第一節《元素周期表》過關訓練試題班級姓名學號一、選擇題（每小題只有一個最佳選項）1．原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內的中子數是()2.下列分子中，電子總數最少的是()A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO3.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關氡的說法，正確的是()

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學性質活潑而對人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體4.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是()A.質子數相等，質量不等

B.分子數和質量都不相等C.分子數、質量均相等

D.原子數、中子數和質量數均相等5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數比A元素原子的核外電子總數多5個，則A與B可形成的化合物類型為()A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A26.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18()7.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有()種

種

種

種8.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相對原子質量為，則天然氯元素中35Cl和37Cl的原子數目之比約為():1

:3

:2

:19.下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是()A.Na+、Mg2+、Al3+

B.HCl、H2S、Ar

C.H2O、OH-、Na+

D.NH4+、Na+、F-10．下列微粒半徑由大到小的排列是()，S2-，Cl-

，S2-，O2-

，Mg，Na

+、Cl-，S2-11．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B．在過渡元素中可以尋找制備催劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C．在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素 D．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系12．已知質量數為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數為()A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．某元素X氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素：()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比H2O穩定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價14．已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是：A.原子半徑A>B>C>D

B.原子序數A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>AD.單質的還原性A>B>D>C

()15．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數是x，則A的原子序數是：()A．x-3

B．x+3

C．x+11

D．x-11DABC二、填空題：16．右圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧％，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為_____，原子序數為_______，A元素位于第_______周期_______族。②寫出元素符號A________B___________，C______，D_________。③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為______，______，________，其中酸性最強的是______。④B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物的化學式依次為_________、____，其中________穩定性最大，________還原性最強。17．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應。根據以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是(選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名稱是。18．麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發生事故，使用前可用于檢驗是否變質的試劑是（填序號）。A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為稀有氣體，氙的化學性質不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為。19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價氧化物的化學式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______________。（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為____________。20．已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X,有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質中都不呈現其最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質和B。試根據以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的化學式:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出③、④中的兩個化學方程式：③④參考答案：12345678DCCADBCA9101112131415BADBBCA16、①31、15、三、ⅤA=2\*GB3②P、S、Cl、O=3\*GB3③H3PO4、H2SO4、HClO4、HClO4=4\*GB3④H2S、H2O、H2O、H2S17、