2023學年河南省開封市回民中學高一（下）期中化學試卷一、選擇題（只有1個正確答案；共30小題，每小題2分，共60分）1．對發現元素周期律貢獻最大的化學家是（）A．牛頓B．道爾頓C．阿佛加德羅D．門捷列夫2．同主族元素，其原子結構相同之處是（）A．最外層電子數B．核電荷數C．電子層數D．核外電子數3．某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（）A．一定是金屬元素B．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．下面有關13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數B．13C與C60互為同位素C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數與中子數相同5．我國成功研制的銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為（）A．23B．55C．78D．1336．下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br27．鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．原子的最外層電子數相同D．最高化合價相同8．下列說法中錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中可能含有共價鍵9．下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1710．下列氣態氫化物最不穩定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF11．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（）A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能12．元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左、下方區域的金屬元素B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素C．右、上方區域的非金屬元素D．稀有氣體元素13．下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．碘D．鈣14．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（）A．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大B．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深C．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多D．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強15．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．砹的氫化物不穩定B．硒化氫比硫化氫穩定C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強D．鈹的原子失電子能力比鎂弱16．下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）A．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合B．非極性鍵不是化學鍵C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成D．化學鍵是一種作用力17．下列物質中，不能做漂白劑的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO418．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）A．把氯氣通入FeCl2溶液中B．把綠豆大的鉀投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中19．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿20．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O221．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH322．下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO23．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O224．下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過氧化鈉使某些染料褪色25．我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”．下列物質中不列入污染指數的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入顆粒物26．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化為物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數27．某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO428．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中29．下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸30．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色B．查看圖案C．用手掂量輕重D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象二、填空題31．有下列物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片（1）用到硅單質的是（填序號，下同）．（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是．（3）所用材料為硅酸鹽的是．32．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應的化學方程式為．其中，氧化劑是，還原劑是．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號XYZW；（2）寫出下列元素在周期表中的位置XYZW；（3）寫出下列反應方程式：X+YZ+YW+Y．34．如表列出了A﹣R9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）這9種元素分別為ABCDEFGHR，其中化學性質最不活潑的是．（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是．（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（4）F元素氫化物的化學式是，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是，所得溶液的pH7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是，高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．35．把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．．36．在原子序數1﹣18號的元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是．（2）陽離子半徑最大的是．（3）原子半徑最小的元素是．（4）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是．（5）氣態氫化物最穩定的化學式是．（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是．37．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有共價鍵的是．

2023學年河南省開封市回民中學高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有1個正確答案；共30小題，每小題2分，共60分）1．對發現元素周期律貢獻最大的化學家是（）A．牛頓B．道爾頓C．阿佛加德羅D．門捷列夫【考點】化學史；元素周期表的結構及其應用．【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循．【解答】解：A．牛頓發現了萬有引力定律，故A錯誤；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B錯誤；C．阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；D．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，故D正確．故選D．2．同主族元素，其原子結構相同之處是（）A．最外層電子數B．核電荷數C．電子層數D．核外電子數【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】元素周期表中，原子核外最外層電子數相等的元素位于同一主族，核外電子層數相同的元素在同一周期，以此解答．【解答】解：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外層電子數相等，同一主族中，從上到下原子的核電荷數、電子層數和核外電子數逐漸增多，故選A．3．某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素（）A．一定是金屬元素B．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素【考點】原子結構與元素的性質；元素周期表的結構及其應用．【分析】某種元素最外層只有一個電子，該元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，據此分析解答．【解答】解：某種元素最外層只有一個電子，該元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金屬元素，如H元素，故A錯誤；B．可能是金屬元素也可能是非金屬元素，如H、Na等，故B正確；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C錯誤；D．可能是主族元素，如第IA族，故D錯誤；故選B．4．下面有關13C、15N的敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數B．13C與C60互為同位素C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數與中子數相同【考點】核素．【分析】A、中子數=質量數﹣質子數；B、C60是一個分子，不屬于核素；C、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；D、原子中核外電子數=核內質子數、中子數=質量數﹣質子數．【解答】解：A、13C與15N有相同的中子數分別為：13﹣6=7，15﹣7=8，兩者不相等，故A錯誤；B、同一元素的不同核素互為同位素，C60是一個分子，不屬于核素，故B錯誤；C、14N與15N的質子數都為7，中子數分別為：14﹣7=7，15﹣7=8，兩者不相等，屬于同位素，故C正確；D、15N的核外電子數是7，中子數是15﹣7=8，兩者不相等，故D錯誤．故選C．5．我國成功研制的銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為（）A．23B．55C．78D．133【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】原子中：中子數=質量數﹣質子數，核外電子數=核內質子數，據此分析解答．【解答】解：銫原子中質量數為133，該銫原子的核外電子數=核內質子數=55，中子數=質量數﹣質子數=133﹣55=78，故選C．6．下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2【考點】極性鍵和非極性鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A、Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中氯離子和鈉離子之間以離子鍵結合，所以NaCl中含有離子鍵，故B錯誤；C、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，所以NaOH中含有極性共價鍵、離子鍵，故C錯誤；D、Br2單質中只含Br﹣Br非極性共價鍵，故D正確；故選D．7．鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．原子的最外層電子數相同D．最高化合價相同【考點】堿金屬的性質．【分析】元素的化學性質主要取決于核外電子的排布，尤其是最外層電子數，最外層電子數決定元素的性質，同主族元素最外層電子數相等，則性質具有相似性，據此解答．【解答】解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數相同，都只有1個電子，在反應中特別容易失去電子，表現為強還原性，二者具有相似的化學性質，故選：C．8．下列說法中錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中可能含有共價鍵【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質．【分析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．【解答】解：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，但為離子化合物，故A錯誤；B．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，故C正確；D．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，故D正確．故選A．9．下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和17【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般的來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，先判斷元素，再根據元素判斷化學鍵類型．【解答】解：A、9號元素是氟元素，11號元素是鈉元素，活潑的非金屬元素氟和活潑的金屬元素鈉之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故A錯誤．B、14號元素硅是非金屬元素，17號元素氯是非金屬元素，所以硅元素和氯元素之間易形成共價鍵，形成的化合物是共價化合物，故B正確．C、11號元素鈉是活潑金屬元素，1號元素氫是非金屬元素，鈉元素和氫元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故C錯誤．D、12號元素鎂是金屬元素，17號元素氯是活潑非金屬元素，鎂元素和氯元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故D錯誤．故選B．10．下列氣態氫化物最不穩定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】首先判斷元素的非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強．【解答】解：Si、P、S、Cl位于同周期，同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，F和Cl位于同主族，非金屬性：F＞Cl，則有非金屬性：Si＜P＜S＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則最不穩定的為SiH4，故選A．11．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（）A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】金屬活動性強弱的判斷方法有：金屬之間的置換反應、金屬和酸或水反應置換出氫氣的難易程度、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等，據此分析解答．【解答】解：A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的活潑性大于Li，故A錯誤；B．A原子電子層數比B原子的電子層數多不能說明A的金屬性大于B，如Cu不如Mg活潑，故B錯誤；從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多不能說明A的金屬性大于B，如Al不如Mg活潑，故C錯誤；D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能，說明A易失電子、B不易失電子，所以A的活潑性大于B，故D正確；故選D．12．元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左、下方區域的金屬元素B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素C．右、上方區域的非金屬元素D．稀有氣體元素【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．【解答】解：A、左、下方區域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，故A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，故B正確；C、右、上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用于制造半導體材料，故D錯誤；故選B．13．下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷B．鐵C．碘D．鈣【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】熟記常見元素在周期表中的位置，根據元素周期表的結構來判斷元素所屬的周期和族．【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不選；B、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故B選；C、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故C不選；D、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故D不選；故選：B．14．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（）A．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大B．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深C．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多D．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強【考點】鹵素原子結構及其性質的比較．【分析】A、同主族，從上到下，單質的氧化性逐漸減弱；B、鹵素單質的顏色從上到下逐漸加深；C、同主族，從上到下，元素原子的電子層數依次增多；D、同主族，從上到下，元素氫化物的穩定性逐漸減弱．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的核電核數逐漸增多，單質的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性越來越大，故A正確；B、F2、Cl2、Br2、I2單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故B正確；C、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數隨核電核數的增加而增多，故C正確；D、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數逐漸增加，它們的氫化物的穩定性逐漸減弱，故D錯誤．故選D．15．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．砹的氫化物不穩定B．硒化氫比硫化氫穩定C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強D．鈹的原子失電子能力比鎂弱【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】A、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱；C、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；D、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強．【解答】解：A、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩定，所以砹（At）的氫化物不穩定，故A正確；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫不如硫化氫穩定，故B錯誤；C、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故C正確；D、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故D正確．故選B．16．下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）A．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合B．非極性鍵不是化學鍵C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成D．化學鍵是一種作用力【考點】化學鍵．【分析】A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學鍵；B．非極性鍵屬于共價鍵；C．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；D．化學鍵是相鄰原子之間的相互作用力．【解答】解：A．相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學鍵，所以化學鍵可能是原子或離子間的作用力，故A正確；B．共價鍵飽和極性鍵和非極性鍵，所以非極性鍵屬于共價鍵，故B錯誤；C．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但有舊化學鍵斷裂的不一定發生化學反應，如電解質溶于水，故C正確；D．化學鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正確；故選B．17．下列物質中，不能做漂白劑的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質．【分析】性質決定用途，根據各物質的性質判斷．【解答】解：A、二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以能做漂白劑，故A正確．B、Ca（ClO）2是強堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca（ClO）2能做漂白劑，故B正確．C、NaClO是強堿弱酸鹽，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能做漂白劑，故C正確．D、硫酸沒有漂白性，故D錯誤．故選D．18．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）A．把氯氣通入FeCl2溶液中B．把綠豆大的鉀投入水中C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中【考點】氯氣的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；堿金屬的性質．【分析】A．氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；B．鉀性質活潑與水反應生成氫氣和氫氧化鉀；C．溴的氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成碘；D．鎂與冷水反應緩慢．【解答】解：A．氯氣通入FeCl2溶液中，反應生成氯化鐵，溶液顏色由淺綠色變化為黃色，現象明顯，故A不選；B．把綠豆大的鉀投入水中，劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣，有氣泡冒出，現象明顯，故B不選；C．把溴水滴加到KI淀粉溶液中，反應生成溴化鉀和碘，溶液由無色變為褐色，現象明顯，故C不選；D．鎂與冷水反應緩慢，現象不明顯，故D選；故選：D．19．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性質較為穩定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應．【解答】解：A、鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅易反應，生產四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故B正確；C、二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D、純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤．故選B．20．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（）A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，故選B．21．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3【考點】氣體的凈化和干燥．【分析】選干燥劑要滿足：干燥劑不能與氣體反應同時能吸收水．【解答】解：A、Cl2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A錯誤；B、O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，因此可以干燥，故B正確；C、SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故C錯誤；D、氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應，故D錯誤；故選B．22．下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．CO【考點】化學平衡建立的過程；氮的氧化物的性質及其對環境的影響．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A選；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；D．CO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；故選A．23．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O2【考點】氣體的收集．【分析】根據氣體的性質進行判斷：能夠與氧氣反應的氣體、氣體密度接近空氣密度的氣體都不能使用排空氣法收集，據此進行解答．【解答】解：A．氫氣不與空氣的成分反應，密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化碳與空氣中的氧氣、氮氣不反應，密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故C正確；D．O2密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故D錯誤．故選C．24．下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過氧化鈉使某些染料褪色【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系．【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．【解答】解：A．SO2與有機色質結合，生成無色的化合物，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯水有強氧化性能將有色物質氧化為無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．活性炭使紅墨水褪色沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．過氧化鈉有強氧化性能將有色物質氧化為無色物質，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．故選C．25．我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”．下列物質中不列入污染指數的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入顆粒物【考點】常見的生活環境的污染及治理．【分析】空氣污染物主要包括有害氣體和煙塵，二氧化碳不列入污染指數．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數中，雖然二氧化碳可導致溫室效應，但不列入污染指數．故選C．26．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化為物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數【考點】臭氧；阿伏加德羅定律及推論；物質的量的相關計算．【分析】一種元素可以組成多種物質；氧氣和臭氧屬于不同的物質；相同物質的量的O2和O3，所含分子的數目相同．【解答】解：A、質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素，O2和O3是兩種單質互為同素異形體，故錯誤；B、氧氣與臭氧是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；C、等物質的量的O2和O3含有相同的分子數，而每個分子含有的氧原子數不同，質子數也不同，故C錯誤；D、由pV=nRT可知，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數，故D正確；故選D．27．某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4【考點】原子結構與元素的性質．【分析】某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．【解答】解：某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．28．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中【考點】氨的實驗室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發逸出，反應的化學方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．29．下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．濃硝酸【考點】硝酸的化學性質；濃硫酸的性質．【分析】根據稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低．【解答】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；故選A．30．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色B．查看圖案C．用手掂量輕重D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象【考點】金屬與合金在性能上的主要差異．【分析】A．銅鋅合金制成的假金元寶，雖然外觀上與黃金無異；B．二者都能做出各種圖案；C．用手掂量輕重誤差較大；D．銅與硝酸反應生成硝酸銅．【解答】解：A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；D．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，故D正確．故選D．二、填空題31．有下列物品或設備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導纖維⑩計算機芯片（1）用到硅單質的是⑧⑩（填序號，下同）．（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是⑤⑦⑨．（3）所用材料為硅酸鹽的是①②③④．【考點】硅和二氧化硅．【分析】石英、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質的用途的體現，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料．【解答】解：（1）硅電池、計算機芯片的原料是硅單質，故答案為：⑧⑩；（2）水晶、瑪瑙、石英光導纖維主要為SiO2的是⑤⑦⑨，故答案為：⑤⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽，故答案為：①②③④．32．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．【考點】氧化還原反應．【分析】加熱條件下，MnO2和濃鹽酸發生氧化還原反應生成MnCl2、Cl2和H2O，該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素由﹣1價變為0價；氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，以此解答該題．【解答】解：加熱條件下，MnO2和濃鹽酸發生氧化還原反應生成MnCl2、Cl2和H2O，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素由﹣1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以MnO2是氧化劑，而HCl為還原劑；氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．33．已知元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號XCYOZNaWAl；（2）寫出下列元素在周期表中的位置X第二周期ⅣA族Y第二周期ⅥA族Z第三周期ⅠA族W第三周期ⅢA族；（3）寫出下列反應方程式：X+YC+O2CO2Z+Y4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2W+Y4Al+3O22Al2O3．【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】（1）元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al，（2）電子層數等于周期數，最外層電子數=族序數；（3）碳與足量的氧氣反應生成二氧化碳；Na與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉、在加熱條件下反應生成過氧化鈉；Al與氧氣反應生成氧化鋁．【解答】解：（1）元素X、Y、Z、W的原子序數分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al，故答案為：C；O；Na；Al；（2）碳元素原子結構示意圖為，故處于第二周期ⅣA族；O元素原子結構示意圖為，故處于第二周期ⅥA族；Na元素原子結構示意圖為，故處于第三周期ⅠA族；Al元素原子結構示意圖為，故處于第三周期ⅢA族，故答案為：第二周期ⅣA族；第二周期ⅥA族；第三周期ⅠA族；第三周期ⅢA族；（3）碳與足量的氧氣反應生成二氧化碳，反應方程式：C+O2CO2；Na與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉、在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應方程式為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；Al與氧氣反應生成氧化鋁，反應方程式為：4Al+3O22Al2O3，故答案為：C+O2CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；4Al+3O22Al2O3．34．如表列出了A﹣R9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）這9種元素分別為ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化學性質最不活潑的是Ar．（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（4）F元素氫化物的化學式是H2O，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體化學性質最不活潑；（2）氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（4）F元素氫化物是水，水與K反應生成KOH；（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化鈉，鈉元素的焰色反應為黃色．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，二者反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；（4）F元素氫化物是H2O，K與水反應生成KOH，反應為2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；（5）H元素跟A元素形成化合物