山西省朔州市右玉第一中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點，兩者恰好完全反應D．在C點，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L參考答案：D2.下列有關溶液的說法正確的是

A．固體、液體或氣體都可以作溶質

B．過濾后的無色澄清液體一定是純凈物

C．鹽水的沸點比水低、凝固點比水高

D．物質溶于水所得溶液都具有導電性參考答案：A略3.據報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：,下列有關鋅-空氣電池說法正確的是(

)A.每生成轉移4mol電子B.負極反應式為：C.電池工作時,溶液中的Na+向負級移動D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同參考答案：B略4.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A5.有一種叫苯酚的有機物，其試劑瓶上有如下標識，此標識的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B6.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH3

②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

⑥電石與水制C2H2

⑦鋅粒和稀硫酸制H12

⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A．②③

B．①⑥⑦

C．②⑤⑧

D．①④⑥參考答案：A略7.反應N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C參考答案：C略8.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞ZD．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略9.下列有關共價化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點、沸點②不是電解質③都是由分子構成④液態時不導電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略10.某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動方向為a→導線→bB．H+經質子交換膜由右向左移動C．放電一段是時間b極附近pH不變D．a電極發生反應為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負極a上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負極經導線流向正極，陽離子向正極移動，據此分析解答．【解答】解：A、根據以上分析，a是負極，b是正極，所以電子流動方向為a→導線→b，故A正確；B、陽離子向正極移動，a是負極，b是正極，所以H+經質子交換膜由左向右移動，故B錯誤；C、b的電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯誤；D、H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．11.下列實驗推理中，正確的是

(

)

A．實驗時剩余的藥品不能放回原瓶，所以實驗時剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2

C．焰色反應時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷濃硫酸中發生鈍化參考答案：C略12.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質可稱之為潛熱材料。現有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：①②③④熔點（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據上述數據和實用性考慮，實際運用時常采用的應該物質是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略13.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D14.分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升華

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有__________________________________；有關反應的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為________________________，若在反應后的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，寫出發生反應的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）將1molH2與2molCO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1測得其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）請回答：①上述反應中Q

0（選填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是

。a．容器中壓強不變b．該反應的反應熱△H不變c．H2的質量分數不再變化d．單位時間內生成H2O的物質的量與生成CO2的物質的量相等（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1molCO和mmolH2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2molCO和4molH2O，當反應達到平衡時，n(H2)＝_________。（4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反應達到平衡時H2的物質的量分數與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：____________________________________。②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：_________________________________。參考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c):(b+d)＝1:212a·b＞c·d18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做

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極，陰極生成Cu2O的電極反應式為

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。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經生成的實驗方法是

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。（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu。稱取某產品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu2O的質量分數。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

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