揚州中學高三化學雙周練試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32選擇題單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經濟”成為發展趨向。下列不屬于“促進低碳經濟”宗旨的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態友好型消費B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C．推廣利用二氧化碳與環氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2．下列化學用語和描述均正確的是A．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B．球棍模型為：的分子可發生加成反應C．符號為的原子常用于文物年代的測定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑3．下列有關工業生產的敘述正確的是A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C．電解精煉銅時，陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室4．下列實驗裝置圖正確的是5．在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+B．無色強酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4]2+C．水電離產生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－6．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2NAB．標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數為C．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NAD．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3××1023個7．下列離子方程式與所述事實不相符的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－B．在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2OC．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl—+HClO8．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法不正確的是A．充電時電極a連接電源的負極B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發生反應9.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2Na甲甲乙丙丁戊A．①③B．②③C．②④D．①④10．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形C．Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的化合物D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多選題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11．下列說法正確的是A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值減小B．AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉變為黃色，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發進行，則該反應的△H＜0D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO312．松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應得到，有關說法正確的是A.有機物①的分子式為C8H8O4B.有機物②中含有1個手性碳原子C.檢驗②中是否含有雜質①，可用FeCl3溶液檢驗D.相同物質的量①、②與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同13．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YB等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3.25℃時，用0mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=溶液，其滴定曲線如右圖所示，下列說法正確的是A.當滴定到pH=時，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-B.當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.當滴入NaOH溶液20mL時，c(OH-)=c(H+D.當滴入40mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+15．在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于非選擇題16．（14分）用工業FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4試回答下列問題：(1)用萃取劑X萃取，該步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在(填“水”或“有機”)相。②若實驗時共用萃取劑X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是(寫化學式);反萃取能發生的原因是。(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是

。(4)測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：。17．(14分)我國科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下：(1)A→B的反應類型是。(2)化合物B中的含氧官能團為和(填官能團名稱)。(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：。Ⅰ.苯環上有兩個取代基Ⅱ.分子中有6種不同化學環境的氫Ⅲ.既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，水解產物之一也能發生銀鏡反應(4)實現F→G的轉化中，加入的化合物X(C12H14O3)的結構簡式為。(5)化合物是合成紫杉醇的關鍵化合物，請寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：18．（14分）CuSO4溶液與K2C2O4步驟a:稱取0g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現藍色。冷卻后,調節pH并加入過量的KI固體,溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗mL。已知涉及的部分離子方程式如下:步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室溫下CuI的Ksp=×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤×10-6mol·L-1,應保持溶液中c(I-)≥mol·L-1?(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。該反應的離子方程式為；若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點觀察到的現象為。(4)通過計算確定樣品晶體的組成。19.（12分）利用煉鋼爐中的尾氣(含CO及少量CO2和N2)可制取保險粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程如下：(1)尾氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，發生反應的化學方程式為。(2)合成保險粉時，加入甲醇的目的是;合成保險粉的化學方程式為。(3)省去“凈化”步驟是否可行，理由是。(4)從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是。(5)保險粉水溶液有極強的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為。20．（14分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO20001020304050①T1℃時，該反應的平衡常數K＝（保留兩位小數）。②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是。③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為。(4)據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如右圖所示。①該工藝中能量轉化方式主要有(寫出其中兩種形式即可)。②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為。21．（12分）原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為24。（1）F原子基態的核外電子排布式為。（2）（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是。（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為。命題、校對：徐新德洪強高三化學質量檢測題答題紙班級學號___________班級學號___________姓名_____________………………密……………封……………線……………內……………不……………要……………答……………題………………16．（1）① ②（2）（3）（4）17．（1）（2）（3）（4）（5）18．（1） （2）（3）（4）19.（1）（2）（3）（4）（5）20.（1）①②③（2）（3）（4）①②21.（1）（2）（3）（4）（5）