸性的是（）A．Al2O3 B．H2SO4 C．KClO3 D．NaHSO4【考點】電離方程式的書寫．【分析】具有酸性的物質能夠與堿性氧化物或堿溶液反應，如氧化鋁、硫酸、硫酸氫鈉具有酸性，而氯酸鉀不與堿溶液反應，不具有酸性，據此進行解答．【解答】解：A．Al2O3為兩性氧化物，能夠與強堿溶液反應，具有酸性，故A錯誤；B．H2SO4為二元強酸，具有強酸性，故B錯誤；C．KClO3為強酸強堿鹽，不與堿溶液反應，不具有酸性，故C正確；D．Na為HSO4酸式鹽，能夠與氫氧化鈉溶液反應，具有酸性，故D錯誤；故選C．2．下列儀器中不能發生化學反應的是（）A． B． C． D．【考點】其他儀器及其使用方法．【分析】A．量筒是量取液體的量具，不能做反應容器；B．試管中可以用來進行物質間發生的反應；C．分液漏斗是用來添加液體或萃取分液的儀器；D．坩堝中可以灼燒固體發生化學反應．【解答】解：A．量筒是量取一定體積液體的量具，不能作為反應容器，故A符合；B．試管是演示實驗所常用的玻璃儀器，用來進行物質間反應的實驗，故B不符合；C．固液或液體與液體反應發生裝置：控制所加液體的量及反應速率的大小，物質分離提純：對萃取后形成的互不相溶的兩液體進行分液，不能做反應容器，故C符合；D．坩堝是灼燒固體所用儀器，如氫氧化物分解、結晶水合物失水等反應可以在坩堝中進行，故D不符合；故選AC．3．非金屬性最強的元素是（）A．F B．C C．S D．O【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，據此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性F＞O＞C；同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，則非金屬性F＞Cl＞S，所以非金屬性最強的是F元素，故選A．4．NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應類型是（）A．復分解反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應【考點】化學基本反應類型．【分析】A．復分解反應是兩種化合物相互交換成分反應生成另外兩種化合物的反應，反應中無元素化合價變化；B．一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應；C．反應過程中元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應；D．一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應為置換反應；【解答】解：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2的反應中氫元素化合價﹣1價和+1價變化為0價，發生的是氧化還原反應，故選C．5．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．K2CO3固體 D．KCl溶液【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】KHSO4溶液呈酸性，而KOH溶液呈堿性，可用pH試紙、酸堿指示劑等鑒別，也可用碳酸鹽鑒別，觀察是否生成氣體，以此解答該題．【解答】解：A．KHSO4溶液呈酸性，pH試紙變紅色，KOH使pH試紙變藍色，可鑒別，故A正確；B．KHSO4溶液使紫色石蕊試液變紅色，KOH使紫色石蕊試液變藍色，可鑒別，故B正確；C．KHSO4溶液呈酸性，可與碳酸鉀反應生成氣體，可鑒別，故C正確；D．二者與氯化鉀溶液都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選D．6．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（）A．KCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．AlCl3【考點】鹽類水解的應用．【分析】電解質溶液因為電解質水解而呈酸性，說明電解質是強酸弱堿鹽，據此分析解答．【解答】解：A、KCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故A錯誤；B、KHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液呈堿性，故C錯誤；D、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故D正確；故選D．7．下列各組中，互稱為同分異構體的是（）A．O2與O3 B．35Cl與37Cl C．CH3CHO與 D．CH4與C2H6【考點】有機化合物的異構現象．【分析】A．由同一種元素組成的不同單質互為同素異形體；B．同一種元素的不同核素之間互為同位素；C．分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體；D．碳原子數不同的烷烴之間互為同系物．【解答】解：A．O2與O3都是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．35Cl與37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素，故B錯誤；C．CH3CHO與分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．CH4與C2H6都屬于烷烴，互為同系物，故D錯誤；故選C．8．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）A．兩者都具有丁達爾效應B．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間C．加燒堿溶液都會沉淀D．前者是混合物，后者是純凈物【考點】膠體的重要性質．【分析】A．膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能；B．根據溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；C．硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀；氫氧化鈉能使膠體發生聚沉；D．溶液和膠體都是分散系．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體能發生丁達爾效應，而硫酸銅溶液不能，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，氫氧化鐵膠體粒子直徑在l～100nm之間，故B錯誤；C．硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀；燒堿能使膠體發生聚沉，加燒堿溶液都會沉淀，故C正確；D．溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故D錯誤；故選C．9．下列化學用語表達錯誤的是（）A．環己烷的實驗式：CH2 B．四氯化碳分子的球棍模型：C．HCl的電子式： D．氟原子的結構示意圖：【考點】球棍模型與比例模型；電子式；原子結構示意圖．【分析】A．實驗式中C、H原子個數比為最簡比；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子；C．HCl屬于共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對；D．氟原子核內有9個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子．【解答】解：A．環己烷為環烷烴，有一個碳環，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，結構簡式為：，C、H原子個數比為CH2，所以實驗式為：CH2，故A正確；B．四氯化碳中存在4個C﹣Cl鍵，為正四面體結構，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的球棍模型為，故B錯誤；C．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C正確；D．氟原子核內有9個質子，核外有2個電子層，氟原子的結構示意圖：，故D正確；故選B．10．下列說法正確的是（）A．煤、石油、沼氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源B．太陽能電池是最成功的原電池C．氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境，電解水制氫氣宜推廣應用D．地溝油加工為柴油屬于生物質能【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發；清潔能源．【分析】A．沼氣是可再生的；B．太陽能電池是把光能轉化成電能的裝置；C．氫氣是清潔燃料燃燒無污染，但電解水制備氫氣會消耗更多能源；D．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質能．【解答】解：A、煤、石油和天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源，沼氣是可再生資源，故A錯誤；B．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應把光能轉化成電能的裝置，故B錯誤；C．電解水制備氫氣會消耗更多能源，不符合經濟效益，故C錯誤；D．用地溝油制備生物柴油作燃料，有利于節約資源、保護環境，屬于生物質能，故D正確；故選D．11．下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（）A．工業上用電解熔融氯化鎂制鎂蒸汽B．工業上用鈉和熔融氯化鉀反應制取鉀C．工業上用碳酸鈉制取碳酸氫鈉D．工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂；B．根據Na的金屬性比K弱，Na和K的沸點大小，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體；C．工業上是利用碳酸氫鈉制備碳酸鈉，從經濟效益和物質價值分析；D．高爐煉鐵時，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣，即除去脈石（SiO2）．【解答】解：A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業生產，故A正確；B．在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，而鈉的金屬性比鉀弱，故B正確；C．工業上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，碳酸鈉是重要工業原料，用碳酸鈉制取碳酸氫鈉得不償失，故C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業生產，故D正確．故選C．12．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s時生成H2，則表示該時段的化學反應速率正確的是（）A．v（HI）=mol?Lˉ1?sˉ1 B．v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1C．v（HI）=mol?Lˉ1?minˉ1 D．v（H2）=mol?Lˉ1?sˉ1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】先根據H2的數據，帶入v=計算v（H2），然后根據速率之比等于化學計量數之比計算v（HI）；【解答】解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=，則v（H2）==?L﹣1?s﹣1，由=可得v（HI）=2×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，由=1可得v（I2）=mol?Lˉ1?sˉ1，故選D．13．下列說法不正確的是（）A．利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質B．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl2【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．溴單質氧化性大于碘單質，氧化劑的氧化性大于氧化產物；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態化合物．【解答】解：A．溴單質氧化性大于碘單質，溴單質氧化碘離子生成碘單質，故A正確；B．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬為高價態化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3，故D錯誤；故選D．14．下列說法不正確的是（）A．因為甲醇分子中不含有碳碳雙鍵，所以甲醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以發生取代反應C．乙烯在一定條件下與氧氣反應生成乙醛，乙烯發生了氧化反應D．蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．【分析】A．甲醇含﹣OH，能被高錳酸鉀氧化；B．甲苯與溴水發生萃取，甲苯與液溴在催化劑條件下可發生取代反應；C．乙烯與氧氣反應生成乙醛，O原子增多；D．氨基酸具有兩性．【解答】解：A．甲醇含﹣OH，能被高錳酸鉀氧化，則甲醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲苯與溴水發生萃取，但甲苯與液溴在催化劑條件下可發生取代反應，故B正確；C．乙烯與氧氣反應生成乙醛，O原子增多，則乙烯發生了氧化反應，故C正確；D．氨基酸具有兩性，結合元素的組成可知分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2），故D正確；故選A．15．下列說法正確的是（）A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體【考點】化學鍵．【分析】A、分子晶體的三態變化時克服分子間作用力；B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵；C、二氧化硅是原子晶體；D、（C60）是由分子構成的，屬于分子晶體．【解答】解：A、分子晶體的三態變化時克服分子間作用力，所以碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確；B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤；C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故C錯誤；D、金剛石是原子晶體，而（C60）是由分子構成的，屬于分子晶體，故D錯誤；故選A．16．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A．銅電極上發生反應Cu﹣2e﹣=Cu2+B．工作一段時間后，乙池的c（SO42﹣）減小C．電流從銅極經過導線移向鋅極D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發生氧化反應，為負極，Cu電極上發生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發生氧化反應，Cu為正極，發生還原反應，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；C．電流從正極銅極經過導線移向負極鋅極，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，甲池的c（Zn2+）不變，故D錯誤；故選：C．17．關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O=NH4++OH﹣C．c（NH3?H2O）+c（NH4+）=mol?L﹣1D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】氫氧化鈉為強電解質，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液；根據物料守恒可知：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞mol?L﹣1；恰好中和時，氨水消耗鹽酸的體積較大，且反應生成氯化銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應后溶液呈中性，據此進行解答．【解答】解：A．NH3?H2O是弱電解質，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．弱電解質的電離方程式用可逆號表示，則NH3?H2O正確的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B錯誤；C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞mol?L﹣1，故C錯誤；D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，氨水與鹽酸反應生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應生成NaCl溶液顯中性，則消耗鹽酸多的溶液pH值小，故D正確；故選D．18．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化鋇、次氯酸鋇、水；B．醋酸在離子反應中保留化學式；C．反應生成氯化亞鐵、電子、電荷不守恒；D．不符合離子的配比．【解答】解：A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中的離子反應為Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣，故A正確；B．貝殼溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．鐵與FeCl3溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．19．下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體B．鐵能與氯氣發生反應，故不能用鐵制容器貯存氯氣C．銅能與氯化鐵溶液發生置換反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續燃燒【考點】鈉的化學性質；鐵的化學性質．【分析】A．鈉長期放置在空氣中，發生一系列變化最終變為碳酸鈉；B、常溫下干燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣；C、銅能與氯化鐵溶液發生不是置換反應；D、鎂與氮反應生成氮化鎂．【解答】解：A．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應生成氧化鈉、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風化得到碳酸鈉，所以鈉發生一系列變化最終變為碳酸鈉，故A錯誤；B、常溫下干燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣，故B錯誤；C、銅能與氯化鐵溶液發生不是置換反應，是產物是兩種化合物的氧化還原反應，故C錯誤；D、鎂與氮反應生成氮化鎂，所以燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續燃燒，故D正確；故選D．20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣?molˉ1，下列說法不正確的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．2molCO（g）與1molO2（g）反應生成2molCO2（s）放出熱量小于kJC．相同條件下，2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學鍵所需總能量低于形成2molCO2化學鍵所放出總能量【考點】反應熱和焓變．【分析】A、反應熱的大小與物質的量成正比例；B、氣體變成固體要放出熱量；C、正反應是放熱反應所以反應物的總能量高于生成物的總能量；D、根據化學反應的實質，因為反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，則拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量．【解答】解：A、反應熱的大小與物質的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：kJ，則反應熱的化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣kJ?molˉ1，故A正確B、氣體變成固體要放出熱量，所以2molCO（g）與1molO2（g）反應生成2molCO2（s）放出熱量大于kJ，故B錯誤；C、正反應是放熱反應所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的總能量大于2molCO2（g）的總能量，故C正確；D、根據化學反應的實質，因為反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，則拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；故選B．21．下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B．在一定條件下CO和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一C．石油的重整可以提高汽油的質量和芳烴的產量D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的沉淀再加水又可溶解【考點】葡萄糖的性質和用途．【分析】A．單糖不水解，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇和二氧化碳，不是水解反應；B．煤和氫氣作用得到液體燃料；C．石油裂化是提高輕質液體燃料的產量和質量；D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發生鹽析．【解答】解：A．葡萄糖發生酒化反應生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖是單糖不能水解，故A錯誤；B．煤的液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉變為液體燃料的過程，故B正確；C．石油裂化是提高輕質液體燃料特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了提高乙烯的產量，故C正確；D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發生鹽析，鹽析是可逆的，加水可溶解，故D正確；故選A．22．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的質量為28gB．標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數為10NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成Cl2則轉移電子數為NAD．Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數目為【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．CO和C2H4摩爾質量都是28g/mol；B．重水的摩爾質量為20g/mol；被氧化，恰好生成1molCl2，轉移2mol電子；D．銨根離子水解導致銨根離子個數減少．【解答】解：A．CO和C2H4摩爾質量都是28g/mol，所以分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的質量為28g，故A正確；B．重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA個，故B正確；C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，生成1mol氯氣，轉移2mol電子，則每生成Cl2則轉移電子數為1mol，個數為NA，故C正確；D．銨根離子水解導致銨根離子個數減少，所以Lmol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數目小于，故D錯誤；故選：D．23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃．下列判斷不正確的是（）A．最高正化合價：X＜Y＜Z＜WB．原子半徑：W＜Z＜YC．氣態氫化物的熱穩定性：Y＜Z＜WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Y＜Z【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃，則Y為P元素；結合各元素在周期表中的相對位置可知，Z為S元素、X為C元素、W為F元素，據此結合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y所形成的一種單質有毒且易自燃，則Y為P元素；結合各元素在周期表中的相對位置可知，Z為S元素、X為C元素、W為F元素，A．W為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B．W含有2個電子層，其原子半徑最小，Y、Z都含有3個電子層，Y的原子序數小于Z，則原子半徑Y＞Z，則原子半徑為：W＜Z＜Y，故B正確；C．非金屬性：Y＜Z＜W，則氣態氫化物的熱穩定性大小為：Y＜Z＜W，故C正確；D．非金屬性：X＜Y＜Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性大小為：X＜Y＜Z，故D正確；故選A．24．下列說法正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液，向量筒加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的鹽酸，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣C．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，析出的肥皂浮在上層D．分液操作時，將上層液體先從上口倒出，然后關閉旋塞，將下層液體放出【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制一定物質的量濃度的溶液，應該用容量瓶配制；B．該沉淀為硫酸鋇，但是硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫酸根離子，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C．根據高級脂肪酸鈉在飽和食鹽水中的溶解度較小，且密度小于水分析；D．分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體．【解答】解：A．配制一定物質的量濃度的溶液，應該用容量瓶配制，正確的方法為：向容量瓶中加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B．檢驗硫酸根離子時，應該先向溶液中滴入稀鹽酸，排除干擾離子SO32﹣，然后再加入硝酸鋇溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉在飽和食鹽水中的溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層，故C正確；D．分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故D錯誤；故選C．25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是（）A．原溶液中c（Cl﹣）≥?L﹣1B．取濾液，加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣C．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D．原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+【考點】無機物的推斷．【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是，物質的量是=，碳酸根離子的物質的量是mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=，鈉離子和氯離子需要根據電荷守恒進行判斷，以此解答該題．【解答】解：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是，物質的量是=，碳酸根離子的物質的量是mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=，A．陽離子所帶正電荷的物質的量之和：，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=×2+×2=，所以一定存在氯離子，如不含鈉離子，則n（Cl﹣）=，所以c（Cl﹣）=?L﹣1．如含有鈉離子，則n（Cl﹣）＞，所以c（Cl﹣）＞?L﹣1．故A正確；B．由于加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明原溶液是否含有氯離子，故B錯誤；C．不能確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D．由以上分析可知一定含有氯離子，故D錯誤．故選A．二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．A為最簡單的植物激素．有關物質的轉化關系如圖：請回答：（1）B分子中官能團的名稱是醛基．（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．（3）C最大限度轉化為X的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．【考點】有機物的推斷．【分析】A為最簡單的植物激素，應為乙烯，由轉化關系可知X為乙醇，B為乙醛，C為乙酸乙酯，以此解答該題．【解答】解：A為最簡單的植物激素，應為乙烯，由轉化關系可知X為乙醇，B為乙醛，C為乙酸乙酯，（1）B為乙醛，含有醛基，故答案為：醛基；（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發生氧化還原反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；（3）乙酸乙酯最大限度的轉化為乙醇，應在堿性條件下水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH═CH3COONa+CH3CH2OH．27．某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．請回答：（1）白色沉淀是CaCO3（填化學式）．（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是SiO2、Fe2O3、K2CO3（填化學式）．【考點】無機物的推斷．【分析】固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3，以此來解答．【解答】解：固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2，溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe2O3，可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3，（1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案為：SiO2、Fe2O3、K2CO3．28．圖為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：（1）濃硫酸與銅片反應的方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反應過程中，甲中的現象是產生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現白色固體．（3）下列說法中，不正確的是AD．A．該反應中濃硫酸表現酸性、氧化性、吸水性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染C．含溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到224mL的SO2（標準狀況）D．反應一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．【考點】濃硫酸的性質．【分析】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；（2）反應過程中，甲中產生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現白色固體；（3）A．該反應中濃硫酸只體現酸性和氧化性；B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染；C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色；D．含溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，隨著反應的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．【解答】解：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應過程中，甲中發生反應為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，產生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現白色固體，故答案為：產生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現白色固體；（3）A．該反應中濃硫酸只體現酸性和氧化性，故A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，故B正確；C．含溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，隨著反應的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應，所以收集到SO2的體積在標準狀況小于224mL，故C錯誤；D．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色，故D正確；故選：AD．29．取100mL等物質的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當加入200mL?L﹣1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：（1）原混合液中H+的物質的量濃度為6mol?L﹣1．（2）當原混合液中加入，最終剩余銅的質量為g．【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】（1）混合溶液呈中性，說明酸堿恰好完全反應生成鹽和水，則酸中n（H+）=n（OH﹣）；（2）因為兩種酸的物質的量相等，則硝酸和硫酸中氫離子濃度之比為1：2，根據c（H+）確定兩種酸的物質的量濃度，再根據轉移電子相等計算剩余Cu的質量．【解答】解：（1）混合溶液呈中性，說明酸堿恰好完全反應生成鹽和水，則酸中n（H+）=n（OH﹣），設原溶液中c（H+）=xmol/L，則xmol/L×=L×2×，x=6，故答案為：6；（2）因為兩種酸的物質的量相等，則硝酸和硫酸中氫離子濃度之比為1：2，c（H+）=6mol/L，則兩種酸的濃度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×=，Cu和硝酸反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×=，根據N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=，根據方程式知，如果硝酸根離子完全反應，則需要n（H+）=＞，所以氫離子不足量，以氫離子為標準進行計算，則n（Cu）==，則剩余m（Cu）=（﹣）mol×64g/mol=，故答案為：．【加試題】30．室溫下向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．（2）a點（橫坐標為10）所示溶液中，溶質是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）從大到小的順序為c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（3）c點所示溶液中，c（Na+）=c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）（4）b點所示溶液中，c（A﹣）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是a．（6）以下滴定操作會導致V（HA）偏大的是AD．A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定時錐形瓶中有液體濺出D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視．【考點】中和滴定．【分析】（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；（2）a點時酸堿恰好中和，溶質為NaA，NaA水解呈堿性，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；根據物料守恒判斷；（3）c點所示溶液呈中性，根據電荷守恒判斷；（4）b點溶質為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度；（5）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；（6）根據c（待）=判斷不當操作對V（標）的影響；【解答】解：（1）中和滴定需要用到鐵架臺（帶蝴蝶夾）、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；故答案為：錐形瓶；（2）a點時酸堿恰好中和，溶質為NaA，NaA水解呈堿性，A﹣的水解程度減小，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；a點所示溶液中溶質為NaA，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）；故答案為：NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（3）c點所示溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；所以c（Na+）=c（A﹣）；故答案為：=；（4）b點溶質為等濃度的NaA和HA，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（A﹣）＞c（HA）；故答案為：＞；（5）根據圖象知，該酸是弱酸，a、b、c點的溶質分別是鹽、鹽和酸、鹽和酸，a點鹽類水解促進水電離，b點鹽類水解小于酸的電離，水的電離程度受到抑制，c點溶液呈中性，水的電離程度不受影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是a；故答案為：a；（6）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（HA）偏大，故A正確；B、錐形瓶洗滌后沒有干燥，NaOH的物質的量不變，導致V（HA）不變，故B錯誤；C、滴定時錐形瓶中有液體濺出，NaOH的物質的量偏小，導致V（HA）偏小，故C錯誤；D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內壁上未沖下，導致V（HA）偏大，故D正確；E、滴定開始前讀數時平視，滴定終點，讀數時俯視，導致V（HA）偏小，故E錯誤；故選AD．31．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1③（1）下列說法正確的是AA．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發進行．B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態C．反應②屬于加成反應（2）反應①合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O．（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，該反應的平衡常數表達式k=；水蒸氣的轉化率與的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K=1．【考點】化學平衡的計算；反應熱和焓變．【分析】（1）A、根據△G=△H﹣T△S判斷；B、反應進行到任何時候H2O與CO的生成速率之比都為1：1；C、反應②屬于取代反應；（2）根據在燃料電池的負極上是燃料發生失電子發生氧化反應；（3）B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率；（4）根據化學平衡常數概念寫K；由圖可知，=1時水的轉化率為，令水、CO的起始物質的量均為1mol，轉化的水為，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1100變化量（mol）：平衡量（mol）：由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度代入K計算．【解答】解：（1）A、反應①的△S＜0、△H＜0，根據△G=△H﹣T△S判斷：在較低溫度下自發進行，A正確；B、反應進行到任何時候H2O與CO的生成速率之比都為1：1，B錯誤；