山西省朔州市民福中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1

B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1

D．△H1﹣10△H2﹣12△H3參考答案：A考點：有關反應熱的計算．分析：根據蓋斯定律，利用已知方程式的加減得出目標方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學方程式，其反應熱也要相應的加減．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；故選A．點評：本題考查了反應熱的計算，側重于蓋斯定律應用的考查，題目難度不大，構建目標方程式是解答關鍵．2.下列關于有機物的說法中正確的是A．乙醇、乙酸均能發生中和反應

B．甲烷、乙烯均能發生加成反應C、苯既能發生加成反應，又能發生取代反應D．分子中C原子個數小于5的有機物不存在同分異構體參考答案：略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連

C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉移3mole－參考答案：CD略4.將含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.1molCu，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的

A．CuCl2

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：A略5.天然油脂水解后的共同產物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、軟脂酸

D、甘油參考答案：D6.據央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（

）A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C略7.下列反應中，屬于取代反應的是：

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C8.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2參考答案：A略9.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略10.

下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是(

)A.反應①是加成反應

B.只有反應②是加聚反應C.只有反應⑦是取代反應

D.反應④⑤⑥是取代反應

參考答案：C略11.下列說法中，不正確的是

()A.大多數有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑B.有機物的熔點低C.有機物都是非電解質，不易導電D.有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發生參考答案：C略12.實現下列變化的有機反應的類型，不正確的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反應B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反應C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反應D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反應參考答案：B略13.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O2

2SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內SO2的轉化率為P%，則乙容器中SO2的轉化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無法判斷參考答案：B略14.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B15.下列提純方法不正確的是A.

除去KNO3中的NaCl雜質-----------結晶.重結晶B.

除去食鹽中的泥沙-----------過濾C.

除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.

除去碘水中的水-----------升華參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學習小組的同學對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進行探究。（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請填寫下列表格。

儀器加入試劑預期實驗現象A綠礬試樣

B

D

（3）本實驗設計明顯不足之處是

。

（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內有無色晶體出現，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式

。參考答案：（1）不支持，，FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發生氧化還原反應而不能共存。（2）加入試劑預期實驗現象

殘留紅棕色固體

無水CuSO4白色粉末變藍品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色

（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．參考答案：（1）有機物的分子式為C2H6O2；（2）該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質量，通過灼熱氧化銅，由于發生反應CuO+COCu+CO2，固體質量減輕了3.2g，結合固體質量變化利用差量法可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，減去CO與CuO反應生成的CO2的質量為有機物燃燒生成CO2的質量，根據元素守恒計算1mol有機物中含有C、H、O的物質的量，進而求得化學式；（2）結合分子式、有機物與鈉反應中有機物與鈉的物質的量的關系，判斷分子中官能團，據此書寫結構簡式；（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，據此分析．【解答】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為=2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為=6mol根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為=2mol，所以有機物的分子式為C2H6O2，答：有機物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應，說明有機物分子中含有羥2個﹣OH，該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH，答：該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，則另一個﹣OH應異構為醚鍵，故此有機物的結構簡式為：CH3OCH2OH．答：此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．18.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋2D（氣），經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)∶C(B)=3∶5。求：（1）從開始到平衡時B的平均反應速率是多少？（2）達到平衡時A的轉化率是多少？參考答案：（1）0.05mol/(L·min