山西省陽泉市柏井中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將0.1mol·L一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O參考答案：CD2.在恒溫恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應時間應（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略3.以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：A略4.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－參考答案：A略5.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略6.設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子數；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況．7.下列關于有機物結構、性質的說法正確的是A．石油的分餾和煤的干餾都是化學變化B．分子式為C3H7C1的有機物有三種同分異構體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純參考答案：C【知識點】有機物的性質與結構解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；分子式為C3H7C1的有機物有2種同分異構體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯誤；C正確；蛋白質溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質變性，D錯誤。【思路點撥】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；有機物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應；鹽析與變性本質不同，前者可逆，后者不可逆。8.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略9.已知，Fe2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發生氧化還原反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，Fe2+結合S2-能力強，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+結合OH-能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D10.北京7·21洪水過后，為預防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應轉移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強氧化性進行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略11.已知，下列反應可以發生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變為Br2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L參考答案：D略12.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A．該反應中NO2-被還原

B.反應過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH-參考答案：C略13.鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應，錫、鉛能與鹽酸反應

C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：D略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.化學與人類文明進步息息相關，下列說法錯誤的是（

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料D.城市公交系統推廣的清潔燃料壓縮天然氣“CNG”、液化石油氣“LPG”，主要成分都是烴參考答案：C【詳解】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質、纖維素、淀粉等，故A說法正確；；B、瓷器主要成分是硅酸鹽，故B說法正確；C、聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；D、天然氣主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請填寫下列空白．（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：

；（2）上述操作的正確順序為：

；（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

，在移液時玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數點后兩位）；②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點：配制一定物質的量濃度的溶液．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據m=CVM計算溶質的質量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據用固體配一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；（4）根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；（5）①根據c=計算濃硫酸的濃度，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；③依據稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應選擇酸式滴定管量取；故答案為：酸式滴定管；③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、