3、焰色反應：元素的性質概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

焰色反應是物理變化。幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠實驗步驟：①

洗—將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈②燒—將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同；③

蘸—蘸取待測物質④燒—在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色⑤洗—再用鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至原來的顏色洗——燒——蘸——燒①每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；②鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質的焰色的干擾）注意：1）無論是金屬的單質還是化合物，其焰色都相同；2）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。鋁的重要化合物紅寶石藍寶石剛玉(Al2O3)二、鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質

白色粉末，難溶于水，熔點高(2050℃)，自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料人造剛玉制作的

高速切割砂輪熔化鐵的溫度超過1600℃，用氧化鋁等材料做成的耐火磚砌成的爐體，使用期可超過三年。Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(2)化學性質兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿①與酸的反應:②與堿的反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁①Al(OH)3的制備實驗3-7：

在試管里加入10mL0.5mol.L-1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。Al2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.氫氧化鋁實驗3-8：

取一些上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管中，往一支試管里滴加2mol.L-1鹽酸，往另一支試管里滴加2mol.L-1NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現象。②Al(OH)3的兩性2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。（兩性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH

-===AlO2-

+2H2O②Al(OH)3的兩性不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O(工業上制取純凈氧化鋁的方法）

2.氫氧化鋁規律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。氫氧化鋁的用途：

用途：醫用的胃藥

氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。3、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名:明礬

無色晶體,易溶于水,是一種復鹽,常用作凈水劑。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明礬凈水原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+課堂小結①實驗室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫用的胃藥、凈水。Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H20+H＋3H＋4OH－4H＋鋁三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O討論以上反應量與產物關系AlO2-----H+----Al(OH)3Al3+----4OH-----AlO2-Al3+----3OH-----Al(OH)3AlO2-----4H+----Al3+

1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有關鋁化合物的圖像問題n(NaOH)n[Al(OH)3]↓12341白色沉淀先增加再減少，最后消失。2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后不變。3.往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)白色沉淀先增加再減少，最后消失。4.往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量n(NaAlO-2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后不變。5.往NaAlO2溶液中通入CO2至過量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)產生白色沉淀，沉淀不消失。反饋練習1.下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（）A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C2.下列物質，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（)A.FeCl3B.Fe2O3

C.

Al

D.

Al(OH)3

E.Na2CO3

F.

NaHCO3

G.Al2O3

CDFG

3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現象為_____________,繼續加入過量的NaOH溶液,現象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為_____________，繼續加入過量的NaOH溶液，現象為___________.反應的化學方程式為

，離子方程為

。產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

4.向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2，然后向罐內注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現象:(1)罐壁內凹而癟的原因:

反應方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應方程式: