山西省運城市現代學校2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系轉化的是

（

）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略2.下列有關物質結構的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內有l8個中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發生取代反應B.有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C.乙醇、水與鈉反應的現象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內參考答案：D略4.下列關于有機物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略5.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略6.a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結構相同，e的核電荷數是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態氫化物的熱穩定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C.簡單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、4參考答案：B7.下列分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略8.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C略9.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變為血紅色B．此工藝優點之一是物質能循環使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．專題：元素及其化合物．分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用；C．溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據此分析解答；D．根據氧化性O2＞Fe3+角度進行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．解答：解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變為血紅色，故A錯誤；B．根據流程圖分析，溶液C可以循環使用，故B正確；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液B中發生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產物判斷是本題的關鍵，題目難度中等．10.關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質量為73.3C.該反應轉移的電子數為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰6參考答案：B略11.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應的離子方程式為：，下列關于該反應的說法中正確的是A．還原劑是 B．還原性：C．M為OH—

D．每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol參考答案：D12.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略13.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應離子方程式的說法不正確的是（

）A．IO作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2C．若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子D．配平后Mn2+、H+的化學計量數分別為2、3參考答案：D略14.有兩只串聯的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6gCu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化的含量。請填寫下列空白：⑴移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_______________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。⑵用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。⑶滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_____________________________________________________________________。⑷重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________________。⑸若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：I．⑴容量瓶

⑵2

5

6

2

8

502⑶酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色⑷

⑸偏高II．實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍色。）驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產生氣泡，木條復燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

參考答案：（1）H++OH-→H2O，CO+H+→HCO（2分）（2）224

（2分）（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×（0.045－0.025）L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的質量為0.6g（2分）Na2CO3的質量分數為（2分）

18.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。參考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%19.（10分）取一定量