山西省朔州市志明中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，其結構簡式可表示為

的烴，下列說法中正確的是

（

）A、分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B、該烴的一氯代物最多有四種C、分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略2.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數=σ鍵個數+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．22.4LSO2氣體中含有的分子數為NA B．16gO2中含有的氧原子數為NAC．標準狀況下，22.4L硫單質中含有的原子數為NAD．1.8gNH4+含有的質子數為NA參考答案：B4.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．單位時間內生成1molY的同時生成2molXC．混合氣體的密度不再變化

D．反應容器中Y的質量分數不變參考答案：A試題分析：A、反應在任何時刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判斷反應達到化學平衡狀態，錯誤；B、單位時間內生成1molY代表正反應速率，同時生成2molX，代表逆反應速率，且符合化學計量數之比，可以說明化學反應達到平衡狀態，正確；C、容器的體積不變，但是該反應有固體參與，所以氣體的質量分數變化，達到平衡時，氣體的質量不再變化，則氣體的密度不再變化，正確；D、達到平衡時容器中各物質的質量分數都保持不變，可以判斷化學反應達到平衡狀態，正確，答案選A。考點：考查化學平衡狀態的判斷5.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是A．最終可生成0.2molNH3

B．當v正(N2):v正(H2)=1:3時，一定達化學平衡C．升高溫度反應速率增大

D．增大壓強反應速率減小參考答案：C6.在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質量的儀器是﹙

﹚A．紅外光譜儀

B．元素分析儀

C．質譜儀

D．核磁共振儀參考答案：C略7.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D試題分析：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，故選D。8.pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH參考答案：D【考點】電解原理．【分析】根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結合題意判斷選項．【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．9.下列關于有機化合物的認識正確的是A．天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．氨基酸和蛋白質分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解參考答案：C略10.下列情況下，能使反應Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發生的是()A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質溶液B．銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略11.下圖為2H2+O2=2H2O的能量變化示意圖，據此判斷下列說法正確的是(

)A．過程①吸收能量B．過程②吸收能量C．此反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應為吸熱反應參考答案：A略12.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是（

）A.先變藍后變紅

B、先變紅后褪色

C、先變紅后變紫

D、先變紫后變紅參考答案：B略13.下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

B．放熱的反應在常溫下一定容易進行C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的D．吸熱反應在常溫下一定難進行參考答案：C略14.可逆反應N2+3H2?2NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉化率為(

)A.20%

B.25%

C.75%

D.80%參考答案：A設甲容器中反應掉的H2為3xmol，根據反應：N2+3H2?2NH3

+Q可知達平衡時放出的熱量Q1＝xQ，生成NH32xmol，乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡，平衡時乙容器中NH3剩余2xmol，反應掉的NH3為(2－2x)mol，根據反應：2NH3?N2+3H2(吸熱反應)，可知達到平衡時吸收的熱量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的轉化率為(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。15.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

。A.反應快結束時的充分攪拌B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；;A.防止后續過程中，溶劑損失可能產生的產物析出B.防止后續過程中，溫度降低可能產生的產物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會

；（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率

。①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為（保留兩位有效數字）參考答案：⑴防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。（5）C（6）89%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由鉀和氧組成的物質含鉀的質量分數是，其陰離子只有過氧根離子（O22—）和超氧根離子（O2—）兩種。求在此物質中，過氧根離子和超氧根離子的個數比參考答案：

1∶218.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比．參考答案：1：9．解：pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==