山西省運城市體育中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用化學方法區別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現有六種溶液(必要時可加熱)，可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案：A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽離子不同，NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產生的現象分別為無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，據此分析解答。【詳解】A．NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產生的現象分別為無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，現象不同，可以鑒別，故A正確；B．AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，故B錯誤；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產生血紅色，其余現象相同，無法鑒別，故C錯誤；D．BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應，現象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為A。2.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的（

）A.醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等B.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等子16:1C.28克氮氣所含的原子數目為NAD.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C3.已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－282.9kJ·mol－1

下列熱化學方程式正確的是

（

）

A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－41.1kJ·mol－1

B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+200.7kJ·mol－1

C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－766.5kJ·mol－1

D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+41.1kJ·mol－1參考答案：A略4.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略5.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是硫酸

化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應產生2mol氫氣C.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：A硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據稀釋的規律有V（濃硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正確。B、該硫酸為濃硫酸，與Zn反應時，開始產生的氣體不是H2，而是SO2氣體，B錯誤。C、由上分析可知該硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L-1，C錯誤。D、加入等質量的水，溶液質量變為原來的2倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍，溶質的物質的量不變，所以溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1，D錯誤。正確答案為A。6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略7.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略8.標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質量

B.原子總數

C.密度

D.分子數參考答案：D9.下列實驗能達到目的是（）A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應會冒氣泡、與苯不互溶會分層，故可以用來鑒別這三種物質，A正確；B.苯的溴代反應需要加入液溴而不是溴水，B錯誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發生加成反應，不能用來萃取溴，C錯誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會產生二氧化碳氣體，故無法用于除雜，D錯誤；故答案選A。10.下列各組物質中，互為同分異構體的是(

)A．淀粉和纖維素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3參考答案：C略11.下列敘述錯誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D略12.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3：5，則根據鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．13.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NAB．18gNH4+含有質子數為10NAC．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、氯氣和水的反應為可逆反應；B、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含11mol質子來分析C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．14.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是（

）A.調控反應條件不能改變反應限度B.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C.當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調控反應條件能改變反應限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率，即達到平衡狀態，故B正確；C、當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應是可逆反應，轉化率達不到100%，故D錯誤；故選B。15.體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg；其物質的量濃度為cmol／L，溶質的質量分數為w%，則下面表示正確的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w參考答案：B【詳解】A．物質的量濃度c====mol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正確；C．w%=×100%=×100%=，故C錯誤；D．c===mol/L，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現象．但花花認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是___________參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）硝酸易揮發，所以為吸收揮發出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質溴，所以棉花由白色變為橙色，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求（1）此時CA=

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量nA=nB=

（3）B的平均反應速率VB=

（4）X=

（5）此時容器內的壓強與反應開始時壓強的比為

。參考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3）VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2

（1分）

(5)

1：1（1分）18.(14分)I、人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的

（填字母代號）最相符。

（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應后生成產物的總能量。

（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱能的變化，有時還可以表現為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉化為

；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉化為

。

II、某同學在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有下圖的文字，請根據要求回答問題。（1）該電池的種類是_____（填序號）。①干電池

②蓄電池

③燃料電池（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是___

__

（寫元素符號）。（3）該電池的使用和性能，說法正確的是_____A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等B．該電池可充電后反復使用C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環境參考答案：（14分,每空2分）I:（1）A

(2)低于

（3）光能；電能II:（1）①

(2)Hg

（3）A略19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是________________