課時訓練7共價鍵模型基礎夯實1.據權威刊物報道,1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是()A.甲認為上述發現絕對不可能,因為H3分子違背了共價鍵理論B.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質,因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C.丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物,應寫成HD.丁認為如果上述發現的分子存在,則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性,有待繼續發展解析：A、C兩項顯然不符合題意;B項,氫元素有三種同位素但不一定有三種同素異形體;D項,傳統的價鍵理論確實存在一定的局限性。答案：D2.下列關于乙醇分子的說法正確的是()A.分子中共含有8個極性共價鍵B.分子中不含有非極性共價鍵C.分子中只含有σ鍵D.分子中含有1個π鍵解析：σ鍵和π鍵的判別規律是:共價單鍵都是σ鍵;共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵;共價叁鍵中一個是σ鍵,另兩個是π鍵。同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵,不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵。答案：C3.下列分子中存在的共價鍵的類型完全相同的是()與NH3 與C2H4與Cl2 與N2解析：A中存在的都是H的s軌道與C、N原子的p軌道形成的σ鍵;B中C2H4中還有π鍵;C中雖然都是σ鍵,但是氫分子含s-sσ鍵,氯分子含p-pσ鍵;D中N2中除有p-pσ鍵外,還有p-pπ鍵。答案：A4.下列說法中不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵C.氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵分子中有一個σ鍵和兩個π鍵解析：形成σ鍵時,電子云重疊程度比形成π鍵時的重疊程度大,所以σ鍵的強度比π鍵大,比π鍵穩定,A正確;兩個原子之間形成共價單鍵、共價雙鍵和共價叁鍵時,均只含一個σ鍵,不同之處在于共價雙鍵和共價叁鍵還分別含一個和兩個π鍵,B正確;一般氣體單質中,至少含一個共價單鍵,一定有σ鍵,但稀有氣體分子是單原子分子,沒有共價鍵,C錯;N2分子中含N≡N鍵,有一個σ鍵和兩個π鍵,D正確。答案：C、NH3、H2O、HF分子中,共價鍵的極性由強到弱的順序是()、NH3、H2O、HF 、H2O、NH3、CH4、HF、CH4、NH3 、H2O、CH4、NH3解析：兩個成鍵原子的電負性差別越大,它們形成共價鍵的極性就越大(或從非金屬性強弱上來判斷)。由于電負性F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價鍵的極性F—H>O—H>N—H>C—H。答案：B6.下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是() 解析：乙烯分子中碳原子和碳原子、碳原子與氫原子之間分別以“頭碰頭”重疊形成σ鍵,由于每個碳原子上均有一個垂直于平面的p軌道,兩個p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成π鍵。答案：C7.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()元素的電負性較大,但N2的化學性質很穩定B.稀有氣體一般難發生化學反應、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱比O2更容易與H2反應解析：由于N2分子中存在N≡N鍵,鍵能很大,破壞化學鍵需要很多的能量,故N2的化學性質很穩定;稀有氣體分子都是單原子分子,分子內部無化學鍵;鹵族元素從F到I,其原子半徑逐漸增大,與H形成的共價鍵鍵能逐漸減小,所以相應氫化物的穩定性逐漸減弱;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵,所以F2比O2更容易與H2反應。答案：B8.氰氣的化學式為(CN)2,結構式為N≡C—C≡N,性質與鹵素相似,下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中N≡C鍵的鍵長長于C—C鍵的鍵長C.每個分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.(CN)2不和氫氧化鈉溶液發生反應解析：分子中N≡C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小,鍵長越短,N原子半徑小于C原子半徑,故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短;(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵;由于與鹵素性質相似,故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反應。答案：A能力提升9.分析下列化學式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質,用序號填空。(導學號52720235)(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是;

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是;

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是;

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

解析：NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵,N原子最外層還有一對不成鍵電子;H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵,O原子最外層還有兩對不成鍵電子;HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵,Cl原子最外層還有三對不成鍵電子;CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵,所有價電子都參與成鍵;C2H6中1個C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵,所有價電子都參與成鍵;N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵,2個π鍵,每個N原子最外層還有一對不成鍵電子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.(1)二氯化二硫是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。①試寫出它的結構式:;

②指出它的分子內的化學鍵類型:;

③指出硫元素的化合價:。

(2)(2023全國乙,37節選)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是

。

解析：(1)1個S原子最外層有6個電子,可以形成2個共價鍵達到8電子穩定結構,而1個Cl原子形成1個共價鍵即達到8個電子穩定結構,故S與S先形成1個S—S鍵,再分別與1個Cl形成1個S—Cl鍵。(2)Ge的原子半徑比C大,原子間形成σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成“肩并肩”重疊方式的π鍵。答案：(1)①②S—Cl是極性鍵,S—S是非極性鍵③+1(2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵11.有A、B、C、D、E五種元素,已知:①它們位于三個不同短周期,核電荷數依次增大。②E元素的電離能數據見下表(單位:kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成氣態化合物。(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學式、。

(2)每個B2A2分子中存在個σ鍵,個π鍵。

(3)寫出③中按原子個數比為1∶1形成的兩種化合物的電子式:。

(4)寫出④中按原子個數比為1∶2形成的兩種化合物的化學式:。

解析：由題干知A不是稀有氣體元素,五種元素位于三個不同短周期,則A為H元素;由E的電離能知E為+1價的金屬元素,且E具有I4,則E不可能為Li,E在第三周期,則E為鈉元素,H、Na與O