廣東省東莞市市高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體

（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d

（3）c與強堿反應放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略2.已知甲、乙溶質質量分數與密度的關系如下表：溶質質量分數甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質量分數均大于5%B.混合后乙溶液質量分數大于5%，甲溶液質量分數小于5%C.混合后甲溶液質量分數大于5%，乙溶液質量分數小于5%D.混合后甲、乙溶液質量分數均等于5%參考答案：B3.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反應后R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是A、1 B、2 C、3

D、4參考答案：B4.物質在發生化學反應時()A．它們的質量一定相等B．它們的物質的量一定相等C．它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比D．它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比參考答案：D解析：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。5.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略6.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態氫化物的穩定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。

7.下列有關說法中正確的是A．16O、17O、18O互為同位素B．金剛石和石墨互為同分異構體C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構體

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

參考答案：A略8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學反應是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B9.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學反應有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應只生成硫酸鋇沉淀，據此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應，反應實質為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關鍵，題目難度不大10.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：B略11.下列金屬的冶煉要用電解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學反應，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構成的物質，分子間作用力越大，分子越穩定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學變化中的最小微粒，利用化學反應，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構成的物質，分子間作用力越大，分子不一定越穩定，分子的穩定性與化學鍵有關系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。13.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是

（

）A．加壓可使該反應的反應速率變大B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態參考答案：C略14.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質量是9.6gC.反應后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol參考答案：B鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應；FeCl3的物質的量為0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據Cu--2Fe3＋關系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據Fe--2Fe3＋關系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應，銅部分反應，且鐵離子完全反應；設反應消耗銅的物質的量為xmol,反應的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質量是0.1×64+3.2=9.6g，根據反應方程式可知反應后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應后溶液中銅離子的物質的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質．某學生設計如下實驗來確定其純度．（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是______________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

▲

，裝置C中濃硫酸的作用是

▲

。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的操作是

▲

。（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2,這樣操作的原因是

▲

。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質。將玻璃管內物質轉移至燒杯中,加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則玻璃管壁上附著的白色物質是

▲

。另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是

▲

。參考答案：

略18.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+

B（g）3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L。求：（1）此時C的濃度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反應速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；參考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1mol∕（L.min）

略19.（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）

五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）

X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的物質（寫分子式）

（3）

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式

；D的電子式

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為

；由A