9-2金屬的化學性質

第二課時

金屬與鹽溶液的反應

金屬能與酸發生置換反應，其實質是什么？想一想排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣。問題一：那么金屬能否與鹽溶液也發生置換反應呢？

據史書記載，我國晉代著名煉丹家葛洪之妻用鐵勺“曾青”(硫酸銅溶液)，幾天后，葛洪發現了一個奇妙的現象：鐵勺變成了“銅勺”，葛洪的徒弟高興得跳起來：“點石成金啦！”歷史發現將鐵絲插入盛有少量CuSO4溶液的試管中親身體驗溫馨提示1.觀察時:將鐵絲提出液面,主要觀察表面是否有明顯現象

2.推測反應時間稍長,溶液顏色是否會有變化,并在組內交流3.試著寫出反應的有關化學方程式視頻鐵與硫酸銅溶液將鐵絲插入盛有少量CuSO4溶液的試管中親身體驗實驗現象：化學方程式：鐵絲表面附上一層紅色物質，Fe+CuSO4=+FeSO4Cu溶液變為淺綠色將Zn、Fe、Cu三種金屬分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液中，觀察并記錄實驗現象。我來探究問題二:所有的鹽與金屬都能反應嗎？Zn表面附上紅色物質，溶液由藍色變成無色。Zn表面附上銀白色物質。Fe表面附上紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。Cu表面附上銀白色物質，溶液由無色變成藍色。Fe表面附上銀白色物質，溶液由無色變成淺綠色。無現象無現象無現象無現象視頻2銅與硝酸銀溶液交流共享

通過剛才的探究實驗，你得到什么結論？哪些金屬能和鹽溶液發生置換反應？我來總結金屬與鹽溶液的反應條件結論：在金屬活動順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來金屬+鹽→新金屬+新鹽

規律：1.前面的金屬置換后面的金屬。2.鹽是可溶鹽3.金屬不能太活潑：K、Ca、Na不行知識歸納注意：金屬前換后，與氫無關鐵置換成亞鐵鹽;

含鐵鹽選亞鐵鹽金屬活動性由強到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金屬活動性從前到后逐漸減弱；2、排在（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；3、排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。KCa金屬活動性順序的應用1、利用金屬能否與酸反應

若能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

強，若不能與酸反應，則說明該金屬的活動性比

弱。如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應的是

，不能反應的是

，說明活動性鋅

銅。判斷金屬活動性的方法HH銅鋅>2、利用金屬與酸反應的速率，反應的速率越

，金屬的活動性越

。如：將同樣大小鎂、鋅、鐵、銅投入稀鹽酸中，根據反應速率，說明活動性鎂

鋅

鐵

銅。

判斷金屬活動性的方法強快>>>3、利用金屬與鹽溶液反應若A能與B的鹽溶液反應，說明A活動性

B；若不能反應，說明A活動性

B。如：將銅投入到硝酸銀溶液中，可看到

，說明銅的活動性

，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應，說明銅的活動

。判斷金屬活動性的方法銅與硝酸銀溶液的反應><Cu表面附上銀白色物質，溶液由無色變成藍色比銀強比鋅弱判斷下列各組物質能否反應，若反應寫出它們的化學方程式；若不反應說明理由。看誰的功底深!Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4不反應,因為Ag排在Cu的后面不反應,因為AgCl不溶于水1.Zn+FeSO42.Cu+AgCl3.Ag+Cu(NO3)2借用你的慧眼下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.Cu+2HCl=CuCl2+H2A魅力化學古有“點石成金”，現在也有一些人用一種銅鋅合金假冒黃金騙人，要鑒別真假黃金就需要化學知識來幫忙。小明同學將此“黃金”放入硫酸銅溶液中，果然揭穿了騙局！你知道其中的奧妙嗎？Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4評價總結

通過這節課的學習你有哪些收獲?還有什么問題呢？你呢？能否與酸反應金屬的化學性質金屬與酸、鹽溶液的置換反應反應特點：單質