山西省長治市李元中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應完成后恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（）A．反應完成后，O2有剩余

B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC．反應完成后，生成水的質量為9gD．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1參考答案：答案：AB2.鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結晶參考答案：A【詳解】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A3.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化參考答案：C略4.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2︰3參考答案：B略5.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略6.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結構示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標準狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略7.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。參考答案：D 8.中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAC．18gD2O中含有的質子數目為10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—數目為0.5NA參考答案：答案：B10.下列排列的順序不正確的是A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半徑：Na＞S＞O

D.結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－參考答案：B略11.將足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質的量(n)和通入體積(V)的關系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是(

)①===

②===CO32-+H2O

③===

④===

⑤===

A、②⑤

B、⑤④

C、④②

D、④①參考答案：A略12.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol，下列敘述中正確的是(

)A、18g水中含有H—O鍵個數約為6.02×1023B、39gC2H2和苯的混合物含碳原子數約為3×6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數為6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子數為8×6.02×1023參考答案：B略13.在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ參考答案：D略14.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略15.下列操作不能實現實驗目的的是()A.目的：濃度對化學反應速率的影響B.目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選取）。（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。①檢驗這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_________________。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在燒杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：實驗現象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據實驗現象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是

。(2)有白色沉淀生成，說明

，紅色變淺說明

。(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______mL，離子反應方程式為

。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為

。參考答案：(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小(2)Ba2＋和SO發生了反應；H＋和OH－發生了反應，使溶液堿性減弱(3)20Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O(4)H＋＋OH－===H2O略18.（1）0.5molH2O的質量為

，其中含有

個水分子，共有

個原子．（2）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是

，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

，體積最小的是

．（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4

g；需要CuSO4?5H2O

g．（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為

．參考答案：（1）9；3.01×1023；9.03×1023；（2）CO2；NH3；CO2；（3）1.6；2.5；（4）6：3：2．解析：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5mol×NA=3.01×1023，N（H）+N（O）=3×N（H2O）=9.03×1023，故答案為：9；3.01×1023；9.03×1023；（2）由n==可知：相同質量時，物質的相對分子質量越大，則分子數越小，CO2的相對分子質量最大，則質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是CO2，n==可知：相同質量時，物質的相對分子質量越大，則物質的量越小，體積越小，則質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，體積最大的是NH3，體積最小的是CO2，故答案為：CO2；NH3；CO2；（3）50mL0.2mol/LCuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，則：m（CuSO4）=0.01mol×160g/mol=1.6g，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案為：1.6；2.5；（4）根據反應H++OH﹣=H2O可知，中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，則需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1：：=6：3：2，需要相同物質的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為6：3：2，故答案為：6：3：2．19.（9分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B