山西省運城市平陸縣張村中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質量一定時，下列各組有機物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質量不變的一組物質是

A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚參考答案：A2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列敘述正確的是A.加入少量D，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入A，上述反應的△H增大參考答案：B4.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中氧原子的個數可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4參考答案：D考點：有關有機物分子式確定的計算．分析：根據該有機物的相對分子質量小于150及含有氧的質量分數為50%確定其分子中最多含有的O原子數，然后分別根據含有1個、2個、3個、4個O原子討論是否存在滿足條件的有機物即可．解答：解：相對分子質量小于150，由氧的質量分數為可知，則分子中氧原子數目＜=4.7，所以該有機物分子中最多含有4個O；當含有1個O原子時，該有機物的相對分子量為16×2=16，則C、H的總相對原子量為16，=1…2，該有機物為分子式為：CH4O，為甲醇；當含有2個O時，該有機物的相對分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對原子量為32，=2…4，該有機物分子式為：C2H8O2，不存在該物質；當含有3個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對原子量為48，=3…6，該有機物分子式為：C3H12O3，不存在該物質；當含有4個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對原子量為64，=4…8，該有機物分子式為C5H4O4，結構簡式為：HOOCC≡CCH2COOH；所以該有機物分子中含有的O原子數可能為1或4，故選D．點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力5.下列變化屬于化學變化的是（

）①鈍化

②煤的氣化

③煤的干餾

④石油的裂化

⑤石油的分餾

A．全是

B．除②③外

C．除②⑤外

D．除⑤外參考答案：D略6.從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氫原子的個數與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數目為（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2參考答案：D略7.下列敘述正確的是（

）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生氧化反應

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C．依據導電能力的大小，把電解質分為強電解質和弱電解質

D．水溶液導電的過程就是電解過程，是化學變化參考答案：D略8.維生素C的結構是：預測其化學性質不可能有的是A．能發生氧化反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生加成反應

D．在堿性溶液中能穩定地存在參考答案：D略9.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數均為4NA。Ｂ．常溫下0.3molNO與0.1molO2混合，充分反應后，原子數小于0.8molＣ．32gS8單質(其“皇冠”結構如右圖)中含有的S－S鍵個數為NA

Ｄ．室溫時，14.0g丙烯和環己烷的混合氣體中含有的共價鍵數目一定為3NA參考答案：B略11.下列實驗不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C12.已知A物質的分子結構簡式如下圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1參考答案：C略13.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分數減少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C略14.工業上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是

參考答案：B略15.在120

℃時,兩種氣態烴的混合物2.0

L,完全燃燒生成4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2,下列對混合氣體成分的判斷正確的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4參考答案：C兩種氣態烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2，根據相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣態烴平均分子式為C1.5H4。因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，另一種有機物為乙烯、丙炔等，選項中只有C符合，答案選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，把握燃燒反應中原子守恒、體積與物質的量關系、平均值法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值的應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

mL；反應達滴定終點時的現象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：滴定次數待測液體積標準KOH溶液體積/ml滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據上述數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為______________。（保留兩位有效數字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數據(表中某些數據記錄已模糊不清，個別數據已丟失)。若實驗操作、數據記錄均是正確的，試分析上述數據回答下列問題：(1)該實驗主要是探究______________________________________對反應速率的影響。(2)經仔細辨認，模糊的數據疑為25、50、125、250，試將這些疑似數據填入表中，使實驗數據較為合理。(3)試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為______℃。推測的依據是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略18.（10分）為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：CO2（過量）+OHˉ＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O

CO32—與H+反應生成CO2分兩步：

CO32—+H+＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O（1）目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護環境的作用是

。（2）最近有科學家設計出把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變為可再生燃料甲醇的工藝。其流程如下：①上述流程分解池中發生的主要反應的化學方程式

。②小李同學在實驗室用右圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質是

。

③小張同學在數字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，測得如下數據：實驗編號123混合物的質量/g3.764.708.46硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物質的量/mol0.030.03750.03該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質的量之比是

；所用硫酸的物質的量濃度為

。參考答案：（10分）（1）保護臭氧層（1分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）②KOH或KHCO3（2分）

③2：1（2分）0.75mol·L—1（3分）略19.德國化學家哈伯是一個倍受爭議的人。詛咒哈伯的人說:他是魔鬼,給人類帶來災難、痛苦和死亡——因為是他第一個將毒氣應用于戰爭。贊揚哈伯的人說:他是天使,為人類帶來豐收和喜悅,是用空氣制造面包的圣人——因為他是合成氨工業的奠基人。請回答下列各題。(1)哈伯是合成氨工業的奠基人,為什么就說他是用空氣制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三種形式:、和。

(3)合成氨過程中主要解決三個技術問題。①條件的控制。從合成氨所需的反應條件看,高壓和低溫有利于反應物轉化率的提高,而在工業上選擇10~30MPa的較高壓強和500℃的溫度來進行反應。工業上采用500℃的溫度來進行反應,可用以下三條理由來解讀:a.若溫度太高,從溫度對化學反應平衡影響的角度說;b.若溫度太低,從溫度對化學反應速率影響的角度說;

c.500℃,。

②原料氣的制備。氮氣的制備,目前采取的方法是。工業上利用甲烷經兩次轉化生產氫氣,其方案如圖所示:

寫出一次轉化和二次轉化的化學方程式:(不必寫反應條件);。

若一次轉化和二次轉化的轉化率均為90%,則nmol甲烷能產生H2mol。

③工藝流程的設計。該技術主要解決的問題是。采取的操作是。

參考答案：(1)氨氣可制氮肥,大幅度提高了農作物產量(或其他合理