山西省朔州市山陰玉井鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價可能為+5參考答案：B略2.今年年初我國南方部分省市遭遇了罕見的冰雪災害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點降低到-21.2℃，但它對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當強，對植物也會產生相當大的危害?，F在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說法不正確的是()A．環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點降低B．使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C．使用環(huán)保型融雪劑可以減少對植物的危害D．使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補充養(yǎng)分參考答案：答案:D3.活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：A略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列說法正確的是A.反應①和②的產物中都只含離子鍵B.反應①和②中，反應物的總能量都比生成物總能量低C.將等物質的量的①和②產物放入足量水中，所得溶液中溶質的物質的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol參考答案：C略5.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

()A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是（）A．不同的原子之間只能構成共價化合物B．單質中不一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構成共價化合物D．Cl2的沸點比F2高，這與化學建的大小有關參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵和分子間作用力的區(qū)別．分析：A．不同的原子之間可能構成單質；B．單原子分子中不存在化學鍵，金屬中存在金屬鍵；C．非金屬原子之間可能構成單質；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關．解答：解：A．不同的原子之間可能構成單質，如HD，故A錯誤；B．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質，故B正確；C．非金屬原子之間可能構成單質，如氮氣等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力越大其熔沸點越高，與化學鍵無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學鍵與物質的關系、物質熔沸點高低影響因素等知識點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，易錯選項是AD，注意化學鍵影響分子的穩(wěn)定性不影響熔沸點，為易錯點．7.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入少量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+

D．肯定有K+、Cl—參考答案：B略8.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是

（

）A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1B．NF3是一種無色、無臭的氣體，但潮濕天氣NF3泄漏常常易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應中轉移的電子數目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：A略9.設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為+價，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量；B．標準狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質的量；C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，消耗1mol氧氣轉移了4mol電子；D．根據化合價變化判斷生成28g氮氣轉移的電子式．解答：解：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應轉移的電子為：0.2mol×=mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：=mol，生成的H2分子數目為NA，故A錯誤；B．標況下鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L鹽酸的物質的量，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中負極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時轉移了4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，銨根離子中﹣3價N原子被氧化成氮氣，化合價升高了3價，消耗5mol銨根離子會生成4mol氮氣，轉移的電子的物質的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮氣轉移的電子為：15mol×=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意該反應中化合價變化情況．10.瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結構簡式如下圖，有關瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學式為C12H18ON2Cl2B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：D略11.下列化學用語表示正確的是A.中子數為8的氧原子：188O

B.氯離子的結構示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數為8的氧原子為：168O，選項A錯誤；B.氯離子的結構示意圖：，選項B錯誤；C.Na2S的電子式：，選項C錯誤；D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH，選項D正確。答案選D。12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質的熔點比Z的低參考答案：D略13.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見物質在生成生活中的應用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質的一種方法，而且不影響蛋白質的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質。綜上分析可知，本題選D項14.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確．15.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

(

)A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B．實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

（1）被還原硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數。參考答案：(6分)(1)0.3mol

(2)36%略18.粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3mol，共消耗