山西省陽泉市第十六中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與技術、環境、醫學、生活密切相關,下列說法中錯誤的是A.太陽能電池板中的硅在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界位置B.世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體C.加熱至71攝氏度就能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱發生變性D.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：D略2.7．下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷ks5uC．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應符合綠O

CH3

O化學的原則參考答案：B3.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略4.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多參考答案：B略5.X、Y分別是兩種藥物，其結構如圖。

下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產物有可能發生聚合反應參考答案：CD略6.某烴分子量為82，試判斷它可能是A

烷烴

B

烯烴或環烷烴

C

炔烴或二烯烴

D

環烯烴參考答案：CD略7.下列說法正確的是

A．能白發進行的化學反應一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJD．已知參考答案：B8.在生活、生產中，下列行為安全合理的是A.向燃著的酒精爐中添加酒精 B.在含有大量鋁粉塵的車間使用明火C.金屬鈉著火時用水滅火 D.氨氣泄漏時用濕毛巾捂住口鼻逃生參考答案：D知識點:化學與生活解析：A、向燃著的酒精爐中添加酒精易發生火災；B、在含有大量鋁粉塵的車間使用明火易發生爆炸；C、金屬鈉著火時不能用水滅火，因為鈉與水反應生成氫氣，而氫氣可燃，因此選D。思路點撥:使用易燃氣體、液體、固體時要防止發生火災或爆炸。9.自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

參考答案：AB略10.接觸法生產H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產生蒸氣發電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略11.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：D略12.化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．玻璃屬于無機非金屬材料 B．煤的氣化屬于物理變化C．霧霾與汽車尾氣的排放有關 D．甲醛的水溶液可以用來浸泡標本參考答案：BA項，玻璃屬硅酸鹽材料，是無機非金屬材料，正確；B項，煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體（CO、H2、CH4等）的過程，屬于化學變化，錯誤；C項，霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾，正確；D項，甲醛能使蛋白質變性從而避免動物標本的腐爛，因此可以用來浸泡標本，正確；13.下列關于有機物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．糖類、油脂和蛋白質是基本營養物質，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇

D．苯可以發生取代反應和加成反應，但是無法發生氧化反應參考答案：C略14.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br﹣．現有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應后Fe過量，在在溶液中進一步發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應后Fe過量，在在溶液中進一步發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當a=0.45時，首先發生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進一步發生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，首先發生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯誤；D．當0＜a＜0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點評】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，注意根據離子的還原性強弱判斷反應的先后順序和各離子的物質的量為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會．15.下列說法正確的是

(

)

A．標準狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數為6.02×1023

B．15g乙烷含極性共價鍵的數目為3×6.02×lO23

C．常溫下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4×6.02×1023參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。Ⅰ、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無色氣泡產生，繼續滴加稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有

（名稱），肯定不含有

（化學式）Ⅱ、進一步探究（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或實驗1、2，完成下表：實驗操作預期現象和結論實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。

實驗2：

參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實驗操作預期現象和結論

如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有KCl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·廣東卷）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________。（3）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算①該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數。參考答案：（1）畫圖略,要點：①催化劑可降低反應的活化能，但對各反應前后能量變化并不產生任何影響。②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系（3）①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%；②該條件下反應2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數為0.005。（2）該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol·L-1，平衡時，c（N2）=0.1mol·L-1；c（H2）=0.2mol·L-1；c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡轉化率=（0.3-0.1）mol/0.3mol×100%=66.7%；②反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于____________。②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）19.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%