化學能與電能第二課時電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）電極反應：a-ne-=an+(氧化反應)正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應：Cm++me-=C(還原反應)要求書寫時，正負極得失電子數相等。正極電極反應式+負極電極反應式=總反應方程式已知其中兩個可以求第三個請同學們根據原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應方程式和總反應方程式。鞏固練習1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習題一：CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原電池的判斷2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的PH()A.不B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習題二習題三5.一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的的原電池正確組合是()C原電池構成條件習題四4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強弱原電池電極名稱的確定方法1、根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。2、根據電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發生反應的物質是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD3、根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極ee4、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動5、根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在正極）6、負極往往會溶解，正極往往會產生氣泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2++Cu思考題請根據反應2Fe3++Fe

=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3[練習]把A,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導線連接后同時插入稀硫酸中,結果發現A金屬上有氣體產生,則下列說法正確的是()A.A為正極,A較活潑

B.B為負極,B較活潑

C.A上發生的是氧化反應

D.A的質量減小B

請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負極

。3、電極反應式：負極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

練習1）化學電池有三大類型：

、

、

.

一次性電池二次電池燃料電池

2）特點：①一次電池：不可充電，如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）②二次電池：可循環利用，放電過程是將

能轉化為

能；充電過程是將

能轉化為

能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續使用，最理想的燃料是

。（1）產物為水，無污染（2）與其它能源比，反應相同質量，放出能量多（3）來源廣化學電

電化學H2

二、發展中的化學電源二、常見的化學電池1.干電池(一次性電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產生的H2，防止產生極化現象。電極方程式：負極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O(1)鋅錳干電池(2)堿性鋅錳干電池隨著用電器朝著小型化、多功能化發展的要求，對電池的發展也提出了小型化、多功能化發展的要求。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解質溶液由原來的中性變為離子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。2、鉛蓄電池（二次電池）3、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。4、新型燃料電池

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。氫氧燃料電池氫氧燃料電池工作原理氫氧燃料電池電極:Pt制作的惰性電極反應原理:a.電解質溶液:KOH溶液負極:正極:總反應：b.電解質溶液:

HCl(鹽酸)負極:正極:總反應：

2H2+4OH－－4e-＝4H2OO2＋2H2O＋4e-＝4OH－2H2＋O2＝2H2O2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2＋O2＝2H2O銀鋅電池Zn為負極,Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應式:負極:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2正極:Ag2O＋H2O＋2e-