電化學基礎專題復習備課組考試說明原文：1.理解原電池和電解池的工作原理，并正確書寫電極反應式和總反應方程式2.了解原電池和電解池在實際中的應用3.能解釋發生電化學腐蝕的原因4.了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護措施解讀說明：1.原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及電極反應式2.根據原電池、電解池的電極變化判斷金屬活潑性強弱3.根據電解時電極變化判斷電極材料或電解質種類4.新型電池的電極反應及應用5.有關電解產物的判斷和計算6.金屬發生電化腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施

復習策略:

1.理清有關概念2.注意知識的深化和遷移，需要抓住實質、善分析、重遷移3.抓規律:對不同的電解質溶液,電解后溶液的變化不同,要恢復原狀態,需加入的物質不同,總結規律4.重應用。在工業生產中有著廣泛的應用,為了體現理論聯系實際（一）.原電池正、負極的確定方法一、電池電極反應式的書寫1.由兩級的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬做負極（一般地，負極材料與電解質溶液能發生反應）；相對活潑性較強的金屬或導電的非金屬做正極。2.有電極變化情況確定：發生氧化反應的一極為負極；發生還原反應的一極為正極。3.根據某些顯色現象確定：根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、潤濕的淀粉KI試紙等）的顯色情況分析該電極上發生反應情況。回歸基礎4.根據在兩極發生反應物質的化合價的升降情況判斷5.根據外線路中自由電子的移動方向判斷電子流出的一極為負極；流入的一極為正極6.根據內電路中自由移動的離子的移動方向判斷陽離子移向的一極為正極；陰離子移向的一極為負極7.根據電解池的陰、陽極判斷與電解池陽極相連的為原電池的正極；與電解池陽極相連的為原電池的正極2H2+O2=2H2O00+1-2化合價升高化合價降低失去ne-得到ne-發生氧化反應發生還原反應還原劑氧化劑陰離子陽離子負極正極化合價升/降得/失電子發生反應的類型氧化劑/還原劑溶液中離子流向分置兩極導線中電子流向ne-電極反應式H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-思維模型正、負極反應式如何書寫？應注意什么？總反應H2酸性溶液變式1負極：H2-2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2H2O1、確定正、負極上反應的物質：

升-失-氧-還-負電池電極反應式的書寫2、關注電解質溶液

負極正極

陰離子

陽離子ne-解題技巧：總反應=正極反應+負極反應此時必須保證電池正負極反應轉移的電子數相等CH3OH①此時電池內的總反應方程式為

。②請確定a是

電極、b是

電極。③請寫出甲醇燃料電池中a極的電極反應式為

b極的電極反應式為

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O負2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO23O2+12e-+12H+=6H2O酸性溶液變式3正（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）________極。（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）

，Y是

。CO32－的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）

；電極b的電極反應是

負載電極a電極b

A

BX

YY熔融鹽Ze－e－熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池

反饋

練習正H2CO2電極aO2+4e-+2CO2=2CO32-鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO42

PbSO4＋2H2O

放電時負極的電極反應式放電時正極的電極反應式

放電充電

Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充電時陰極的電極反應式PbSO4

+

2e-=Pb+SO42-充電時陽極的電極反應式PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-二、電解池的問題（一）兩極的確定及電極反應式的書寫分析問題的一般程序：找電源（或現象）兩極電極反應式總反應式電解質溶液發生還原反應電流電源陽極陰極ne-ne--+失ne-得ne-發生氧化反應陰離子陽離子化合價升高化合價降低思維模型：1.判斷電解池陰、陽極的方法陰陽正負①看電子、電流方向方法Ⅰ：與電源正極相連的為陽極與電源負極相連的為陰極③看離子移動方向正負陽陰方法Ⅲ：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極小結：電解池陰、陽極的準確判斷：升—失ne-—氧化反應—陽極—正極降—得ne-—還原反應—陰極—負極④從現象確定兩極確定電源的正負極C2附近溶液出現紅色，則C1為__極，C2為__極。+-H2Cl2C1C2陰極陽極滴有酚酞的NaCl溶液3.電極反應式的書寫石墨Fe飽和Na2SO4溶液CC飽和CuSO4溶液電極反應式：陽極：_____________陰極：_____________電極反應式：陽極：_____________陰極：_____________總反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4電解2H2O=2H2↑+O2↑電解變形1：FeAl飽和Na2SO4溶液電極反應式：陽極：__________________陰極：__________________FeC污水(PH=5～6)電極反應式：陽極：①___________________

②4OH－

4e－＝2H2O＋Ｏ2↑陰極：_____________________變形2：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H+-2e-=H2↑2H+-2e-=H2↑準確書寫電解池電解方程式方法：1.主要“四看”一看電源二看電極材料三看電解質溶液四看本質（或現象）3.總反應式不能將陰陽極反應式簡單相加得失電子守恒2.升—失ne-—氧化反應—陽極—正極降—得ne-—還原反應—陰極—負極（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的

。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH（2）電解池陽極的電極反應分別是①

；②4OH－

4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是

。CFe-2e-=Fe2+4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4+4CO32-

8e－=5CO2+2H2O。①正極的電極反應是

。②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是

。（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）

L。2O2+8e-+4CO2=4CO32-CO2CH4--------4H28e-11.2二、圖像類問題鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源D將實物圖像轉化為化學中的電解池模型H2Cl2C1C2(2007年高考上海化學卷，電解)某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是()鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源(A)鉛筆端作陽極，發生還原反應(B)鉑片端作陰極，發生氧化反應(C)鉛筆端有少量的氯氣產生(D)a點是負極，b點是正極接受、吸收、整合化學信息的能力；分析和解決（解答）化學問題的能力（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小D

直流電源ab鉛筆芯鉛筆芯飽和NaCl溶液轉化為化學模型應用：利用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，通電后溶液中產生的白色沉淀能保持較長時間不變色．下列說法錯誤的是()A．燒堿溶液注入容器前，需預先煮沸B．甲電極上有氫氣冒出C．只能用鐵作甲電極和乙電極D．可用食鹽水代替燒堿溶液C轉化為化學模型甲乙－+燒堿溶液應用：變形：將甲乙均換成石墨，燒堿溶液換成NaCl溶液,利用該裝置家庭自制消毒液，確定電極a___極，b為_____極；電極反應式：陽極：____________________陰極：____________________abNaCl溶液負正2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑

這類問題的題設方式較多，且靈活多變，如實物圖接線柱的連接，電極情況的分析與化學實驗聯系，化學計算等。在近幾年綜合測試中的重要考查形式，解題時充分利用題給實物圖，從實物圖中獲得信息，從而正確解題。應用：（2011高考說明：61題）兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的氯化鈉飽和溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后，斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉。此時：C（I）的電極名稱是

；C（II）的電極反應式是

。負極Cl2+2e-=2Cl-陰極陽極－+1電解池原電池練習：如圖所示，用石墨筆在浸有淀粉KI溶液的濾紙上寫字，濾紙上便出現藍色字跡，則可判斷：（1）X是_____極（2）C極的電極反應式__________D極的電極反應式__________（3）濾紙上發生電化學反應的離子方程式__________________

鞏固練習1：負2H++2e-=H2↑2Ⅰ--2e-=Ⅰ22Ⅰ-+2H2O=Ⅰ2+H2↑+2OH-電解2．電極b上發生的電極反應

.電極均為惰性電極的電解池組：NaOHCuSO4K2SO4已知：接通電源一段時間后，乙中C電極質量增加。1．電源的N端為

極3．電解前后各溶液的酸堿性大小如何變化。-陽陰陽陰陰陽+甲

.乙.丙.

正4OH--4e-=O2↑+2H2O堿性增強酸性增強酸堿性不變4．電解一段時間后使溶液復原應加入的物質