富集在海洋中的元素---氯（同步訓練）1.下列說法正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存D.實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若gHCl參加反應，則可制得gCl22.下列說法正確的是和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C.將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl-D.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將Cl2通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀3.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A.加入有色布條，一會有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在4.將氯氣通入含有下列離子的溶液中，離子的濃度變化最小的是+－+－5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有－，SO42－－，NO3－－，CO32－－，OH－6.右圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體.該裝置可用于A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫7.已知KMnO4與濃鹽酸（HCl）在常溫下反應生成Cl2若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A.①和②處B.②處C.②和③處D.②、③、④處8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的32349.在100mL12mol/L的濃鹽酸中加入足量的MnO2加熱，充分反應后得到Cl2的物質的量是（不考慮Cl2在反應過程中的任何損失）molB.在～mol之間molD.小于mol10.相同質量的鈉、鎂、鋁分別跟氯氣發生反應，消耗氯氣的物質的量由大到小的順序是()>Mg>Al>Al>Na>Na>Mg>Mg>Na11.某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO-3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為∶5∶3∶1∶112.已知：（1）A、B、C、D四種物質均含X元素，有的還可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序數依次增大。（2）X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。（3）常溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。（4）化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。a.元素X是，Z是；b.寫出（3）中反應的化學方程式：；c.寫出（4）中反應的化學方程式：。13.某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取Cl2，提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水（Cl2在其中溶解度較小）、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）裝置H中盛放的試劑是。（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾，打開彈簧夾。（3）處理尾氣時，發生反應的離子方程式是。（4）實驗室制取氯氣和二氧化碳都可用向上排空氣法收集，具體操作有何不同？為什么？14.現用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。現已知反應2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應為放熱反應，溫度稍高即發生副反應6Cl2+6Ca(OH)2===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如圖所示。（1）請從：a不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發生；d可防止副反應發生；e污染環境；f可防止污染環境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評價，并選擇符合題目要求的選項填在表中的空格內。優點缺點甲裝置乙裝置丙裝置（2）圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號）。（3）實驗中若用12mol·L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總小于mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。①②③④⑤①②③④⑤究氯水的性質。圖中：=1\*GB3①為氯氣發生裝置；=2\*GB3②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；=3\*GB3③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；=4\*GB3④的試管里加有紫色石蕊試液；=5\*GB3⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在=1\*GB3①與=2\*GB3②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_________________________。反應完畢經冷卻后，=2\*GB3②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從=2\*GB3②的試管中分離出該晶體的方法是_________（填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________（4）實驗中可觀察到=4\*