1第課時

2第一

章元素周期表和元素周期律物質結構元素周期律2

基礎知識回顧

一、元素周期表

1.元素周期表的編排

①按

遞增的順序從左到右排列；

②將

相同的元素從左到右排成一橫行；

③把

相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數電子層數最外層電子數3

2.周期表的結構（橫七豎“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一橫行稱為一個

，7個橫行為

個周期。短周期指

三個周期；長周期指

三個周期；第

周期未排滿，也稱作不完全周期。

(2)族：18個縱行，共

個族：

個主族、

個副族、

個第Ⅷ族，

個零族，第

。縱行為零族；第

三個縱行為第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10743.依據元素周期律與元素周期表之間的關系，金屬元素位于周期表中

，非金屬元素位于周期表中

，金屬性最強的元素為

，非金屬性最強的元素為

。位于周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素既有

又有

。左下方右上方鈁氟金屬性非金屬性54.元素周期表是元素周期律的具體表現形式元素種類始終元素與原子結構關系元素周期表結構七周期周期數=電子層數主族序數=最層外電子數一

2

H~He二

8

Li~Ne三

8

Na~Ar三長（主副族）四

18

K~Kr五

18

Rb~Xe六

32

Cs~Rn一不全

七

32

Fr~16個族（7主7副Ⅷ族0族）三短（主族）①原子半徑②主要化合價③金屬性非金屬性④氣態氫化物穩定性⑤最高價氧化物的水化物酸堿性性質6

二、元素周期律

1.定義：元素的

隨

。

的遞增而呈

變化的規律稱元素周期律。

2.元素周期律的實質：元素原子

。

的周期性變化。性質核電荷數（或原子序數）周期性核外電子排布7

3.元素周期律的具體內容：

(1)原子核外電子排布的變化規律：除H、He元素外，最外電子層上的電子數重復出現

遞增到

的變化。

(2)原子半徑變化規律：同周期，隨核電荷數（或原子序數）的

，原子半徑

，同主族，隨核電荷數（或原子序數）的

，原子半徑

。（稀有氣體元素原子的半徑由于測定方法不同除外。）18遞增遞減遞增遞增8

(3)元素的主要化合價（最高正價與最低負價）變化規律：隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價重復著從

價逐漸增到

價的周期性變化，其中元素的負化合價從

價遞增到

價（F、O除外）。

(4)元素的金屬性與非金屬性變化規律：同周期，隨原子序數遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；同主族，隨核電荷數（或原子序數）的遞增，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。+1+7-4-1減弱增強增強減弱9(1)比較元素金屬性強弱的實驗事實：①單質與水或酸反應置換出氫的難易程度（金屬活動性順序表）；②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；③較活潑的金屬可把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；④原電池中作負極的金屬比作正極的金屬金屬性強；⑤電解時陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強。10(2)比較元素非金屬性強弱的實驗事實：

①與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性；②元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱；③置換反應：非金屬性強的單質可置換出非金屬性弱的單質；④電解時陽極上后析出的非金屬單質比先析出的非金屬單質非金屬性強。113.微粒半徑大小比較規律影響半徑的主要因素是電子層數、核電荷數、核外電子數(1)原子半徑a.同主族元素的原子半徑隨電子層數的遞增逐漸增大。（電子層數越多半徑越大）例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周期元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小（電子層數相同情況下，核電荷數越多，半徑越小）。例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl12(2)離子半徑a.對于電子層結構相同的離子，核電荷數大的半徑小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大。金屬陽離子半徑小于其原子半徑，如Na＞Na+（電子層數越多半徑越大）。非金屬陰離子半徑大于其原子半徑，如Cl-＞Cl（電子層數、核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大）。13元素周期表的應用：(1)預測元素的性質：常見的題目給出一種不常見的主族元素（如：砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等），或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。解答關鍵：根據該元素所在族的熟悉的元素的性質，根據遞變規律，加以判斷。(2)啟發人們在一定區域內尋找新物質（農藥、半導體、催化劑等）。(3)預測新元素的存在。146.元素周期表中“位、構、性”的三角關系1516

（考查元素周期表的結構）下列說法中錯誤的是(

)A.原子及其陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一主族不同長周期元素的原子序數一定相差18D17

（考查元素周期律知識的運用）已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(

)A.鈹的原子半徑小于硼的原子半徑B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C.單質鈹跟冷水反應產物為氫氣D.氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應，又與堿反應的性質D18192021

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是(

)A.原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙甲乙丙丁戊體驗1C22

表中的實線表示元素周期的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。體驗223

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界