1．既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH32．下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．下列有關說法中正確的是()A．蔗糖的“黑面包”實驗中只體現了濃硫酸的脫水性B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同4．對下列事實的解釋正確的是()A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性B．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應5.[2023·安徽蚌埠模擬]在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是()①放出的氣體中除SO2外還有H2②反應結束時轉移電子的總物質的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質的量為1mol④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續溶解A．①B．②C．③④D．②③④6．下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．酸與酸不會反應，所以濃硫酸可用來干燥H2S氣體C．配制mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶17．將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚鈉⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥8．下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO39．[2023·黑龍江哈師大附中月考]下列現象或事實可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質10．如圖K16-1，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()圖K16-1A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO211．對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)12．[2023·甘肅河西部分高中聯考]在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥13．某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為______________________________________________。Ⅱ.設計實驗圖K16-2興趣小組的同學設計了如圖K16-2所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫下表。實驗現象實驗結論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________(2)E中粉末___________________，F中晶體________證明氣體X中含有H2根據上述實驗現象，可知X的成分為________________________________________________________________________。Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據是________________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷得出結論________(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________________________。14．硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如圖K16-3所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。圖K16-3(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【乙方案】實驗步驟如下面流程圖所示：(3)步驟①中過量H2O2的作用是_______________________________________________。圖K16-4(4)寫出步驟②中反應的化學方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為______________(用含有V、m的代數式表示)。15．[2023·湖南十二校二模]某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖K16-5所示。圖K16-5實驗步驟：①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上抽動離開液面。(1)A試管中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式_______________________________________________________________________________。(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________________________________________________________________________________________。(5)實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是______________________________________________。(6)將SO2氣體通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體__________mol(不考慮溶解的SO2)。參考答案1．B[解析]Cl2和SO2都屬于酸性氣體，不能用堿石灰干燥；NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。2．C[解析]①活性炭是因為具有較大的比表面積而具有強吸附性，能吸附一些色素；②氯水、④臭氧、⑤過氧化鈉、⑥雙氧水都是因為強氧化性，氧化有機色質中的有色基團而漂白；③二氧化硫是因為與水化合生成亞硫酸，與有機色素化合生成不穩定的無色物質。3．C[解析]“黑面包”實驗中可以聞到刺激性氣味，反應中有SO2生成，體現出濃H2SO4的脫水性和強氧化性，濃H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SOeq\o\al(2－,4)存在，二者性質不同。4．B[解析]二氧化硫具有還原性，A項不正確；因隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，C項不正確；因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的繼續進行，D項不正確。5．D[解析]濃硫酸與Zn反應不產生H2，但隨反應進行H2SO4濃度逐漸減小，可能生成H2，①對，③錯；因Zn粉足量，反應結束后溶液呈中性，此時加入KNO3固體后，NOeq\o\al(－,3)因缺少必要的條件——酸性介質，所以不與Zn反應，④錯；因反應中既有SO2氣體產生又有H2生成，所以反應結束時轉移電子的總物質的量在2mol到4mol之間，②錯。6．C[解析]濃硫酸中主要是硫酸分子，只有小部分發生了電離，A錯誤；濃硫酸有強氧化性，H2S有強還原性，兩者能發生氧化還原反應，故濃硫酸不能干燥H2S，B錯誤；定容時俯視，則溶液體積偏小，物質的量濃度偏高，C正確；銅電極電解硫酸時，銅在陽極失去電子，不會生成氧氣，D錯誤。7．D[解析]過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出現白色沉淀，通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色渾濁產生。8．D[解析]A項NaHCO3和Al(OH)3均與稀H2SO4反應，只生成CO2氣體，無沉淀生成；B項BaCl2與稀H2SO4反應生成BaSO4沉淀，無氣體生成；C項KClO3和K2SO4與稀H2SO4不反應；D項Na2SO3和BaCO3與稀H2SO4反應，生成SO2和CO2氣體以及BaSO4沉淀。9．B[解析]A中濃硫酸變稀是因為吸水，濃鹽酸變稀是因為揮發；B中紫色褪去都是因為發生了氧化還原反應；C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質，前者是與空氣中的水和二氧化碳發生反應，生成的次氯酸又分解，發生了氧化還原反應，而后者只發生了復分解反應，是強酸制弱酸(碳酸的酸性強于硅酸)；D中前者生成硫酸鈉是因為發生了氧化還原反應，后者得到的是氫氧化鋁，是因為Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易揮發，所以答案選B。10．C[解析]由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發生氧化還原反應的結果，B項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤。11．B[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩定，分解產生的SO2可使品紅溶液褪色；②加堿后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產生，說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)；③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產生的，故不能確定的為SOeq\o\al(2－,4)，B項正確。[解析]加熱滴有石蕊的H2SO4溶液，顏色不變化；加熱氨水分解，氨氣揮發，堿性減弱，②正確；加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變，加熱飽和氫氧化鈣溶液會析出氫氧化鈣，使堿性減弱，④正確；加熱Na2CO3溶液促進水解，堿性增強；加熱溶有SO2的品紅溶液由于SO2揮發，溶液變紅。13．Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體Ⅱ.(1)變淺證明氣體X中含有SO2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.(1)隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣(2)不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗[解析]濃硫酸和鐵在加熱條件下反應的過程中，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應生成水。14．(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(2)偏低(3)使SO2完全轉化為SOeq\o\al(2－,4)(4)H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O(5)靜置分層后，往上層清液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，若無渾濁現象產生，則Ba(OH)2已足量，反之不足(6)eq\f,233V)×100%或eq\f(2240m,233V)%[解析]甲方案的原理為：以碘水作氧化劑與流經洗氣瓶的空氣中的SO2反應，以淀粉作指示劑，當溶液藍色褪去時，碘水中的I2恰好消耗，以此求出流經洗氣瓶的空氣中SO2的含量，再由氣體流量計讀取流經洗氣瓶的空氣體積，即可求出SO2的百分含量。故洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，所測得通過的氣體體積偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的測定原理為用H2O2將SO2氧化為硫酸，再用足量Ba(OH)2將SOeq\o\al(2－,4)沉淀為BaSO4，最后稱量干燥的BaSO4