山西省長治市停河鋪中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略2.常溫下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是

A．若a=b，則c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，則c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，則c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，則c（C1—）<c（NH+4）參考答案：D略3.下列化學用語正確的是

A．CO2的電子式：B．Cl原子的結構示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質量數為23的鈉原子：1123Na

參考答案：C4.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略5.下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略6.

水污染主要來自

①天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸

②工業生產中“三廢”的排入

③含磷洗滌劑排入水體

④城市生活污水的大量排放

⑤農業生產中農藥、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④參考答案：D7.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數目為32NA

C．在含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數目為NA

D．標準狀況下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA個碳原子參考答案：A略9.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過（）A.加成反應B.取代反應C.聚合反應D.催化裂化反應參考答案：B略10.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點】有關過量問題的計算；鋁的化學性質．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應．【解答】解：發生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為2：3（2）現在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．【點評】本題考查有關過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解．11.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略12.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略13.

參考答案：C略14.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B=3+D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖．則下列有關說法正確的是(

)A．p=8.8時，升高溫度，反應速率不變B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應D．減小外界壓強，反應速率一定減小參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應速率越小，以此解答該題．【解答】解：A．pH=8.8時，升高溫度，反應速率一定增大，故A錯誤；B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；C．當pH=8.8時，c（D）基本不變，反應速率接近于0，說明反應停止，故C正確；D．沒有氣體參加的反應，減小壓強對反應速率幾乎沒有影響，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學反應速率的影響，側重學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大．15.下列反應的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為?54.1℃，沸點為69.2℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H<0。①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為__________________________；溶液A為___________。②上圖實框中儀器己的名稱為___________；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是___________（填“己”或“庚”）。③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。④下列有關說法錯誤的是___________（填編號）。A．乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同B．甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥C．組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性D．為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產生氣泡的速率相等（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是______________________。（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質量百分含量為___________%（精確到0.01）。（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是___________。參考答案：（1）①16HCl(濃)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

飽和氯化鈉溶液

②球形冷凝管

己

③該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解

（3）92.70

（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中解析：（1）①利用高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，因此反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；新制的氯氣中混有HCl和水蒸氣，而SO2Cl2遇水劇烈反應，因此雜質必須除去，除去氯氣中的HCl常通過飽和食鹽水，然后在通過濃硫酸或無水CaCl2，進行干燥，因此A為飽和食鹽水；②己為球形冷凝管，球形冷凝管中氣體遇冷卻水的接觸面積大，冷卻效果好，便于原料或產物回落到三頸燒瓶中，因此選用球形冷凝管；③根據生成SO2Cl2的反應方程式，此反應是放熱反應，依據勒夏特列原理，降低溫度，促使平衡向正反應方向進行，有利于SO2Cl2的生成，同時防止SO2Cl2受熱分解；④a、根據①的分析，乙裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣，Cl2和SO2有毒，對環境有危害，因此必須尾氣處理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染環境，故說法錯誤；b、根據①的分析，甲裝置除去氯氣中HCl，因為SO2Cl2遇水發生反應，因此SO2需要干燥，丁裝置的作用是干燥SO2，故說法正確；c、此反應有氣體參加，需要檢驗裝置的氣密性，故說法正確；d、根據反應方程式，SO2和Cl2物質的量之比為1：1，為了節省原料，達到最大利用，SO2和Cl2的通入的速率相等，故說法正確；（2）沸點和壓強有關，壓強越大，沸點越高，SO2Cl2受熱易分解，因此減壓蒸餾降低SO2Cl2的沸點，減少SO2Cl2的分解；（3）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，根據硫元素守恒，SO2Cl2～BaSO4，SO2Cl2質量1.6×135/233g=0.9270g，因此質量分數為92.70%；（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e=Fe2+D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕參考答案：B略18.（2009·江蘇卷）聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。(4)現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根據題意知平衡時：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常數為13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-1×1.00L＝0.0120moln(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L-1×1.00L＝0.0300mol則n總(NO2)＝n(NO2)+2