第二章飽和烴：烷烴和環烷烴烴(hydrocarbons)：

只含有C、H兩種元素的化合物

——

碳氫化合物含有碳碳重鍵的烴類化合物。烯烴、炔烴等。分子中C原子的結合方式

環丙烷

環己烷碳原子之間均以C－C單鍵相連，其余的價鍵均為H原子所飽和。

烷烴(alkanes)：甲烷、乙烷等；

環烷烴(cycloalkanes):烴飽和烴：不飽和烴:(unsaturatedhydrocarbons)(saturatedhydrocarbons)烴脂肪烴脂環烴碳骨架的類型開鏈：環狀：乙烷、丁烷2.1.1烷烴和環烷烴的通式2.1烷烴和環烷烴的通式和構造異構甲烷methane丙烷propane丁烷butane乙烷ethane烷烴的通式：CnH2n+2環丙烷環丁烷環戊烷環己烷環烷烴的通式：CnH2n

C4H10：正丁烷異丁烷2.1.2烷烴和環烷烴的構造異構正戊烷異戊烷新戊烷同分異構體(isomers)：分子式相同，原子的排列方式不同的化合物。構造異構體(constitutionalisomers)：分子式相同，分子構造(分子內原子相互連接順序）不同的化合物。碳骨架異構直鏈烷烴支鏈烷烴異構現象是造成有機化合物數量龐大的原因之一。環烷烴的異構：C5H10：

2.2烷烴和環烷烴的命名

(nomenclatureofalkanesandcycloalkanes)2.2.1伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氫原子伯、仲、叔、季碳原子

伯、仲、叔氫原子2.2.2烷基和環烷基從烷烴和環烷烴中去掉一個H原子,剩余的結構部分。

表2.1一些烷基的名稱與表示異丙基(iso-propyl)i-Pr－名稱縮寫2.2.3烷烴的命名(1)普通命名法分別用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子數在10個以下的碳的數目；C原子數大于10的用十一、十二等數字表示。用“正”、“異”、“新”分別表示不同的構造異構體。正戊烷(pentane)異戊烷(isopentane)新戊烷(neopentane)正：直鏈烷烴。異：僅在一末端具有（CH3）2CH—構造而無其他支鏈的烷烴。新：專指具有（CH3）3C—構造的含五、六個碳原子的烷烴。(2)衍生命名法以甲烷為母體，把其它的烷烴都看作是甲烷的烷基衍生物。選擇連接烷基最多的C原子作為母體甲烷按照次序規則，將“優先”的基團后列出二甲基乙基甲烷二甲基乙基異丙基甲烷母體取代基的位次與名稱化合物的名稱碳原子的個數直鏈烷烴的命名與普通命名法相同。(3)系統命名法系統命名是由三部分構成：InternationalUnionofPureandAppliedChemistry，縮寫作IUPAC國際純化學和應用化學聯合會

選取最長的碳鏈作為主鏈。對于相等長度的碳鏈，選取含支鏈最多的碳鏈。根據主鏈的碳原子數，稱“某”烷。

(a)選擇主鏈，確定母體支鏈烷烴的命名，按以下步驟進行：庚烷(b)為主鏈上的碳原子編號從靠近支鏈一端依次用阿拉伯數字編號。當編號有幾種可能時，要使支鏈的位次號較小(符合“最低系列”規則)。(I)(II)(c)確定化合物的名稱將取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基名稱的前面，加上它的位次號，并用半字線“–”將兩者連接。當含有幾個不同的取代基時，按照“次序規則”，將“優先”的基團列在后面，各代基之間用半字線“–”連接。當含有幾個相同的取代基時，用“一、二、三、四……”表示其個數，逐個標明其位次號，并用逗號分開。5–丙基–4–異丙基壬烷1234567893,7–二甲基–4–乙基壬烷12342.2.4環烷烴的命名（1）單環烷烴環烷烴的命名與烷烴相似，它在烷烴名稱前加上“環”字，稱“環某烷”。環上的支鏈作為取代基，將其位次號和名稱放在環某烷之前。當環上有不止一個取代基時，將成環碳原子編號。編號時，使“次序規則”中“優先”的基團具有較大的位次號，且使所有的取代基位號盡可能小。1234561–甲基–3–乙基環己烷124531,1–二甲基–3–異丙基環戊烷(2)二環環烷烴

聯環：兩個環彼此以單鍵相連。

螺環：兩個環共用一個碳原子。兩個環共用兩個相臨碳原子的，稱為稠環。

橋環：兩個環共用兩個不相臨碳原子。聯環螺環稠環橋環(a)橋環烷烴

兩環連接處的碳原子稱為橋頭碳原子，其他環上其他碳原子稱為橋碳原子。

命名:以“二環”作詞頭,按成環碳原子的總數稱為“某烷”。各橋的碳原子數由大到小分別用數字表示，并用下角圓點分開，放在方括號中，然后將此方括號放在“二環”和“某烷”之間。、環上的編號從一個橋頭碳原子開始，沿最長的橋到另一個橋頭碳原子，再沿次長的橋編回到開始的橋頭碳原子，最短橋上的碳原子最后編號。環上連有支鏈時，支鏈作為取代基，其所在的位次既是環上碳原子的位次號。將取代基的位次和名稱放在“二環”之前。

母體名

—二環[n1.n2.n3]某烷環的數目各橋上碳數由大到小排全部環上碳原子數7，7—二甲基二環[2.2.1]庚烷

（b)螺環烷烴

兩個碳環共有的碳原子稱為螺原子。命名：以“螺”作為字頭，按成環的碳原子總數稱為“某烷”。用方括號中的阿拉伯數字，分別標明兩個碳環螺原子外所包含的碳原子數，順序是由小環到大環，數字之間用下角圓點分開。環上編號的順序是由較小的環中與螺原子相鄰的碳原子開始，沿小環編號，然后通過螺原子到大的環。環上支鏈的命名與橋環烷烴中命名相同。螺[2.4]庚烷5—甲基螺[3.4]辛烷2、多環烴(1).單螺環的命名1、編號:從較小的環上與螺碳原子相鄰的碳開始，

通過螺碳原子編到較大的環。3、方括號內用數字按由小到大的順序標出每個環除螺原子外的環碳原子個數,數字間用“.”

隔開。取代基名稱+螺字[小大]母體名稱2、若有取代基時,取代基的編號和名稱放在螺字前螺字放在方括號前，母體名稱放在方括號后。(2)、稠環烴的命名:

稠環烴可根據相應的芳烴來命名若無相應的芳烴時,可以按橋環烴來命名.2.3烷烴和環烷烴的結構2.3.1σ鍵的形成及其特性原子軌道沿核間連線（鍵軸）相互交蓋，形成對鍵軸呈圓柱形對稱的軌道，稱為σ軌道。

σ軌道上的電子稱為σ電子。

σ軌道構成的共價鍵稱σ鍵。圖2.3

sp3雜化的碳原子sp3–1sσ鍵4個C－Hσ鍵圖2.4甲烷的結構圖2.5甲烷的球棍模型圖2.6甲烷的比例模型

由兩個和兩個以上碳原子組成的烷烴，除了具有C－Hσ鍵外，還有C－Cσ鍵。

C－Cσ鍵是由兩個碳原子各以一個sp3雜化軌道沿對稱軸方向交蓋而成的。如：乙烷分子的結構。乙烷的結構sp3–sp3

σ鍵sp3–1s

σ鍵1個C－Ｃσ鍵6個C－Hσ鍵圖2.7乙烷的球棒模型圖2.9乙烷的棍棒模型圖2.8乙烷的比例模型σ鍵的特性：

σ鍵呈圓柱形對稱，鍵能較大，可極化性小，可沿鍵軸自由旋轉。由于σ鍵是沿成鍵軌道方向交蓋而成，在碳鏈中，C－C－C的鍵角保持接近

109.5°。對于直鏈烷烴，其三維形狀是曲折形，而不是直線形。正丁烷的球棒模型正丁烷的比例模型正十五烷曲折形2.3.2環烷烴的結構與穩定性環烷烴隨著環的大小不同，其穩定性不盡相同。燃燒熱：1mol化合物完全燃燒生成CO2

和H2O所放出的熱量。表2.2一些環烷烴的燃燒熱分子燃燒熱/(kJ·mol-1)-CH2-的平均燃燒熱/(kJ·mol-1)環丙烷32091697環丁烷42744686環戊烷53320664環己烷63951659環庚烷74637662環辛烷85310664環壬烷95981665環癸烷106636664環十五烷159885660開鏈烷烴659名稱環大小與開鏈烷烴燃燒熱的差/(kJ·mol-1)38275035651環烷烴的穩定性：環己烷>環戊烷>環丁烷>環丙烷環的張力越小，相應的環烷烴越穩定。環丙烷的結構：圖2.12丙烷及環丙烷分子中碳碳鍵原子軌道交蓋情況在環丙烷分子中，兩個相鄰的C原子以sp3雜化軌道形成C－Cσ鍵時，以彎曲的方式交蓋，從而未能最大程度的交蓋。因此，環丙烷不穩定。與丙烷相比，環丙烷的C－Cσ鍵容易斷裂發生開環反應，穩定性比丙烷差得多，通常稱環丙烷分子中存在著張力，這種張力是由于鍵角偏差引起的，稱為角張力。環丁烷構象的球棒模型四個碳原子非共平面環丁烷:蝴蝶型結構3、環戊烷成鍵方式:軌道正常重疊，基本保持了正常的鍵角環戊烷的構象—信封式

環己烷的C－C－C鍵角是正常的109.5°,沒有張力。2.4烷烴和環烷烴的構象

2.4.1乙烷的構象

由于σ鍵呈圓柱狀對稱，C－Ｃ單鍵能夠發生旋轉，由此而導致的分子中的其它原子或基團在空間的排布方式不同，分子的這種立體形象——構象(conformation)。由此產生的異構體——構象異構體

(conformers)。重疊式乙烷的構象紐曼投影式透視式交叉式紐曼(Newman)投影式：120°120°能量/(kJ·mol-1)060120旋轉角度/(°)12.6乙烷分子有無窮多構象，交叉式與重疊式是兩個典型的極限構象。

重疊構象中兩個碳原子上的C—Hσ鍵兩兩相對，C—H鍵上的σ電子對之間的距離最近，相互之間的作用力最大，相互間的斥力最大，能量最高，最不穩定。

交叉式構象中，兩個碳原子上的C—Hσ鍵兩兩交錯，C—H鍵上的σ電子對之間的距離最遠，相互之間的斥力最小，能量最低，是最穩定的構象。圖2.13正丁烷構象的模型2.4.2丁烷的構象由C2－C3

σ鍵旋轉產生的構象：固定C2原子，反時針旋轉C3原子，得到以下正丁烷的極限構象。對位交叉部分重疊鄰位交叉全重疊穩定性：對位交叉>鄰位交叉>部分重疊>全重疊2.4.3環己烷的構象環己烷的碳骨架不是平面結構，C－Ｃ－Ｃ鍵角為109.5°。通過旋轉σ鍵和鍵角的改變，可以得到兩種構象：椅型船型圖2.14環己烷的椅式和船式構象環己烷椅型構象環己烷船型構象

椅型構象和船型構象可以相互轉變，但椅型構象比船型構象穩定，常溫下主要以椅型構象存在：椅型構象穩定的原因：所有的鍵處于交叉式。

①在船型構象中，C2與C3之間和C5與C6之間（即船底）的C－H鍵處于全重疊式的位置，從而存在扭轉張力。

②

C1與C4兩個向上向內側伸展的C－H鍵相距較近，產生斥力（非鍵張力）。在椅型構象中，C1、C3、C5

原子在一個平面上；C2、C4、C6

原子在另一個平面上。在椅型構象中，12個C－H鍵分為兩類：6個C－H鍵處于直立鍵(a鍵)，6個C－H鍵處于平伏鍵(e鍵)。eaeaeaeeaaaeeeeeeeaaaaaa在椅型構象中，12個C－H鍵分為兩類：6個C－H鍵處于直立鍵(a鍵)，6個C－H鍵處于平伏鍵(e鍵)。環己烷可以由一種椅型構象翻轉成另一種椅型構象，原來的a鍵變為e鍵，原來的e鍵變為a鍵：圖2.16環己烷的構象翻轉2.4.4取代環己烷的構象

在一取代的環己烷分子中，取代基可以處在a鍵上，也可以處在e鍵上：

當取代基處在a鍵時，它與3,5位的H原子存在著非鍵張力，使得構象不穩定而翻轉。同時，取代基與相鄰碳原子上的－CH2－處于鄰位交叉，而當取代基處于e鍵上時，取代基與相鄰碳原子上的－CH2－處于對位交叉。

取代基處在e

鍵上穩定。取代基越大，它處于e

鍵的構象越穩定：

如果環上連有兩個不同的取代基，一般規律是大的取代基優先處于e

鍵。多取代的環己烷，取代基處于e

鍵最多的一般是最穩定的構象。2.5

烷烴和環烷烴的物理性質（不講）2.6

烷烴和環烷烴的化學性質2.6.1自由基取代反應

飽和烴分子中的氫原子被其它原子或基團所取代的反應——取代反應。

通過自由基取代H原子的反應——自由基取代反應。(1)鹵化反應(halogenation)：在光、高溫或催化劑作用下，烷烴、環烷烴(小環烷烴除外)，與鹵素分子反應，生成鹵代烷和鹵化氫。烷烴鹵素鹵代烷鹵化氫乙烷氯氯乙烷(78%)環戊烷環戊基氯(93%)工業上洗滌劑原料的合成：十二烷氯十二烷(2)鹵化的反應機理

反應機理是化學反應所經歷的途徑或過程。烷烴鹵化反應是自由基反應的機理。光或熱的作用下，分子發生均裂，分解為2個氯原子（自由基）。鏈的引發階段：第一步氯分子的解離鏈的增長階段：第二步自由基與分子的反應自由基分別與反應物分子和產物分子反應。鏈反應：鏈的引發是慢步驟，是決定反應速率的一步。自由基一經引發，就會很快連續不斷地反應下去。鏈反應按上述三個階段進行。

鏈的終止階段:第三步自由基間的反應(3)鹵化反應的取向與自由基的穩定性

當鹵分子同含有不同種類H原子的烷烴反應時，取代的位置不同。

丙烷1–氯丙烷(45%)2–氯丙烷(55%)異丁烷的一元氯化反應：異丁烷異丁基氯(64%)

叔丁基氯(36%)伯氫：9產率：64%叔氫：136%叔氫伯氫=64/936/1≈15氫被取代的反應活性比：反應的取向與自由基的穩定性相關。自由基穩定性依次增大H原子被取代的次序：叔氫>仲氫>伯氫反應過程中生成的自由基中間體越穩定，則相應的過渡態能量越低，所需要的活化能越小，反應越容易進行。(4)反應活性與選擇性F2>Cl2>Br2>I2

不同鹵素與烷烴進行鹵化反應的活性順序為：

烷烴的溴代反應較氯代反應選擇性高：溴原子取代烷烴分子中的活性較大的氫原子比取代活性較小的氫原子容易得多。

反應活性越大，其選擇性越差。溴原子取代活性較大的氫原子，比取代活性較小的氫原子相對容易些。不同鹵原子與不同氫原子反應的相對